4．工業(yè)上通過(guò)反應(yīng)“SiO2（s）+2C（s）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si（s）+2CO”制取單質(zhì)硅，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．自然界中硅元素均以SiO2形式存在
B．高純度晶體Si可用于制造光導(dǎo)纖維
C．該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)
D．生成4.48LCO時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4×6.02×1023

分析 A．Si是親氧元素，在自然界中以氧化物或硅酸鹽的形式存在；
B．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料；
C．同一條件下，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；
D．溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算CO物質(zhì)的量．

解答 解：A．Si是親氧元素，在自然界中以SiO2或硅酸鹽的形式存在，故A錯(cuò)誤；
B．SiO2是制造光導(dǎo)纖維的材料，Si是制造硅芯片和硅太陽(yáng)能電池的材料，故B錯(cuò)誤；
C．同一條件下，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，該反應(yīng)中C是還原劑、Si是還原產(chǎn)物，所以該反應(yīng)條件下C的還原性比Si強(qiáng)，故C正確；
D．溫度和壓強(qiáng)未知，無(wú)法計(jì)算CO物質(zhì)的量，導(dǎo)致無(wú)法計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題以C和SiO2的反應(yīng)為載體考查元素化合物性質(zhì)、基本概念及基本計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，知道還原性強(qiáng)弱比較方法，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意氣體摩爾體積適用范圍和適用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．①表示化學(xué)反應(yīng)2NO2（g）+O3（g）═N2O5（g）+O2（g）△H＞0
B．②表示25℃時(shí)，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH隨加入醋酸體積的變化
C．③可表示向醋酸溶液中通入氨氣時(shí)，溶液導(dǎo)電性隨氨氣量的變化
D．④表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產(chǎn)生H2的體積隨時(shí)間的變化，則a表示CH3COOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．一學(xué)習(xí)小組用100g某硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3）制備綠礬（FeSO4•7H2O），主要流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硫鐵礦燒渣中加入硫酸酸浸往往需要升溫，目的是提高浸取效率，操作1的名稱(chēng)是過(guò)濾，濾渣A是SiO2．
（2）試劑C為鐵粉，加入該試劑的目的是2Fe3++Fe=3Fe2+  （用離子方程式表示）．
（3）調(diào)節(jié)溶液D的pH目的是使Al3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3沉淀．
（4）己知常溫下Al（OH）3的Ksp=l.0×10-33，若溶液中c（Al3+）為1.0mol/L，請(qǐng)計(jì)算Al3+開(kāi)始沉淀的pH=3．
（5）依據(jù)上述流程中的相關(guān)數(shù)據(jù)，求該硫鐵礦燒渣中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為48%．
（本實(shí)驗(yàn)各操作中損失的硫酸鹽、硫酸及調(diào)pH后溶液呈微酸性殘留的硫酸忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH-COOH，下列關(guān)于丙烯酸的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．丙烯酸可以發(fā)生取代反應(yīng)
B．丙烯酸可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯酸與HBr發(fā)生加成反應(yīng)只能得到唯一產(chǎn)物
D．丙烯酸鈉溶液中Na+濃度大于丙烯酸根離子濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．①將NO2通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO，其中氧化劑為NO2，還原劑為NO2．
②當(dāng)生成0.5mol NO時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中不含非極性鍵的是（　�。�
①Na2O2 ②CH2Cl2 ③HCN�、蹸H2═CH2�、軨H3COOH  ⑥NaOH．
A．①②③④B．④⑤⑥C．②③⑥D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A（s）?B+C（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）達(dá)到平衡．縮小容器體積，重新達(dá)到平衡時(shí)，C（g）的濃度與縮小體積前的平衡濃度相等．以下分析正確的是（　�。�
A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)
B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n（A）消耗﹕n（C）消耗=1﹕1
C．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量等于Q kJ
D．保持體積不變，向平衡體系中加入A，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（氣）+yB（氣）?zC（氣）．達(dá)到平衡后，測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L．當(dāng)恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍，再達(dá)平衡后，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L．下列敘述正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．x+y＞z
C．C的體積分?jǐn)?shù)增大D．B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．500 mL1 mol/L MgCl2溶液中含有Cl-數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L SO3與48gO2所占的體積相等
C．17 gNH3含有的電子個(gè)數(shù)為l0NA
D．1 mol O2與2 mol SO2一定條件下混合反應(yīng)，可生成2 mol SO3

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