Question

下列排列的順序不正確的是

A．離子半徑：O2-＞Na+ ＞Mg2+

B．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

C．熱穩(wěn)定性：HCl＞PH3＞H2S

D．結(jié)合氫離子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-

 

Answer 1

C

【解析】

試題分析：A、核外電子排布相同的微粒，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑：O2-＞Na+ ＞Mg2+，A正確；B、金屬性：Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，即堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3，B正確；C、非金屬性：Cl＞S＞P，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3，C錯(cuò)誤；D、酸性：H2SO4＞H2CO3＞HCO3-，對(duì)應(yīng)的酸越強(qiáng)，則酸根離子得到質(zhì)子的能力越弱，則結(jié)合質(zhì)子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-，故D正確，故選C。

考點(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用