Question

【題目】圖1是部分短周期元素的常見化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖：

請回答下列問題：

(1)元素F在周期表中的位置為________________

(2)C、D、E、G的簡單離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>_______________(用離子符號表示)。

(3)二元化合物X是含有元素A的18電子分子，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出Q kJ的熱量，寫出表示X燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________

(4)某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用圖2所示裝置證明元素A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱(其中溶液b和溶液c均足量)。

①溶液b為_________________

②溶液c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________

Answer 1

【答案】第三周期第ⅣA族 S2－>O2－>Na＋>Al3＋ C2H6(g)＋7/2O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－10QkJ/mol 飽和NaHCO3溶液 SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-

【解析】

根據(jù)題意可知，本題考查元素周期表，元素化合價(jià)、離子半徑大小、熱化學(xué)方程式的書寫，運(yùn)用元素周期律、離子半徑大小比較方法、熱化學(xué)方程式書寫步驟分析。

（1）由圖1分析可得，A為C，B為N、C為O、D為Na、E為Al、F為Si、G為S,因此F在周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；

故答案為：第三周期第ⅣA族；

（2）電子層越多，離子半價(jià)越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則S2－>O2－>Na＋>Al3＋，

故答案為：S2－>O2－>Na＋>Al3＋；

(3) 二元化合物X是含有元素A的18電子分子，X為C2H6，3 g X(g)在25 ℃ 101 kPa 下完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)放出Q kJ的熱量，則X燃燒熱的熱化學(xué)方程式為C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－10QkJ/mol；

故答案為：C2H6(g)＋O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－10QkJ/mol；

（4）①證明元素A、B、F的非金屬性強(qiáng)弱，則應(yīng)用A、B、F對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物和其相應(yīng)鹽進(jìn)行反應(yīng)來驗(yàn)證，因此溶液a和b、c分別為HNO3、飽和NaHCO3、Na2SiO3溶液；

故答案為：飽和NaHCO3溶液；

溶液b中產(chǎn)生的二氧化碳通入c中 Na2SiO3溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-；

故答案為：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-。