11．下列關(guān)于陽(yáng)離子的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
①陽(yáng)離子都是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的　
②非金屬原子不能形成陽(yáng)離子　
③陽(yáng)離子的電子排布一定與稀有氣體相同　
④陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)不會(huì)大于其原子的最外層電子數(shù)　
⑤陽(yáng)離子都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不會(huì)再失去電子．
A．①④B．②④C．①②③D．①②③④⑤

分析 ①銨根離子中不存在金屬原子；　
②非金屬原子能形成陽(yáng)離子，如銨根離子；
③陽(yáng)離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，如氫離子；　
④陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)；　
⑤陽(yáng)離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會(huì)再失去電子．

解答 解：①陽(yáng)離子不一定是由一個(gè)金屬原子失去電子而形成的，如銨根離子，故①錯(cuò)誤；
②銨根離子為陽(yáng)離子，所以非金屬原子也可以形成陽(yáng)離子，故②錯(cuò)誤；
③氫離子核外電子數(shù)為0，所以陽(yáng)離子的電子排布不一定與稀有氣體相同，故③錯(cuò)誤；
④陽(yáng)離子的價(jià)態(tài)可能大于其原子的最外層電子數(shù)，如鐵的最外層電子數(shù)為2，可以為+2價(jià)，+3價(jià)，故④錯(cuò)誤；
⑤陽(yáng)離子不都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能會(huì)再失去電子，如亞鐵離子，故⑤錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，明確陰陽(yáng)離子構(gòu)成特點(diǎn)為解答關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是①，非金屬原子也能形成陽(yáng)離子，試題有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．閱讀表短周期主族元素的相關(guān)信息：
元素代號(hào)相關(guān)信息
AA的單質(zhì)能與冷水劇烈反應(yīng)，得到強(qiáng)堿性溶液
BB的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的三倍
C在第3周期元素中，C的簡(jiǎn)單離子半徑簡(jiǎn)單最小
DA、B、D組成的36電子的化合物X是家用消毒劑的主要成分
E所有有機(jī)物中都含有E元素
請(qǐng)回答：
（1）寫(xiě)出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖：．
（2）X的化學(xué)式為NaClO．
（3）A、B、C三種元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镺2-＞Na+＞Al3+（用離子符號(hào)表示）．
（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于離子化合物（填“離子”或“共價(jià)”化合物）．
（5）C元素形成的單質(zhì)能與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)，其離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)基本操作或現(xiàn)象的描述不正確的是（　　）
A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
B．溶劑蒸發(fā)的速率越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．油脂在熱NaOH溶液中完全水解后加入飽和食鹽水，可觀察到液面上有固體析出
D．制備NaCl晶體時(shí)，晶體表面含有少量KNO3，用水淋洗后可得到較純凈的NaC1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹(shù)花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑．關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．可溶于有機(jī)溶劑B．分子中有三個(gè)苯環(huán)
C．1mol維生素P可以和6molBr2反應(yīng)D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列事實(shí)不能用元素周期律解釋的只有（　　）
A．堿性：KOH＞NaOHB．元素的金屬性：Mg＞Al
C．酸性：HNO3＞H2CO3D．相對(duì)原子質(zhì)量：Ar＞K

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．室溫時(shí)，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過(guò)程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�
A．a點(diǎn)時(shí)：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點(diǎn)時(shí)：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c點(diǎn)時(shí)：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．d點(diǎn)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A．物質(zhì)丙能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
B．甲和丙均可使酸性KMnO4溶液褪色
C．反應(yīng)（2）屬于取代反應(yīng)
D．步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．金屬鈦被譽(yù)為“21世紀(jì)金屬”．工業(yè)上用鈦礦石（FeTiO3，含少量FeO、A12O3、SiO2等雜質(zhì)）制得海綿鈦的流程如下．

回答下列問(wèn)題：
（1）要提高酸浸時(shí)鈦礦石的溶解速率，請(qǐng)?zhí)峁┛尚械拇胧┓鬯榈V石，加熱反應(yīng)物，酸浸時(shí)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（2）副產(chǎn)品中含有雜質(zhì)[Al2（SO4）3]．要將副產(chǎn)品進(jìn)一步提純，請(qǐng)結(jié)合圖1的綠礬溶解度曲線完成提純過(guò)程：

將副產(chǎn)品溶于稀硫酸中，加入足量的鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，用NaOH溶液調(diào)節(jié)反應(yīng)液的pH約為5，過(guò)濾沉淀后得到FeSO4溶液，加熱濃縮得到60℃飽和溶液，冷卻至室溫（或0℃）結(jié)晶，過(guò)濾，用冰水洗滌，低溫干燥，得到FeSO4•7H20晶體．
（3）高溫時(shí)，由TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iC14的化學(xué)方程式為T(mén)iO2+2Cl2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$TiCl4+2CO．在一定條件下，將足量TiO2（s）和固體炭放入密閉容器中，再通入C12進(jìn)行反應(yīng)至平衡，當(dāng)改變外界條件時(shí)，TiC14（g）體積分?jǐn)?shù)φ（TiCl4）變化的趨勢(shì)如圖2所示，由圖判斷：①該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）．
②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的轉(zhuǎn)化率分別為α1、α2，則α1＞α2  （填“＞”“＜”或“=”）．
（4）常溫下，H2TiO3的沉淀溶解平衡為H2TiO3（s）?TiO2+（aq）+2OH-（aq），其溶度積常數(shù)Ksp=1.0×10-29mol3•L-3．若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液調(diào)pH使TiO2+完全沉淀（當(dāng)離子濃度等于或小于10-5mol•L-1時(shí)可認(rèn)為完全沉淀），則此時(shí)溶液的pH至少為2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．在1.01×105Pa、150℃時(shí)，將 ILCH4、2LC2H2、2LC3H6與30LO2混合并點(diǎn)燃，完全反應(yīng)后，恢復(fù)至原來(lái)狀態(tài)，氣體的體積是（　�。�
A．35LB．30LC．25LD．20 L

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