下列對(duì)鋼鐵制品采取的措施不能防止或減緩鋼鐵腐蝕的是（　�。�

A．保持表面干燥 B．表面鍍鋅 
C．表面鑲嵌銅塊 D．與電源負(fù)極相連 

C

解析試題分析：A、保持鋼鐵制品表面干燥，使金屬不和水接觸，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，錯(cuò)誤；B、在鋼鐵制品表面鍍鋅，采用的是犧牲陽(yáng)極保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，錯(cuò)誤；C、在鋼鐵制品表面鑲嵌銅塊，形成的原電池中，金屬鐵做負(fù)極，可以加快腐蝕速率，不能防止或減緩鋼鐵腐蝕，正確；D、將鋼鐵制品與電源負(fù)極相連，采用的是陰極電保護(hù)法，能防止或減緩鋼鐵腐蝕，錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池作用。下面是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe＋NiO2＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2。下列有關(guān)愛(ài)迪生蓄電池的說(shuō)法正確的是

A．放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．蓄電池的電極可以浸入某種酸性電解質(zhì)溶液中
C．放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中的陰離子向正極方向移動(dòng)
D．充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式為：Fe(OH)2＋2e－＝Fe＋2OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

用惰性電極電解下列溶液，起始時(shí)在陽(yáng)極上不能生成O2的是（   ）

A．KNO3B．Na2SC．Ba（OH）2D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某金屬元素R的硝酸鹽R(NO3)n溶液用Pt電極電解，陽(yáng)極產(chǎn)生氣體V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，陰極質(zhì)量增加m g，若R的原子量為M，下列敘述中不正確的是   (　　)

A．電路中通過(guò)電子mol B．n＝ 
C．溶液中H＋增加mol D．n＝ 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

銅板上鐵鉚釘長(zhǎng)期暴露在潮濕的空氣中，形成一層酸性水膜后鐵鉚釘會(huì)被腐蝕，示意圖如下。

下列說(shuō)法不正確的是

A．因鐵的金屬性比銅強(qiáng)，所以鐵鉚釘被氧化而腐蝕
B．若水膜中溶解了SO2，則鐵鉚釘腐蝕的速率變小
C．銅極上的反應(yīng)是2H+ + 2e- ="=" H2↑，O2 + 4e- + 4H+ ="=" 2H2O
D．在金屬表面涂一層油脂，能防止鐵鉚釘被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

一種充電電池放電時(shí)的電極反應(yīng)為H2+2OH—2e-=2H2O；NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-，當(dāng)為電池充電時(shí)，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是

A．H2O的還原B．NiO(OH)的還原　C．H2的氧化D．NiO(OH) 2的氧化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列關(guān)于下圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是

A．銅片是負(fù)極
B．銅片質(zhì)量逐漸減少
C．電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
D．氫離子在銅片表面被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置電極I為Al，其他電極均為Cu，則

A．電流方向：電極IV→→電極I
B．電極I發(fā)生還原反應(yīng)
C．電極II逐漸溶解
D．電極III的電極反應(yīng)：Cu2++2e-==Cu

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽(yáng)離子通過(guò)
B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陰極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案