Question

【題目】下表為元素周期表的一部分，表中列出10種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥			⑧	⑩
三	①	③	⑤		⑦		⑨
四	②	④

（1）在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是________ (寫序號)，得電子能力最強的原子是________ (用元素符號表示)；元素⑦的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是________________ (寫化學式)。

（2）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。

（3span>）①⑧⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是(用相應(yīng)的離子符號表示) ________________。

（4）請寫出：

（i）③的單質(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式： ________________________。

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為____________________。

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________________。

Answer 1

【答案】⑩ F H3PO4 Cl>F>Na+ 2Mg+CO22MgO+C Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O H++OH=H2O

【解析】

由元素在周期表中位置，可知①為Na、②為K、③為Mg、④為Ca、⑤為Al、⑥為C、⑦為P、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne。

（1）用在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是⑩，氟的非金屬性最強，所以得電子能力最強的原子是F；元素⑦為P，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4，故答案為：⑩；F；H3PO4；

（2）元素④是鈣元素，失去兩個電子形成鈣離子，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；

（3）電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是Cl-＞F-＞Na+，故答案為：Cl-＞F-＞Na+；

（4）（i）③的單質(zhì)為Mg，⑥的單質(zhì)為C，鎂置換出碳的化學方程式為2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

（ii）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉和氫氧化鋁，相互反應(yīng)的化學方程式：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+

2H2O，故答案為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

（iii）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別為KOH和HCl，相互反應(yīng)的離子方程式為H++OH-=H2O，故答案為：H++OH-=

H2O。