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下列說法正確的是（　�。�
A、所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發(fā)進行
B、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應屬于放熱反應
C、天然氣燃燒時，其化學能全部轉化為熱能
D、反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關
考點：吸熱反應和放熱反應,用蓋斯定律進行有關反應熱的計算,焓變和熵變
專題：化學反應中的能量變化
分析：A．△H-T△S＜0的反應才能自發(fā)進行；
B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應是吸熱反應；
C．燃燒除化學能轉化為熱能外還有光能；
D．反應熱等于生成物與反應物能量的差值．
解答： 解：A．放熱熵減小的反應，高溫下不能自發(fā)進行，故A錯誤；
B．Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應屬于吸熱反應，故B錯誤；
C．天然氣燃燒時化學能轉化為熱能、光能等，故C錯誤；
D．一個化學反應不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應總是相同的，一個化學反應不管是一步完成的，還是多步完成的，其熱效應總是相同的，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了反應自發(fā)進行的條件、常見的吸熱反應、反應熱的求算、能量轉化形式，題目難度中等，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：

請你回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=180.5kJ?mol-1
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1
則N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的△H=
 
．
（2）改變下列條件，能使平衡向正反應方向進行且平衡常數不變的是
 
．
A．增大壓強   B．降低溫度   C．使用催化劑   D．增大反應物的濃度  
（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個10L的密閉容器中，反應情況如圖1所示：

①求5min內的平均反應速率v（NH3）=
 

②達到平衡時NH3的體積分數為
 
%
（4）近年來科學家提出了電解合成氨的方法：采用高質子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質，用吸附在它內外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實現了高轉化率的電解法合成氨（裝置如圖2）
請回答：鈀電極A是電解池的
 
極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知紅色的氧化亞銅Cu2O在酸性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu，而Cu2O在空氣中灼燒可以生成CuO．
某興趣小組對乙醛與新制的氫氧化銅共熱生成紅色Cu2O沉淀提出質疑，認為紅色沉淀還可能為Cu2O和Cu的混合物，為了驗證上述猜測，他們設計如下方案：
方案甲取該紅色沉淀溶于稀硫酸中，觀察是否有殘渣．
方案乙取該紅色沉淀溶于稀硝酸中，觀察溶液顏色．
方案丙稱取紅色沉淀a g，在空氣中充分灼燒至完全變成b g黑色的CuO，比較a和b的關系．
（1）請問方案甲是否合理？答：
 
．理由是：
 
，有關的化學反應方程式是：
 
．
（2）如果紅色沉淀是Cu2O和Cu的混合物，按方案乙進行實驗，寫出可能發(fā)生反應的化學方程式
 
．
（3）上述三個方案中，你認為最合理的是
 
，實施該實驗方案能說明紅色沉淀僅是Cu2O的依據是
 
．

（4）小李同學針對上述質疑，提出新的實驗方案并組裝出如圖實驗裝置，根據實驗前后紅色樣品質量進行比較驗證上述猜測．進行該實驗時，稱量裝有紅色樣品的雙通管并連接各儀器之后，應進行的實驗操作順序是
 
（填寫數字序號）
①開通閥門K              ②點燃B處酒精燈
③檢驗C出口處氫氣的純度  ④在C處點燃或接貯氣囊．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D、E、F六種物質，它們均由互不相同的兩種離子組成，已知它們的陽離子有：H+、K+、NH4+、Ca2+、Ba2+、Al3+，陰離子有：OH-、Cl-、ClO-、NO3-、CO32-、SO42-．將上述六種物質溶于水均配成0.1mol/L溶液，進行如下實驗．
①僅A、C、D三種溶液顯酸性，且酸性強弱順序為A＞D＞C．
②D與E反應生成白色沉淀，再加入過量的E沉淀量減少但不消失．
③向F中加入A有無色氣體生成．
④B的濃溶液與A的濃溶液混合產生有色且有刺激性氣體．
（1）根據以上信息，填寫下列溶液中溶質的化學式．
A
 
       C
 
   E
 

（2）書寫D與過量的E反應的離子方程式
 
．
（3）書寫實驗④中反應的離子方程式
 
．
（4）向100mLA溶液中慢慢滴加入75mLF溶液和向75mLF溶液中慢慢滴加入100mLA溶液產生的氣體體積之比約為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

排布規(guī)律：
（1）按能量由低到高，即由內到外，分層排布．
①第1層最多只能排
 
個電子 
②第2層最多排
 
個電子 
③除K層外，不論原子有幾個電子層，其最外層中的電子數最多只能有
 
個（K層最多有
 
個）
（2）根據核外電子排布的規(guī)律，劃出1-20號原子結構示意圖．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖在試管甲中先加入2mL 95%的乙醇，并在搖動下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入2克無水乙酸鈉，用玻璃棒充分攪拌后將試管固定在鐵架臺上，在試管乙中加入5ml 飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當觀察到左試管中有明顯現象時停止實驗．試回答：
（1）試管乙中觀察到的現象是
 

（2）液體混合加熱時液體容積不能超過其容積的
 
，本實驗反應開始時用小火加熱的原因是
 
；（已知乙酸乙酯的沸點為77℃；乙醇的沸點為78.5℃；乙酸的沸點為117.9℃）
（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是
 

（4）該實驗中長導管的作用是
 
，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是
 

（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是
 

（6）寫出試管甲中發(fā)生反應的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

應用原子核外各電子層的電子數推斷下列各元素（用元素符號填寫）：
（1）某元素的M層上的電子數是K層電子數的3倍，則該元素是
 
；
（2）某元素最外層電子數是次外層電子數的一半，是倒數第三層的2倍，則該元素是
 
；
（3）某元素最外層電子數是次外層電子數的2倍，則該元素是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

原子序數依次遞增的甲、乙、丙、丁、戊是周期表中前30號元素，其中甲、乙、丙三元素的基態(tài)原子2p能級都有單電子，單電子個數分別是2、3、2；丁與戊原子序數相差18，戊元素是周期表中ds區(qū)的第一種元素．回答下列問題：
（1）甲能形成多種常見單質，在熔點較低的單質中，每個分子周圍緊鄰的分子數為
 
；在熔點很高的兩種常見單質中，X的雜化方式分別為
 
、
 
．
（2）14g乙的單質分子中π鍵的個數為
 
．
（3）+1價氣態(tài)基態(tài)陽離子再失去一個電子形成+2價氣態(tài)基態(tài)陽離子所需要的能量稱為第二電離能I2，依次還有I3、I4、I5…，推測丁元素的電離能突增應出現在第
 
電離能．
（4）戊的基態(tài)原子有
 
種形狀不同的原子軌道；
（5）丙和丁形成的一種離子化合物的晶胞結構如圖，該晶體中陽離子的配位數為
 
．距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構成的幾何體為
 
．已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數為NA，求晶胞邊長a=
 
cm． （用含ρ、NA的計算式表示）
（6）甲、乙都能和丙形成原子個數比為1：3的常見微粒，推測這兩種微粒的空間構型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現有A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的一種； 陰離子則可能是硝酸根離子、硫酸根離子、氯離子、碳酸根離子中的一種．
（1）若把少量的四種鹽用水溶解在四支試管中，只有C鹽溶液呈藍色；
（2）若向四支試管中分別加入鹽酸，B鹽溶液中有沉淀生成，D鹽溶液中有無色無味氣體放出．試推斷（寫化學式）：B
 
C
 
D
 
．

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