能判斷某酸一定是弱電解質(zhì)的是


  1. A.
    該酸易揮發(fā)
  2. B.
    該酸的稀溶液中有一種分子存在
  3. C.
    導(dǎo)電能力比鹽酸弱
  4. D.
    0.1ｍol/L的該酸溶液中c(H+)為0.001ｍol/L
D
考查弱電解質(zhì)的判斷。弱電解質(zhì)在溶液中存在電離平衡，存在弱電解質(zhì)分子，所以D正確；揮發(fā)性和溶液導(dǎo)電性與電解質(zhì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，AC不正確。B不正確，因?yàn)榇嬖谒肿�，答案選D。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）下表是元素周期表的一部分。

 

 

 

 

⑴下列說(shuō)法正確且能說(shuō)明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨

C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物

D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是     ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

　　                                                                。

⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫(xiě)序號(hào))。

            甲          乙          丙         丁

 

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）

 

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫(xiě)出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵

Cl         Cl          Cl

         Al           Al

   Cl         Cl           Cl

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省海安縣南莫中學(xué)高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：填空題

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說(shuō)法正確且能說(shuō)明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物
B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨
C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物
D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨
⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是     ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是      。
⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
　　                                                                。
⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫(xiě)序號(hào))。

甲          乙          丙         丁
⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）
一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫(xiě)出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                  。
⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵
Cl          Cl          Cl
Al           Al
Cl          Cl           Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010年江蘇省高二下學(xué)期期末考試化學(xué) 題型：實(shí)驗(yàn)題

（15分）下表是元素周期表的一部分。

 

 

 

 

⑴下列說(shuō)法正確且能說(shuō)明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨

C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物

D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是      ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

　　                                                                 。

⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫(xiě)序號(hào))。

             甲           乙           丙          丁

 

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）

 

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫(xiě)出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                   。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵

Cl          Cl          Cl

          Al           Al

    Cl          Cl           Cl

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說(shuō)法正確且能說(shuō)明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨

C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物

D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是      ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

　　                                                                 。

⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫(xiě)序號(hào))。

             甲           乙           丙          丁

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫(xiě)出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                   。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵

Cl          Cl          Cl

          Al           Al

    Cl          Cl           Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（15分）下表是元素周期表的一部分。

⑴下列說(shuō)法正確且能說(shuō)明元素⑩的非金屬性比元素⑨強(qiáng)的是　　　　　　　。

A．同溫同壓下，元素⑩的氣態(tài)氫化物溶解度大于元素⑨的氣態(tài)氫化物

B．元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性⑩強(qiáng)于⑨

C．元素⑨和⑩的單質(zhì)與鐵反應(yīng)分別得到低價(jià)、高價(jià)鐵的化合物

D．元素⑩的電負(fù)性大于元素⑨

⑵某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是      ，與該元素單質(zhì)分子互為等電子體的二價(jià)陰離子是       。

⑶已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫(xiě)出元素③的氫氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

　　                                                                 。

⑷上述元素⑦形成的晶體對(duì)應(yīng)的晶胞為下圖中的___________________(填寫(xiě)序號(hào))。

             甲           乙           丙          丁

⑸元素④的含氧酸的結(jié)構(gòu)式可表示為　　　　　　　　　　則可判斷該酸為　　酸（填強(qiáng)或弱）

一分子該酸與水作用，只能產(chǎn)生1個(gè)H＋，請(qǐng)寫(xiě)出該酸溶于水后溶液顯酸性的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　                   。

⑹已知元素⑧氣態(tài)氯化物的化學(xué)式為R2Cl6，結(jié)構(gòu)式如下，試并標(biāo)出其中的配位鍵

Cl          Cl          Cl

          Al           Al

    Cl          Cl           Cl

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