7．將等物質(zhì)的量鈉、鎂、鋁三種金屬分別與200mL1mol•L-1的鹽酸反應(yīng)，測(cè)得生成的氣體的體積V（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積）與時(shí)間t的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．x=44.8B．反應(yīng)后的鎂和鋁均有剩余
C．金屬的物質(zhì)的量可能均為0.1molD．曲線c表示鈉與鹽酸的反應(yīng)

分析 由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)應(yīng)該是不一樣的，比值應(yīng)是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應(yīng)完全，此時(shí)Na完全反應(yīng)而Mg、Al還有剩余，由此分析．

解答 解：A：由于最后生成的氣體量相同，所以這些金屬置換出的氫氣量相等，即等物質(zhì)的量的三種金屬失去了相同數(shù)量的電子，而若鹽酸過量的話，這些金屬失去的電子數(shù)因該是不一樣的，比值應(yīng)是1：2：3，故推斷出鹽酸不可能過量，但可能剛好和Na反應(yīng)完全，此時(shí)Na完全反應(yīng)而Mg、Al還有剩余，
A．由于酸不足，所以生成氫氣的量為：n（H2）=$\frac{1}{2}$n（HCl）=$\frac{0.2×1}{2}$=0.1mol，所以標(biāo)況下的體積為2.24L，故A錯(cuò)誤；
B．依據(jù)分析可知，鹽酸不足，鎂鋁剩余，故B正確；
C．依據(jù)分析，鹽酸全部反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量為$\frac{0.2L×1mol/L}{2}$=0.1mol，生成0.1mol氫氣，需要鈉的物質(zhì)的量為0.2mol，所以鈉的物質(zhì)的量不可能為0.1mol，故C錯(cuò)誤；
D．按照金屬活動(dòng)性順序，Na＞Mg＞Al，鈉最最活潑用的時(shí)間最短，故曲條線a是鈉與鹽酸反應(yīng)的圖象，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查鈉的性質(zhì)，注意鈉和水反應(yīng)的特點(diǎn)，根據(jù)物質(zhì)的量的大小可與酸、水反應(yīng)的特點(diǎn)比較生成氫氣的多少，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有關(guān)如下反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
Ⅰ：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-43kJ/mol
Ⅲ：CaO（s）+CO2（g）?CaCO3（s）△H=-178.3kJ/mol
Ⅳ：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）?CaCO3（s）+2H2（g）△H=akJ/mol．
A．a=+90.3
B．恒溫恒壓下，在已達(dá)平衡的反應(yīng)I體系中再充入少量He時(shí)平衡正向移動(dòng)
C．其他條件不變，加壓對(duì)反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率無影響
D．其他條件不變，升高溫度可提高反應(yīng)Ⅲ中CO2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

18．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.18g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%濃鹽酸配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液，填空并請(qǐng)回答下列問題：
（1）欲配制480mL0.1mol/L的鹽酸溶液，應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為500mL，應(yīng)用10mL（選10mL或25mL）的量筒量取鹽酸體積為4.2mL，
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFDE；
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿萘科繛榫苡?jì)量?jī)x器，其容積和溶液體積均受溫度影響；
（4）配制NaOH溶液時(shí)，下列操作可能會(huì)使配得的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是ACDF
A．稱量時(shí)，物體與砝碼的位置錯(cuò)誤
B．容量瓶底有少量蒸餾水
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有液滴濺出
D．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁
E．定容時(shí)俯視讀數(shù)
F．定容搖勻后，液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水至刻度線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間
B．離子鍵是陰、陽離子之間的吸引力
C．離子化合物可以含共價(jià)鍵
D．分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．VLAl2（SO4）溶液中含Al3+amol，溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{0.5a}{V}$mol/L，取出$\frac{V}{2}$L再加入水稀釋到4VL．則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是$\frac{3a}{16V}$mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．科研生產(chǎn)中常涉及碳的化合物．請(qǐng)回答下列問題：
I、700℃時(shí)，向容積為3L的密閉容器中充人一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表（表中t2＞t1）：
反應(yīng)時(shí)間/minn[CO（g）]moln[H2O（g）]mol
01.80.9
t11.2
t20.3
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}{c（CO）×c（{H}_{2}O）}$； 反應(yīng)在0-t1 min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.3}{{t}_{1}}$mol/（L．min）
（2）保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.9mol CO和1.8mol H2O（g），達(dá)平衡時(shí)，CO2的物質(zhì)的量濃度c（CO2）=0.3mol/L
（3）判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為cd（填正確選項(xiàng)前的字母）：
a．壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變　　b．密度不隨時(shí)間改變
c．c（CO）不隨時(shí)間改變　　    d．單位時(shí)間里生成CO和CO2的物質(zhì)的量相等
II、CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
CO在不同溫度下平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“=”或“＜”），實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃，1.3×l04kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，經(jīng)濟(jì)效益低 
III、某溫度下，將1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)容器中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），此時(shí)有$\frac{2}{3}$的CO轉(zhuǎn)化為CO2．
（1）達(dá)平衡時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率是66.7%
（2）相同條件下，開始時(shí)向容器中充入1mol CO2、1mol H2、1mol H2O和0.2mol CO，則開始時(shí)的速率
v（正）＜v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．汽車尾氣作為空氣污染的主要來源之一，含有大量的有害物質(zhì)，包括CO、
NOx、碳?xì)浠衔锖凸腆w懸浮顆粒等．對(duì)汽車尾氣的治理是環(huán)境工作者面臨的挑戰(zhàn)．試回答以下問題：
（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574KJ/mol
則由CH4將NO2完全還原成N2，生成CO2和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ•mol-1．
（2）NOx也可以被NaOH溶液吸收而生成NaNO3、NaNO2，已知某溫度下，HNO2的電離常數(shù)Ka=9.7×10-4，
NO2-的水解常數(shù)Kh=8.0×10-10，則該溫度下水的離子積常數(shù)=Ka×Kh（用含Ka、Kh的代數(shù)式表示），此時(shí)溶液的溫度＞25°C（“＞”、“＜”、“=”）．
（3）化工上利用CO合成甲醇，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-90.8KJ/mol．
不同溫度下，CO的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：圖中T1、T2、T3的高低順序是T1＜T2＜T3，理由是該反應(yīng)為放熱，溫度越高，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越低．
（4）化工上還可以利用CH3OH生產(chǎn)CH3OCH3．在體積均為10L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）．
容器編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量（mol）平衡物質(zhì)的量（mol）
CH3OH（g）CH3OCH3（g）H2O
Ⅰ3870.200.0800.080
Ⅱ2070.200.0900.090
該反應(yīng)的正反應(yīng)放熱為反應(yīng)（填“放熱”、“吸熱”），若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入CH3OH0.15mol、CH3OCH30.15mol和H2O0.10mol，則反應(yīng)將向正方向進(jìn)行（填“正”、“逆”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．化學(xué)在解決霧霾污染中有著重要的作用，霧霾由多種污染物形成，其中包含顆粒物PM2.5）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等．
（1）已知：NO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═NO2（g）△H=-56.5kJ•mol-1
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以物質(zhì)的量比1：2置于恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有b
a．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變
d．每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO2
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO2與SO2物質(zhì)的量比為1：3，則平衡常數(shù)K=$\frac{1}{3}$（用分?jǐn)?shù)表示）
NH3催化還原氮氧化物（SCR）技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．在氨氣足量的情況下，不同c$\frac{（N{O}_{2}）}{c（NO）}$不同溫度對(duì)脫氮率的影響如圖1所示（已知氨氣催化還原氮氧化物的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），請(qǐng)解釋300℃之后脫氮率逐漸減小的原因：300℃時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡，后升溫平衡逆向移動(dòng)，脫氮率減小
（2）CO綜合利用．
①CO用于合成甲醇反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）若起始投入1molCO，2mol H2，CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．得知該反應(yīng)的△H＜0，該反應(yīng)的實(shí)際生產(chǎn)條件控制在 250℃、1.3×104kPa左右最為適宜．反應(yīng)達(dá)平衡后，下列操作既能加快反應(yīng)速率，又能使平衡混合物中CH3OH物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大的是de
a． 升溫                     b．恒容條件下充入H2
c．加入合適的正催化劑        d．恒容條件下再充入1molCO，2mol H2
e．壓縮體積                  f．移走一部分CH3OH
②電解CO制備CH4，電解質(zhì)為碳酸鈉溶液，工作原理如圖3所示，寫出陰極區(qū)電極反應(yīng)式CO+6e-+5H2O=6OH-+CH4


（3）利用噴霧干燥法脫硫工藝是除去SO2的常見方法，先將含SO2的廢氣溶于水，再用飽和石灰漿吸收，具體步驟如下：
SO2（g）+H2O（l）?H2SO3（l）??H+（aq）+HSO3-（aq）Ⅰ
HSO3-（aq）?H+（aq）+SO32-（aq）Ⅱ
Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH-（aq）Ⅲ
Ca2+（aq）+SO32-（aq）?CaSO3（s）Ⅳ
該溫度下，測(cè)定吸收后液體中c（Ca2+）一直保持為0.70mol/L，
已知Ksp（CaSO3）=1.4×10-7，則吸收后溶液中的SO32-的濃度為2.0×10-7 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求完成下列各題：
（1）粘土[主要成分Al2Si2O5（OH）4]是制備陶瓷的原料，請(qǐng)以氧化物形式表示粘土的組成Al2O3•2SiO2•2H2O．
（2）現(xiàn)用四氯化硅和氮?dú)庠跉錃庵屑訌?qiáng)熱發(fā)生反應(yīng)，可制得高純度氮化硅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3SiCl4+2N2+6H2═Si3N4+12HCl．
（3）雕花玻璃是用氫氟酸對(duì)玻璃進(jìn)行刻蝕，這一過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O．
（4）明礬可用于凈水，請(qǐng)說明原因明礬溶于水產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體有較大的吸附面積，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，使雜質(zhì)沉降．
（5）如圖，若A、B、C中均含同一種常見金屬元素，該元素在C中以陰離子形式存在，B是白色膠狀沉淀．
①實(shí)驗(yàn)室中常用A與某種溶液反應(yīng)制備B，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+．
②A與C也可以反應(yīng)生成B，請(qǐng)寫出反應(yīng)的離子方程式6H2O+Al3++3AlO2-=4Al（OH）3↓．

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