下列有關(guān)生活中的化學(xué)，說法不正確的是（　�。�
A、石油裂解、煤的氣化、海水制鎂都包含化學(xué)變化來源
B、福爾馬林可制備標(biāo)本是利用了使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C、含鈣、鋇、鉑等金屬元素的物質(zhì)有絢麗的顏色，可用于制造焰火
D、紅葡萄酒儲(chǔ)藏時(shí)間長后變香可能是因?yàn)橐掖及l(fā)生了酯化反應(yīng)
考點(diǎn)：石油的裂化和裂解,焰色反應(yīng),氨基酸、蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A．石油裂解大分子分解為小分子、煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳?xì)怏w、海水制鎂通過沉淀提取，蒸發(fā)結(jié)晶，電解得到鎂都包含化學(xué)變化；
B．福爾馬林的主要成分是甲醛；
C．鉑沒有顏色反應(yīng)；
D．乙醇在長時(shí)間放置過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為乙酸．
解答： 解：A．石油裂解大分子分解為小分子、煤的氣化是碳和水反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳?xì)怏w、海水制鎂通過沉淀提取，蒸發(fā)結(jié)晶，電解得到鎂，過程中都包含有化學(xué)反應(yīng)，故A正確；
B．福爾馬林的主要成分是甲醛，可使蛋白質(zhì)變性，浸泡后久置不腐爛，故B正確；
C．鉑沒有顏色反應(yīng)，不可用于制造焰火，故C錯(cuò)誤；
D．乙醇在長時(shí)間放置過程中會(huì)轉(zhuǎn)化為乙酸，二者可以發(fā)生酯化反應(yīng)，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)與生活，涉及化學(xué)變化、蛋白質(zhì)的變性、焰色反應(yīng)以及酯化反應(yīng)等知識(shí)，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以A為原料合成安眠藥--苯巴比妥的路線如下：

已知：

（1）A中官能團(tuán)的名稱是
 
．
（2）B→C的化學(xué)方程式是
 
．
（3）寫出一種與D互為同分異構(gòu)體，且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基的酯的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（4）F為酯，其結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（5）F→G的反應(yīng)類型是
 
．
（6）H的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S
  △  
.
 
Na2S2O3，常溫下溶液中析出的晶體為Na2S2O3?5H2O．
現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3?5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中注入一種酸，在蒸餾燒瓶中加入亞硫酸鈉固體，并按圖安裝好裝置．
（1）分液漏斗中最好加入的酸是
 
．
A．濃硝酸   B．濃鹽酸   C.18.4mol?L-1的硫酸   D．中等濃度的硫酸
（2）裝置6的作用是
 
．
（3）打開分液漏斗活塞，注入酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動(dòng)并加熱，最終生成硫代硫酸鈉．寫出有中間產(chǎn)物Na2SO3生成的反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
、
 
．
（4）制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)．為了測(cè)定粗產(chǎn)品中Na2S2O3的含量，一般采用在酸性條件下用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）．
稱取1.28g粗樣品溶于水，用0.40mol?L-1 KMnO4溶液（加入適量硫酸酸化）滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時(shí)，消耗KMnO4溶液體積20.00mL．（5S2O32-+8MnO4-+14H+═8Mn2++10SO42-+7H2O）
試回答：
①硫代硫酸鈉溶液應(yīng)置于
 
 （填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
②滴定時(shí)是否需要加入指示劑？
 
．
③產(chǎn)品中的Na2S2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，使CO和O2的混合氣體26g充分反應(yīng)，所得混合物在常溫下跟足量的Na2O2固體反應(yīng)，結(jié)果固體增加14g，則原混合氣體中CO和O2的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、4：9B、1：1
C、7：6D、4：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲、乙、丙為初中化學(xué)常見物質(zhì)，其中乙為胃液中的一種酸．他們相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（“→”表示物質(zhì)變化，部分反應(yīng)條件和部分生成物已省略）．
（1）若丙溶液為淺綠色，丙的化學(xué)式：
 
；
（2）乙→H2O屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)；
（3）甲→乙的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

雙氧水、過硫酸鉀是工業(yè)上常用的氧化劑、消毒劑．工業(yè)上以鉑為陽極，鉛或石墨為陰極，電解NH4HSO4溶液得過硫酸銨【（NH4）2S2O8】溶液，其工藝流程如圖1所示：

（1）將電解后的溶液送往水解器中在減壓條件下水解、蒸餾、濃縮分離，精餾得過氧化氫的水溶液，剩余溶液再循環(huán)使用．
①寫出電解NH4HSO4溶液的化學(xué)方程式
 
．
②寫出水解器中（NH4）2S2O8溶液的水解方程式
 
．
③鉑價(jià)格昂貴，試分析電槽陽極用鉑不用鉛的原因
 
．
④試分析水解器中使用減壓水解、蒸餾的原因
 
．
（2）在電解后的過硫酸銨溶液中加入硫酸氫鉀，析出過硫酸鉀固體，過硫酸鉀具有強(qiáng)氧化性，常被還原為硫酸鉀，80℃以上易發(fā)生分解．
①將0.40mol過硫酸鉀與0.20mol硫酸配制成1L溶液，在80℃條件下加熱并在t時(shí)刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，測(cè)定溶液中各成分的濃度如圖2所示（H+濃度未畫出）．圖中物質(zhì)X的化學(xué)式為
 
．

②已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O8）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生反應(yīng)，得到紫紅色溶液．此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（　　）
A、用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)兒氫氣，再加熱氧化銅
B、給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱
C、給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45°角），外壁干燥后再預(yù)熱
D、酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的少量的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是（　�。�
物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法
ACO2CO在氧氣中點(diǎn)燃
BNaHCO3溶液Na2CO3通過量的CO2
CCuFe加稍過量稀鹽酸溶解、過濾
DKClI2加熱
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、若混合后溶液中c（Na+）＞c（X-），說明HX的電離程度弱于X-的水解程度
B、若混合溶液呈酸性，則c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（H+）＞c（OH-）
C、混合溶液中c（HX）+c（X-）=0.2 mol?L-1
D、混合溶液中c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-）

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