Question

下列說法正確的是（　　）
①雙氧水和酸雨都是混合物
②天然氣和水煤氣都是可再生能源
③共價化合物一定不是強電解質
④1mol Na₂O₂與足量H₂O反應，轉移電子數(shù)為2N_A
⑤化學的主要特點是原子、分子水平上認識物質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子
⑥元素的性質隨著元素相對原子質量的遞增而呈現(xiàn)周期性變化
⑦明礬具有凈水功能，可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒
⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子一定是非金屬元素的原子
⑨L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等．

• A、①⑤⑥⑨
• B、②⑤⑨
• C、①⑤
• D、②⑤⑦⑧⑨

Answer 1

考點：混合物和純凈物,物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,質量數(shù)與質子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關系,原子結構與元素的性質,強電解質和弱電解質的概念,鹽類水解的應用,鈉的重要化合物,化石燃料與基本化工原料

專題：

分析：①混合物是由多種物質組成的物質；②能夠源源不斷的從自然界得到補充的能源叫可再生能源；
③強電解質是指在水溶液中，或熔融狀態(tài)下能完全電離的化合物；
④Na₂O₂中O元素化合價為-1價，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反應中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，結合化合價的變化計算轉移電子的物質的量；
⑤化學是在分子、原子層面上認識和創(chuàng)造物質的一門科學；
⑥元素的性質隨著原子序數(shù)的遞增呈現(xiàn)周期性變化；
⑦明礬具有凈水功能，作用是溶于水生成膠狀物可吸附雜質；不可除去堿性廢水或酸性廢水中的懸浮顆粒；
⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子不一定是非金屬元素的原子；
⑨L層電子為偶數(shù)的所有主族元素主要有鈹、碳、氧以及第三周期除稀有元素的所有原子．

解答： 解：①雙氧水是分散質過氧化氫和分散劑水形成的混合物，酸雨中含有水、亞硫酸或硫酸等物質，屬于混合物，故①正確；
②天然氣屬于化石燃料，是不可再生能源，水煤氣是由煤和水高溫反應的產物，則是不可再生能源，故②錯誤；
③鹽酸是共價化合物，但它在水溶液中能完全電離，它是強電解質，故③錯誤；
④Na₂O₂中O元素化合價為-1價，在2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑的反應中，只有O元素的化合價發(fā)生變化，Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，如果反應了1mol的Na₂O₂轉移的電子的物質的量1mol，為N_A，故④錯誤；
⑤分子和原子、離子是構成物質的基本微粒，分子是保持物質化學性質的最小微粒，原子也可保持物質的化學性質，化學可以識別、改變和創(chuàng)造分子，不能改變和創(chuàng)造原子，故⑤正確；
⑥由原子的電子排布可知，隨原子序數(shù)的遞增，電子層數(shù)和最外層電子數(shù)都呈現(xiàn)周期性的變化而引起元素性質的周期性變化，即原子的電子層排布的周期性變化是引起元素性質周期性變化的決定因素，故⑥錯誤；
⑦明礬為鋁鹽的結晶水合物，可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，但在堿性廢水易形成沉淀，在酸性廢水中無法水解，兩者都得不到氫氧化鋁膠體，故⑦錯誤；
⑧次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)二倍的原子不一定是非金屬元素的原子，如3號元素Li，故⑧錯誤；
⑨L層電子為偶數(shù)的所有主族元素主要有鈹、碳、氧以及第三周期除稀有元素的所有原子，比如鈉原子所在族的序數(shù)為第ⅠA族，該元素原子的L層電子數(shù)為8，不相等，故⑨錯誤；
故選C．

點評：本題考查物質的分類，題目難度中等，熟悉物質的分類及常見的概念即可解答，平時注意知識的積累．