關(guān)于氧化還原反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能
B、陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性
C、失電子難的原子獲得電子的能力一定強(qiáng)
D、由X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：A．無(wú)氧酸中H元素具有氧化性；
B．陽(yáng)離子可能具有還原性，陰離子可能具有氧化性；
C．失電子難的原子獲得電子能力不一定強(qiáng)；
D．失電子的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：A．酸中+1價(jià)的H元素均具氧化性，因此無(wú)氧酸也能起氧化作用，故A錯(cuò)誤；
B．離子包括簡(jiǎn)單離子和原子團(tuán)，如MnO4-具有氧化性，F(xiàn)e2+既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；
C．稀有氣體失電子和得電子能力都較差，故C錯(cuò)誤；
D．失電子的反應(yīng)物發(fā)生氧化反應(yīng)，所以X變?yōu)閄2+的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念、基本理論，明確氧化性、還原性和物質(zhì)所含元素的價(jià)態(tài)有關(guān)是解本題關(guān)鍵，可以采用舉例法解答，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去CO2中的SO2，所選試劑正確的是（　�。�
A、飽和Na2CO3溶液
B、NaOH溶液
C、濃HNO3
D、酸性KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將濃度為0.1mol?L--1的HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是（　�。�
A、c（H+）
B、Ka（HF）
C、c（F--）/c（H+）
D、c（H+）/c （HF）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

兩種非金屬元素A、B所形成的下列分子中屬于非極性分子的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化硼的熔點(diǎn)為-107℃，沸點(diǎn)為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電
B、三氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C、三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子
D、三氯化硼遇水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

共價(jià)鍵都有鍵能之說(shuō)，鍵能是指拆開1mol共價(jià)鍵所需要吸收的能量．如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量．你認(rèn)為下列分子中的共價(jià)鍵能量最大的是（　�。�
A、HFB、HCl
C、HBrD、HI

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表列出了前20號(hào)元素中的某些元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：
      元素編號(hào)
元素性質(zhì)		①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩
原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71
最高價(jià)態(tài)+1+1/+3+4+5+7+1+5/
最低價(jià)態(tài)//-2/-4-3-1/-3-1
試回答下列問(wèn)題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個(gè)電子所需能量最少的是
 
（填編號(hào)）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
（寫分子式）．
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10 m，該元素最高價(jià)氧化物的水化物化學(xué)式為；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價(jià)鍵的離子化合物，請(qǐng)你嘗試寫出該化合物的電子式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的（　�。�
A、原子數(shù)B、體積
C、質(zhì)子數(shù)D、質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中存在多種平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl  d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號(hào)）．
（2）已知25C° 時(shí)，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7  Ka2=5.6×10-11．有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol?L-1三種溶液的pH由大到小順序?yàn)?div id="1161111" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（請(qǐng)用序號(hào)填空）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：
 

（3）有濃度均為0.1mol?L-1的 ①鹽酸 ②硫酸 ③醋酸三種溶液，（請(qǐng)用序號(hào)填空） 三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?div id="6161116" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)系為
 
；
（4）25℃時(shí)，AgCl的Ksp=1.8×10-10，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式：
 
，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25℃時(shí)，此時(shí)c（Ag+）=
 
mol/L（忽略溶液體積的變化）．

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