Question

17．已知：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是（　�。�

• A． Na₂O₂（s）與CO₂（g）反應(yīng)時(shí)，放出452kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.204×l0²³
• B． CO的燃燒熱為△H=-566kJ/mol
• C． CO（g）與Na₂O₂ （S）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO（g）+Na₂O₂（s）═Na₂CO₃（s）△H=-509kJ/mol
• D． 2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H=-452kJ/mol

Answer 1

分析 A、依據(jù)Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol分析計(jì)算判斷；
B、依據(jù)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量分析計(jì)算判斷；
C、根據(jù)蓋斯定律利用題給熱化學(xué)方程式合并消去二氧化碳得到熱化學(xué)方程式；
D、氣態(tài)二氧化碳轉(zhuǎn)變成固態(tài)要吸熱．

解答 解；A、Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol，所以放出452kJ熱量時(shí)即消耗2molNa₂O₂，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moL即1.204×l0²⁴，故A錯(cuò)誤；
B、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量，單位為KJ/mol，CO的燃燒熱為283kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C、已知：①2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）；△H=-566kJ/mol ②Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol
，根據(jù)蓋斯定律合并熱化學(xué)方程式得到，$\frac{②×2+①}{2}$得到的熱化學(xué)方程式為 CO（g）+Na₂O₂（s）=2Na₂CO₃（s）；△H=-509kJ/mol，故C正確；
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式為Na₂O₂+CO₂（g）═Na₂CO₃（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=-226kJ/mol，又氣態(tài)二氧化碳轉(zhuǎn)變成固態(tài)要吸熱，則2Na₂O₂（s）+2CO₂（s）═2Na₂CO₃（s）+O₂（g）△H＞-452kJ/mol，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應(yīng)用，反應(yīng)焓變的意義，蓋斯定律的應(yīng)用．