【題目】下列涉及有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 乙烯可作植物催熟劑

B. 所有糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解

C. 煤的氣化、液化和石油的分餾都是化學(xué)變化

D. 石油裂化的主要產(chǎn)物是乙烯等氣態(tài)短鏈烴

【答案】A

【解析】A．由于乙烯是植物當(dāng)中天然存在的生長(zhǎng)激素，能調(diào)節(jié)植物的成熟和衰老，所以乙烯可作水果的催熟劑，故A正確；B. 糖類中的單糖不能發(fā)生水解，故B錯(cuò)誤；C. 煤的氣化、液化屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D. 石油催化裂化的目的是提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量與質(zhì)量，裂解的目的是得到小分子的烯烴，即得到更多的乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴，裂化的主要產(chǎn)物為氣態(tài)或液態(tài)的短鏈烴，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)

H2S(g）+3/2O2(g）=SO2(g）+H2O(g） △H1

2H2S(g）+SO2(g）=3/2S2(g）+2H2O(g） △H2

H2S(g）+1/2O2(g）=S(g）+H2O(g） △H3

2S(g）=S2(g） △H4則△H4正確表達(dá)式為

A．△H4＝2/3(△H1＋△H2－3△H3）

B．△H4＝2/3(3△H3－△H1－△H2）

C． △H4＝3/2(△H1＋△H2＋3△H3）

D．△H4＝3/2(△H1－△H2－3△H3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列氣體中，無(wú)色無(wú)味的是（ ）
A.SO2
B.NO2
C.Cl2
D.N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列行為中，符合安全要求的是

A. 進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸中配制稀硫酸

C. 用嘴嘗實(shí)驗(yàn)室中的葡萄糖是否有甜味

D. 裝運(yùn)乙醇的包裝箱上貼上易燃液體、危險(xiǎn)品標(biāo)志圖標(biāo)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從烷烴(CnH2n＋2），烯烴(CnH2n），二烯烴(CnH2n－2）的通式分析，得出碳?xì)湓拥膫�(gè)數(shù)與分子中所含雙鍵有一定關(guān)系，某種烴的分子式為CxHy，其中所含雙鍵數(shù)目為：

A．y/2 B．(y－x）/2 C．(y＋2－x）/2 D．(2x＋2－y）/2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】

③容積 ④壓強(qiáng) ⑤刻度線這五項(xiàng)中的

A. ①③⑤ B. ③④⑤ C. ①②④ D. ①②③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將少量的CO2通入下列溶液中，不能產(chǎn)生沉淀的是（ ）
A.氯化鈣溶液
B.石灰水
C.氫氧化鋇溶液
D.硅酸鈉溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2molPCl3和1molCl2充入2L定容密閉容器中發(fā)生：PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g），在一定溫度下，反應(yīng)經(jīng)過(guò)a秒鐘后剛好反應(yīng)達(dá)平衡，PCl5為0．4mol；

（1）則此反應(yīng)在a秒鐘內(nèi)的平均化學(xué)反應(yīng)速率是。

（2）請(qǐng)寫出此反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式。

（3）則此溫度下PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)是。

（4）保持恒溫，如果對(duì)原平衡進(jìn)行壓縮容器的體積，氯氣的轉(zhuǎn)化率變化是，簡(jiǎn)述其變化的原因。

（5）如果對(duì)原平衡，此時(shí)取走1molPCl3和0．5molCl2后，在同條件下反應(yīng)再次達(dá)平衡時(shí)，PCl5的物質(zhì)的量（選填字母）

A．0．4mol

B．0．2mol

C．小于0．2mol

D．在0．2mol與0．4mol之間

（6）常用飽和食鹽水來(lái)洗除氯氣中少量氯化氫，用平衡移動(dòng)理論來(lái)簡(jiǎn)述飽和食鹽的作用。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（ ）
A.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深
B.氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)
C.單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為 X2+H2O=HX+HXO
D.隨核電荷數(shù)的增加 X﹣的半徑遞增，還原性遞減

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