Question

下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　�。�

• A、酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄
• B、堿性：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃
• C、穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl
• D、熔沸點：H₂O＜H₂S＜H₂Se＜H₂Te

Answer 1

考點：同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強；
B、金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；
C、非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；
D、分子晶體相對分子量越大熔沸點越高，分子間形成氫鍵的分子晶體，熔沸點異常的高．

解答： 解：A、因非金屬性Cl＞Br＞I，則最高價氧化物對應的水化物的酸性HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故A正確；
B、因金屬性Na＞Mg＞Al，則最高價氧化物對應的水化物的堿性NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故B正確；
C、因非金屬性Cl＞S＞P，則穩(wěn)定性HCl＞H₂S＞PH₃，故C正確；
D、因水分子間存在氫鍵，所以熔沸點：H₂S＜H₂Se＜H₂Te＜H₂O，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查非金屬性的比較，熟悉非金屬性的比較方法即可解答，難度不大．