【題目】氯吡格雷是一種用于預防和治療因血小板高聚集引起的心、腦及其他動脈循環(huán)障礙疾 病的藥物。以2氯苯甲醛為原料合成該藥物的路線如下:
(1)A中官能團名稱為_____,A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式為_____。
(2)C生成D的反應類型為_____。
(3)X(C6H7BrS)的結構簡式為_____。
(4)寫出C聚合成高分子化合物的化學反應方程式:_____。
(5)物質G是物質A的同系物,比A多一個碳原子,符合以下條件的G的同分異構體共有______種。
①除苯環(huán)之外無其他環(huán)狀結構;②能發(fā)生銀鏡反應。 其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰,且峰值比為2∶2∶1∶1∶1的結構簡式為_____。
(6)已知:,寫出以乙烯、甲醇為有機原料制備化 合物 的合成路線(無機試劑任選)__________
【答案】醛基、氯原子+ 2Ag(NH3)2OH →2Ag ↓+3NH3 +H2O+取代反應17
【解析】
根據(jù)A反應生成B,B反應生成C,C和甲醇發(fā)生酯化反應生成D,D取代反應生成E,根據(jù)D、E結構簡式結合X分子式知,X結構簡式為,E發(fā)生取代反應生成氯砒格雷;
(1)有機物A的結構簡式為,分子中含有的官能團分別為氯原子、醛基;該有機物與銀氨溶液發(fā)生氧化反應,方程式為:+2Ag(NH3)2OH→+2Ag↓+H2O+3NH3;因此本題答案是:醛基、氯原子; + 2Ag(NH3)2OH →2Ag ↓+3NH3 +H2O+ 。
(2)對比C、D的結構可知,C中羧基與甲醇發(fā)生酯化反應,也屬于取代反應;因此本題答案是:取代反應。
(3)由D、E的結構可知,D→E發(fā)生取代反應,對比D、E的結構確定X的結構簡式為:;因此本題答案是:。
(4)C聚合成高分子化合物的化學反應方程式;因此本題答案是:。
(5)物質G是物質A的同系物,則G含有Cl原子、-CHO、苯環(huán),且比A多一個碳原子,則比A多一個CH2原子團,且滿足:①除苯環(huán)之外無其它環(huán)狀結構,②能發(fā)生銀鏡反應,可以含有1個側鏈為-CHClCHO,含有可以含有2個側鏈,為-CH2Cl、-CHO,或者為-CH2CHO、-Cl,各有鄰、間、對三種,可以有3個取代基,分別為-Cl、-CHO、-CH3,當-Cl、-CHO處于鄰位時、-CH3有4種位置,當-Cl、-CHO處于間位時、-CH3有4種位置,當-Cl、-CHO處于對位時、-CH3有2種位置,符合條件的同分異構體共有17種;其中核磁共振氫譜中有5個吸收峰,且峰值比為2:2:1:1:1的結構簡式為;因此本題答案是:17,。
(6)乙烯與溴發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br,再水解生成乙二醇,甲醇催化氧化生成HCHO,最后乙二醇與甲醛反應生成,合成路線流程圖為:
;因此本題答案是:。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用石墨電極完成下列電解實驗,實驗現(xiàn)象:a處試紙變藍;b處變紅,局部褪色;c處無明顯變化;d處試紙變藍。下列對實驗現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是
A. a為電解池的陰極 B. b處有氯氣生成,且與水反應生成了鹽酸和次氯酸
C. c處發(fā)生了反應:Fe-3e-=Fe3+ D. d處:2H++2e-=H2↑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在25℃時,向1體積pH=2的鹽酸中加入10體積pH= 11 的氫氧化鈉溶液,若所得溶液中pH是( )
A.約為2.3B.7C.約為10D.6.5
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在無色溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( )
A.K+、Ba2+、Cl-、SO42-B.H+、HCO3-、Cl-、K+
C.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+D.Cu2+、NO3-、SO4-、Cl-
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學在實驗室進行鐵鹽與亞鐵鹽相互轉化的實驗:
實驗Ⅰ:將Fe3+轉化為Fe2+
(1)Fe3+與Cu粉發(fā)生反應的離子方程式為:________________________________________。
(2)探究白色沉淀產生的原因,請?zhí)顚憣嶒灧桨福?/span>
實驗方案 | 現(xiàn)象 | 結論 |
步驟1:取4mL_________mol/L CuSO4溶液,向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液 | 產生白色沉淀 | CuSO4與KSCN 反應產生了白色沉淀 |
步驟2:取_____________________________ | 無明顯現(xiàn)象 |
查閱資料:ⅰ.SCN-的化學性質與I-相似 ⅱ.2Cu2++ 4 I-= 2CuI↓+ I2
則Cu2+與SCN-反應的離子方程式為________________________________________________。
實驗Ⅱ:將Fe2+轉化為Fe3+
實驗方案 | 現(xiàn)象 |
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL 8mol/L稀硝酸 | 溶液變?yōu)樽厣胖靡欢螘r間后,棕色消失,溶液變?yōu)辄S色 |
探究上述現(xiàn)象出現(xiàn)的原因:
查閱資料:Fe2++ NOFe(NO)2+(棕色)
(3)用離子方程式解釋NO產生的原因_______________________________________________。
(4)從化學反應速率與限度的角度對體系中存在的反應進行
反應Ⅰ:Fe2+與HNO3反應; 反應Ⅱ:Fe2+與NO反應
①依據(jù)實驗現(xiàn)象,甲認為反應Ⅰ的速率比反應Ⅱ__________(填“快”或“慢”)。
②乙認為反應Ⅰ是一個不可逆反應,并通過實驗證明其猜測正確,乙設計的實驗方案是______________________________。
③請用化學平衡移動原理解釋溶液由棕色變?yōu)辄S色的原因__________________________________。
(5)丙認為若生成的NO與Fe2+不接觸,溶液就不會出現(xiàn)棕色,請從以下提供的實驗用品中選擇合適的用品,設計實驗方案,并畫出實驗裝置圖,標明試劑,實現(xiàn)Fe2+Fe3+的轉化,同時避免出現(xiàn)此異常現(xiàn)象。
實驗用品:U形管、燒杯、導線、石墨棒若干、鐵片若干、鹽橋(裝有含瓊脂的KCl飽和溶液)、 0.1mol/L FeSO4溶液、8mol/L稀硝酸
____________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素
B.蛋白質在一定條件發(fā)生水解反應生成葡萄糖
C.酶是一類具有催化作用的蛋白質,其催化作用有很強的專一性、高效性
D.食用植物油的主要成分是不飽和高級脂肪酸甘油酯,屬于高分子化合物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列有關實驗裝置進行的相應實驗,能達到實驗目的的是
A. 用圖甲所示裝置收集 NO B. 用圖乙所示裝置制備 NH3
C. 用圖丙所示裝置制備 Fe(OH)2 D. 用圖丁所示裝置稀釋濃 H2SO4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下在甲、乙、丙三個體積相等且恒容的密閉容器中發(fā)生反應:NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)。投入NO2和SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經2min達平衡時,NO2的轉化率為50%,下列說法正確的是
起始濃度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(NO2)/(mol·L-1) | 0.10 | 0.20 | 0.20 |
c(SO2)/(mol·L-1) | 0.10 | 0.10 | 0.20 |
A. 容器甲中的反應在前2min的平均速率v(NO)=0.05mol·L-1·min-1
B. 容器乙中若起始時改充0.10mol·L-1NO2和0.20mol·L-1SO2,達到平時c(NO)與原平衡相同
C. 達到平衡時,容器丙中SO3的體積分數(shù)是容器甲中SO3的體積分數(shù)的2倍
D. 達到平衡時,容器乙中NO2的轉化率和容器丙中NO2的轉化率相同
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】800℃時,在2L的密閉容器中發(fā)生反應:2NO(g)+O2(g)2NO2,n(NO)隨時間的變化如下表所示。
時間∕s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)∕mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)從0~3s內,用NO表示的平均反應速率υ(NO)=_____________。
(2)圖中表示NO濃度變化的曲線是_______(填字母代號)。
(3)達平衡時NO的轉化率為________。
(4)能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_________(填序號)。
A.混合氣體的顏色保持不變
B.混合氣體的密度保持不變
C.υ逆 (NO2)=2υ正 (O2)
D.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
(5)若升溫到850℃,達平衡后n(NO)=n(NO2),則反應向________(填“正反應方向”、“逆反應方向”)移動。
(6)若在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應,達平衡時測得放出的熱量為akJ,此時NO轉化率為80%,則2molNO氣體完全反應放出的熱量為____________。
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