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11.對于可逆反應(yīng)A(g)+3B(s)?2C(g)+2D(g),在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示的反應(yīng)速率最快的是(  )
A.υ(A)=0.5mol/(L•min)B.υ(B)=1.2mol/(L•s)C.υ(C)=0.1mol/(L•s)D.υ(D)=0.4mol/(L•min)

分析 根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比,可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成A,以此可比較反應(yīng)速率大小,注意反應(yīng)速率的單位必須相同.

解答 解:A.v(A)=0.5mol/(L•min)≈0.0083mol/(L•s);
B.B為固體,不能用B表示反應(yīng)速率;
C.v(A)=12v(C)=0.05mol/(L•s);
D.v(A)=12v(D)=0.0067mol/(L•s);
根據(jù)分析可知,反應(yīng)速率最大的為C,
故選C.

點評 本題考查反應(yīng)速率的比較,難度不大,注意根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進行計算,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.常溫下,向一定體積的0.1mol/L的醋酸溶液中加水稀釋后,下列說法正確的是( �。�
A.溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少
B.醋酸的電離程度增大,c(H+)亦增大
C.溶液中cCH3COOcH+不變
D.溶液中cCH3COOcCH3COOHcOH不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.2016年是“十三五”的開局之年,4月22日是第47個世界地球日,我國今年的地球日主題確定為“節(jié)約集約利用資源,倡導(dǎo)綠色簡約生活”,下列做法與此主題不相符的是( �。�
A.傳統(tǒng)的節(jié)日和紀念日,從中央到地方都應(yīng)該多舉辦形式華麗、場面壯觀的大型慶典活動,貧困地區(qū)可以靠拉贊助、貸款、攤派等形式籌集相關(guān)費用
B.不囤東西,不買便宜次品貨,確有必要的東西,買好的,并充分使用它
C.精簡銀行卡,僅保留一張借記卡一張信用卡
D.用電腦寫東西,少用紙,養(yǎng)成紙質(zhì)文件掃描、存檔的習(xí)慣

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.為下列混合物的分離或提純提供正確的方法
①除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒過濾
②分離四氯化碳與水的混合物分液
③分離汽油和煤油蒸餾
④提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀重結(jié)晶.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.有兩試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液,下列操作或判斷正確的是( �。�
方案操作判斷
A分別加入澄清石灰水產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
B分別加入等濃度的稀鹽酸反應(yīng)較劇烈者為Na2CO3
C分別加入CaCl2溶液產(chǎn)生沉淀者為Na2CO3
D逐漸加入等濃度的鹽酸立即產(chǎn)生氣泡者為Na2CO3
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.通常情況下,將1體積98%的濃硫酸(密度ρg/cm3)與5體積的水混合得到一種稀硫酸,該硫酸(密度d g/cm3)物質(zhì)的量濃度為10ρdp+5mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩�,熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法.其反應(yīng)過程如圖1所示:

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI.
(2)反應(yīng)Ⅰ得到的產(chǎn)物用I2進行分離.該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層.
①根據(jù)上述事實,下列說法正確的是ac(選填序號).
a.兩層溶液的密度存在差異
b.加I2前,H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c.I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是:用鹽酸酸化的氯化鋇溶液鑒別上層溶液中的SO42-.(回答“用××鑒別××層的××離子”即可)
③經(jīng)檢測,H2SO4層中c(H+):c(SO42-)=2.06:1.其比值大于2的原因是:硫酸層中含少量的I2,I2+H2O=HI+HIO,且HI電離出氫離子.(3)反應(yīng)Ⅱ:2H2SO4(l)═2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)△H=+550kJ/mol
它由兩步反應(yīng)組成:i.H2SO4(l)═SO3(g)+H2O(g)△H=+177kJ/mol
ii.SO3(g)分解.
L(L1、L2),X可分別代表壓強或溫度.圖2表示L一定時,ii中SO3(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系.
①X代表的物理量是壓強.
②判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡述理由:L1<L2,分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng),溫度高,轉(zhuǎn)化率大.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是形成化合物種類最多的元素,Y原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W的原子序數(shù)為29.
回答下列問題:
(1)Y2X2分子中Y原子軌道的雜化類型為sp,1mol Y2X2含有σ鍵的數(shù)目為3NA
(2)化合物ZX3的沸點比化合物YX4的高,其主要原因是氨氣中存在氫鍵、甲烷中不存在氫鍵
(3)元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體,元素Z的這種氧化物的分子式是N2O
(4)元素W的硫酸鹽溶于水顯藍色,原因是[Cu(NH34]2+;向該溶液中逐滴加入足量的氨水,發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象為先生成藍色沉淀而后沉淀溶解,繼續(xù)加入無水乙醇生成藍色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為[Cu(NH34]SO4•H2O,該沉淀中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價鍵.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)△H<0.現(xiàn)將2 mol A和2 mol B充入體積為V的甲容器,將2 mol C和6 mol D充入乙容器并使乙容器在反應(yīng)開始前的體積為2V(如圖).關(guān)于兩容器中反應(yīng)的說法正確的是(  )
A.兩容器達平衡后升高相同的溫度時,甲容器的反應(yīng)速率大于乙容器的速率
B.兩容器中的反應(yīng)均達平衡時,平衡混合物中各組份的體積百分組成相同,混合氣體的密度不同
C.甲容器中的反應(yīng)先達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D.在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B,平衡后甲中物質(zhì)C的物質(zhì)的量是乙中物質(zhì)C的物質(zhì)的量的2倍

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同步練習(xí)冊答案
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