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【題目】氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾 病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下:

(1)A中官能團名稱為_____,A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____。

(2)C生成D的反應類型為_____。

(3)X(C6H7BrS)的結構簡式為_____

(4)寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式:_____。

(5)物質G是物質A的同系物,比A多一個碳原子,符合以下條件的G的同分異構體共有______種。

①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構;②能發(fā)生銀鏡反應。 其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰,且峰值比為22111的結構簡式為_____。

(6)已知:,寫出以乙烯、甲醇為有機原料制備化 合物 的合成路線(無機試劑任選)__________

【答案】醛基、氯原子+ 2Ag(NH3)2OH →2Ag ↓+3NH3 +H2O+取代反應17

【解析】

根據(jù)A反應生成B,B反應生成C,C和甲醇發(fā)生酯化反應生成D,D取代反應生成E,根據(jù)D、E結構簡式結合X分子式知,X結構簡式為,E發(fā)生取代反應生成氯砒格雷;

(1)有機物A的結構簡式為,分子中含有的官能團分別為氯原子、醛基;該有機物與銀氨溶液發(fā)生氧化反應,方程式為:+2Ag(NH3)2OH→+2Ag+H2O+3NH3;因此本題答案是:醛基、氯原子; + 2Ag(NH3)2OH →2Ag ↓+3NH3 +H2O+ 。

(2)對比C、D的結構可知,C中羧基與甲醇發(fā)生酯化反應,也屬于取代反應;因此本題答案是:取代反應。

(3)由D、E的結構可知,D→E發(fā)生取代反應,對比D、E的結構確定X的結構簡式為:;因此本題答案是:

(4)C聚合成高分子化合物的化學反應方程式;因此本題答案是:。

(5)物質G是物質A的同系物,則G含有Cl原子、-CHO、苯環(huán),且比A多一個碳原子,則比A多一個CH2原子團,且滿足:①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結構,②能發(fā)生銀鏡反應,可以含有1個側鏈為-CHClCHO,含有可以含有2個側鏈,為-CH2Cl、-CHO,或者為-CH2CHO、-Cl,各有鄰、間、對三種,可以有3個取代基,分別為-Cl、-CHO、-CH3,當-Cl、-CHO處于鄰位時、-CH3有4種位置,當-Cl、-CHO處于間位時、-CH3有4種位置,當-Cl、-CHO處于對位時、-CH3有2種位置,符合條件的同分異構體共有17種;其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰,且峰值比為2:2:1:1:1的結構簡式為;因此本題答案是:17,

(6)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br,再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應生成,合成路線流程圖為:

;因此本題答案是:

練習冊系列答案
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A. a為電解池的陰極 B. b處有氯氣生成,且與水反應生成了鹽酸和次氯酸

C. c處發(fā)生了反應:Fe-3e-=Fe3+ D. d處:2H++2e-=H2

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【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗:

實驗:將Fe3+轉化為Fe2+

(1)Fe3+Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為:________________________________________。

(2)探究白色沉淀產生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>

實驗方案

現(xiàn)象

結論

步驟1:取4mL_________mol/L CuSO4溶液,向其中滴加30.1mol/L KSCN溶液

產生白色沉淀

CuSO4KSCN

反應產生了白色沉淀

步驟2:取_____________________________

無明顯現(xiàn)象

查閱資料:ⅰ.SCN的化學性質與I相似 ⅱ.2Cu2++ 4 I= 2CuI↓+ I2

Cu2+SCN反應的離子方程式為________________________________________________。

實驗:將Fe2+轉化為Fe3+

實驗方案

現(xiàn)象

3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸

溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色

探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:

查閱資料:Fe2++ NOFe(NO)2+(棕色)

(3)用離子方程式解釋NO產生的原因_______________________________________________。

(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行

反應Ⅰ:Fe2+HNO3反應; 反應Ⅱ:Fe2+NO反應

依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認為反應的速率比反應__________(”)。

乙認為反應是一個不可逆反應,并通過實驗證明其猜測正確,乙設計的實驗方案是______________________________

③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。

(5)丙認為若生成的NOFe2+不接觸,溶液就不會出現(xiàn)棕色,請從以下提供的實驗用品中選擇合適的用品,設計實驗方案,并畫出實驗裝置圖,標明試劑,實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉化,同時避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。

實驗用品:U形管、燒杯、導線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸

____________

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A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素

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起始濃度

c(NO2)/(mol·L-1)

0.10

0.20

0.20

c(SO2)/(mol·L-1)

0.10

0.10

0.20

A. 容器甲中的反應在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1

B. 容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2,達到平時c(NO)與原平衡相同

C. 達到平衡時,容器丙中SO3的體積分數(shù)是容器甲中SO3的體積分數(shù)的2倍

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時間∕s

0

1

2

3

4

5

n(NO)∕mol

0.020

0.010

0.008

0.007

0.007

0.007

1)從03s內,用NO表示的平均反應速率υ(NO)_____________。

2)圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)

3)達平衡時NO的轉化率為________。

4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)

A.混合氣體的顏色保持不變

B.混合氣體的密度保持不變

Cυ (NO2) (O2)

D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變

5)若升溫到850℃,達平衡后n(NO)n(NO2),則反應向________(正反應方向、逆反應方向”)移動。

6)若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應,達平衡時測得放出的熱量為akJ,此時NO轉化率為80%,則2molNO氣體完全反應放出的熱量為____________

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