10．如圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 A．常溫下氨氣和空氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣；
B．容量瓶不能溶解、稀釋或貯存藥品，只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液；
C．制備氫氧化亞鐵沉淀時，膠頭滴管應(yīng)該伸入液面下；
D．碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，碳酸鈉受熱不易分解．

解答 解：A．常溫下氨氣和空氣不反應(yīng)，且氨氣密度小于空氣，應(yīng)該采用向下排空氣法收集氨氣，該裝置氣體收集方法錯誤，故A錯誤；
B．容量瓶不能溶解、稀釋或貯存藥品，只能配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，所以不能用容量瓶貯存氫氧化鈉溶液，故B錯誤；
C．制備氫氧化亞鐵沉淀時，膠頭滴管應(yīng)該伸入液面下，防止生成的氫氧化亞鐵被空氣氧化，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳，碳酸鈉受熱不易分解，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以可以用加熱方法結(jié)合澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及物質(zhì)鑒別、氣體收集、物質(zhì)制備、儀器使用等，明確儀器使用方法、物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意從實驗操作規(guī)范性及物質(zhì)性質(zhì)方面分析解答，易錯選項是C．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．請回答：
（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式是．
（2）若將乙烯氣體通入溴的四氯化碳溶液中，現(xiàn)象是：溴的四氯化碳溶液褪色，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

Ⅰ．C分子的分子式為C2H4O，D分子中官能團的名稱是羧基．
Ⅱ．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH；加成反應(yīng)．
②CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．某校實驗室購進一批化學(xué)藥品（見一欄），請你根據(jù)所給的物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)（見二欄），對它們進行分類，將分類標(biāo)準(zhǔn)及藥品的序號填入相應(yīng)的表格欄中．
一欄（藥品名稱）：①鈉        ②二氧化錳    ③氯化鐵   ④硫酸    ⑤碳酸鈣
⑥生石灰    ⑦氫氧化鈉    ⑧硝酸鉀     ⑨鹽酸    ⑩硫粉
二欄（分類標(biāo)準(zhǔn)）：Ⅰ．單質(zhì)Ⅱ．氧化物Ⅲ．酸Ⅳ．堿Ⅴ．鹽
分類標(biāo)準(zhǔn)ⅡⅣ
藥品名稱①⑩④⑨③⑤⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．含有一定量鹽酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量m 與加入Ba（OH）2的物質(zhì)的量n之間的關(guān)系如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．O→a時的反應(yīng)的離子方程式為：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b時發(fā)生的離子反應(yīng)為H++OH-=H2O
C．從a→b→c說明溶液中結(jié)合OH-的能力強弱為：H+＞Mg2+
D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．鐵及其化合物在日常的生活中應(yīng)用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：
（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為2H2O+O2+4e-=4OH-
（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物X（Fe3C）．X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y可溶于過量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫出Y與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe3O4+3H2SO4=FeSO4+Fe2（SO4）3+4H2O．
若要檢驗反應(yīng)后溶液中的Fe2+離子，應(yīng)選用d（填寫序號）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液
c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
（3）實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．現(xiàn)有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出（N元素被還原為NH4+）．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示．則

①反應(yīng)過程中，寫出鋁與硝酸反應(yīng)的離子方程式：8Al+30H++3NO3-=8Al3++3NH4++9H2O．
②混合物與硝酸反應(yīng)后，F(xiàn)e的存在形式是Fe3+，理由是反應(yīng)中硝酸有剩余
③B與A的差值為0.008mol．
④C點對應(yīng)的溶液體積為7mL．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，已知某水溶液中由水電離出c（H+）=10-14mol/L，溶液中可能含有①Fe2+②Cl-③HC${{O}_{3}}^{-}$④Na+⑤N${{O}_{3}}^{-}$⑥Al3+，一定能大量共存的離子組合為（　�。�
A．②④B．①⑤C．④⑤D．③⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．室溫下，用0.10mol•L-1KOH溶液滴定10.00mL　0.10mol•L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得的滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和）．請回答下列問題：
（1）點①所示的溶液中，Kw=1×10-14．
（2）點②所示的溶液中的電荷守恒式為c（H+）+c（K+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+2c（C2O42-）．
（3）點④所示的溶液中存在3種平衡．
（4）點③所示的溶液中的物料守恒式為0.10mol•L-1=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）+c（K+）．
（5）點⑤所示的溶液中各離子濃度的大小順序為c（K+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）＞c（HC2O4-）＞c（H+）．
（6）上述5個點所示的溶液中，水的電離程度最大的是⑤，最小的是①（用序號回答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．硼酸（H3BO3）在食品、醫(yī)藥領(lǐng)域應(yīng)用廣泛．
（1）請完成B2H6氣體與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：B2H6+6H2O=2H3BO3+6H2．
（2）在其他條件相同時，反應(yīng)：H3BO3+3CH3OH?B（OCH3）3+3H2O中，H3BO3的轉(zhuǎn)化率（α）在不同溫度下隨反應(yīng)時間（t）的變化見圖，由此圖可得出：①溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是：升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動．
②該反應(yīng)的△H＞0 （填“＜”、“=”或“＞”）．
（3）H3BO3溶液中存在如下反應(yīng)：H3BO3（aq）+H2O（l）?[B（OH）4]-（aq）+H+（aq）．
已知0.70mol•L-1 H3BO3溶液中，上述反應(yīng)于298K達到平衡時，c平衡（H+）=2.0×10-5mol•L-1，c平衡（H3BO3）≈c起始（H3BO3），水的電離可忽略不計，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K．
（H2O的平衡濃度不列入K的表達式中，計算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

14．遇到下列情況，處理不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table class="qanwser">A．不小心將少量濃硫酸沾到皮膚，立即用水沖洗B．皮膚上沾有濃堿溶液時，立即用酒精沖洗C．為了避免浪費，應(yīng)該把實驗用剩的藥品放回原試劑瓶中D．連接并組裝成套儀器時，一般按自下而上、從左到右的順序進行安裝

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同步練習(xí)冊答案