2．下列試劑保存方法錯誤的是（　�。�
A．少量白磷保存在水里
B．鈉保存在煤油里
C．液溴保存在棕色玻璃瓶里且覆蓋一層水
D．裝氫氟酸的玻璃瓶用橡皮塞

分析 A．白磷容易自燃，白磷不溶于水、也不與水反應(yīng)；
B．鈉易于空氣中的水和氧氣等反應(yīng)；
C．因液溴易揮發(fā)，須保存在水中；
D．氫氟酸具有很強的腐蝕性，能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能使用玻璃瓶盛放．

解答 解：A．白磷容易發(fā)生自燃現(xiàn)象，需要隔絕空氣保存，由于白磷不與水反應(yīng)，通常將白磷保存在水中，故A正確；
B．因金屬鈉能與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，須貯存在煤油中隔離空氣，故B正確；
C．因液溴易揮發(fā)，須保存在水中，故C正確；
D．氫氟酸能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，不能使用玻璃瓶盛放，可以使用塑料瓶，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了常見化學(xué)試劑的保存方法判斷，題目難度不大，注意掌握常見化學(xué)試劑的性質(zhì)及正確的保存方法，明確見光分解的物質(zhì)需要不存在棕色試劑瓶中、能夠與二氧化硅反應(yīng)的試劑不能用玻璃塞的試劑瓶、氫氟酸不能使用玻璃瓶保存等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．2mol/L NaCl溶液中含有Na+個數(shù)為2NA
B．常溫常壓下，80g NH4NO3中含有氮原子數(shù)是NA
C．18gNH4+中含有的電子數(shù)為10NA
D．5.6g鐵與稀硝酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖所示，對乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說明不正確的是（　�。�
A．和金屬鈉作用時，鍵①斷裂
B．和濃H2SO4共熱至170℃時，鍵②和⑤斷裂
C．在Ag催化劑下和O2反應(yīng)時，鍵①和③斷裂
D．和CH2COOH共熱時，鍵②斷裂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某烴分子中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.33%，它對氫氣的相對密度是36，其一氯代物只有一種，通過計算推斷出該烴的分子式和結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　　）
A．1摩銅作還原劑一定提供NA個電子
B．64克二氧化硫中含有NA個氧分子
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4升氨氣中含有3NA個氫原子
D．18克重水中含有10NA個電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z，并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去）：已知：X分子中含共價鍵最多；甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子．
（1）寫出單質(zhì)X的結(jié)構(gòu)式是N≡N；
（2）化合物甲的電子式是；
（3）化合物丙中存在的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵（或極性鍵）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．在一定溫度下，某固定容積的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)2NO2?2NO+O2．此反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　　）
A．NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度之比為2：2：1
B．單位時間內(nèi)生成n mol O2，同時消耗2n mol NO2
C．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變
D．正反應(yīng)和逆反應(yīng)都已停止

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．2010年1月13日海地發(fā)生里氏7.3級大地震，為防止大災(zāi)后疫病流行，需大量各種消毒劑．過碳酸鈉化學(xué)式為Na2CO3•3H2O2，具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)．過碳酸鈉與下列物質(zhì)均會發(fā)生反應(yīng)而失效，其中過碳酸鈉只發(fā)生氧化反應(yīng)而被氧化的是（　�。�
A．MnO2B．稀鹽酸C．Na2SO3溶液D．KMnO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．甲烷作為一種新能源在化學(xué)領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，請回答下列問題：
（1）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應(yīng)室中產(chǎn)生水煤氣（CO和H2）還原氧化鐵，有關(guān)反應(yīng)為：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1則CH4與O2反應(yīng)生成CO和H2的熱化學(xué)方程式為2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46kJ•mol-1 ；
（2）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅．
①a處應(yīng)通入CH4（填“CH4”或“O2”），b處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是O2+2H2O+4e-═4OH-；
②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中KOH溶液的濃度變�。ㄌ顚憽白兇蟆薄白冃　被颉安蛔儭保峦�，裝置Ⅱ中Cu2+的物質(zhì)的量濃度不變；
③電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ溶液中的陰離子除了OH-以外還含有CO32-；
④在此過程中若完全反應(yīng)，裝置Ⅱ中陰極質(zhì)量變化12.8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗氧氣2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

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