【題目】（1）化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用OxFy表示。10mLA氣體 能分解生成15mLO2和10mLF2（在同溫同壓下），A的化學式是_____。

（2）VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中 Fe3+的物質(zhì)的量的濃度為____。

【答案】O3F2 a/576mol/L

【解析】

（1）相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應中，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，再結(jié)合質(zhì)量守恒確定A化學式．

（2）根據(jù)n=計算出硫酸根離子的物質(zhì)的量，從而可計算出0.5L溶液中含有的硫酸根離子，然后根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出稀釋后溶液中鐵離子的物質(zhì)的量，最后根據(jù)c=計算出稀釋后溶液中Fe3+的物質(zhì)的量的濃度．

(1)相同條件下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，同一反應中，參加反應的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以參加反應的A、O2、F2的計量數(shù)之比=10mL：15mL：10mL=2：3：2，再結(jié)合質(zhì)量守恒定律得A中含有3個O、2個F原子，O電負性小于F元素，所以二者形成的化合物A中O顯正化合價、F元素顯負化合價，所以A的化學式為O3F2，

故答案為：O3F2；

(2)ag硫酸根離子的物質(zhì)的量為：，取出的0.5VL溶液中含有硫酸根離子的物質(zhì)的量為：mol×0.5V÷VL=a/192mol，

稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,則稀釋后溶液中鐵離子物質(zhì)的量為：a/192mol×2/3=a/288mol，

則稀釋后溶液中鐵離子濃度為：a/288mol÷2VL=a/576mol/L，

故答案為：a/576mol/L。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用化學反應原理研究碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

I.氨為重要的化工原料，有廣泛用途。

(1)合成氨中的氫氣可由下列反應制�。�

a. CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+216.4kJ/mol

b. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=-41.2kJ/mol

則反應CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g) H= _____________。

(2)起始時投入氮氣和氫氣的物質(zhì)的量分別為1mol、3mol，在不同溫度和壓強下合成氨。平衡時混合物中氨的體積分數(shù)與溫度的關(guān)系如圖。

①恒壓時，反應一定達到平衡狀態(tài)的標志是_____________(填序號)

A.和的轉(zhuǎn)化率相等 B.反應體系密度保持不變

C. 保持不變 D.

②P1_____P2 (填“<”或“>”或“=”或“不確定”，下同)；反應的平衡常數(shù)：B點_______D點。

③C點的轉(zhuǎn)化率為________；在A、B兩點條件下，該反應從開始到平衡時生成氮氣的平均速率：υ(A)__________υ(B)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氫氣是一種重要的清潔能源。

(1)航天員呼吸產(chǎn)生的利用反應：H，再電解水可實現(xiàn)的循環(huán)利用。

①熱力學中規(guī)定，由最穩(wěn)定單質(zhì)生成某物質(zhì)的焓變稱為該物質(zhì)的標準生成焓(符號：)，最穩(wěn)定單質(zhì)的標準生成焓規(guī)定為0。已知上述反應式中：

；；；

；則_____。

②反應必須在高溫下才能進行，原因是___________________________。

③350℃時，向體積為的恒容密閉容器中通入和發(fā)生以上反應。

測得反應過程中壓強隨時間的變化如下表所示：

時間/

0

10

20

30

40

50

60

壓強

350℃時反應的______(為用氣體的分壓代替各組分平衡濃度表示的平衡常數(shù)，氣體分壓=氣體的體積分數(shù)×體系總壓)。

(2)利用乙醇重整制氫是獲得氫能的研究熱點，其主要反應原理為：

反應Ⅰ： H1

若同時通入水蒸汽，還會發(fā)生如下反應

反應Ⅱ： H2

反應Ⅲ： H3

反應Ⅳ： H4

一定溫度下，某恒壓密閉容器中充入一定量的發(fā)生反應。

已知：氫氣選擇性指轉(zhuǎn)化的原料氣中，轉(zhuǎn)化成氫氣的氫元素質(zhì)量與轉(zhuǎn)化的氫元素總質(zhì)量的比值。

①下列有關(guān)說法正確的是_______________。

A．當混合氣的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)

B．增大乙醇初始濃度，能夠提高乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率

C．其它條件不變，摻入稀有氣體，可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

D．其它條件不變，摻入水蒸氣，可提高氫氣的選擇性和氫氣的體積分數(shù)

②下圖為上述條件下n(H2)隨反應時間的變化曲線圖。若其它初始條件相同，只把容器變?yōu)楹闳菝荛]容器，請畫出恒容條件下，n(H2)隨反應時間的變化曲線圖________________。

③乙醇重整制氫過程中，還可能生成固態(tài)炭，固態(tài)炭的生成會造成催化劑失活，應盡量避免。研究其它條件相同下，反應溫度、氧醇比、水醇比與生成固態(tài)炭的條件，得到下圖：

試根據(jù)圖象分析，反應溫度、氧醇比、水醇比對固態(tài)炭生成的影響_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機物結(jié)構(gòu)簡式，化學家建議將該分子叫做“Janusene”，下列說法正確的是

A.Janusene的分子式為C30H20

B.Janusene屬于苯的同系物

C.Janusene苯環(huán)上的一氯代物有8種

D.Janusene既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對反應N2O4(g)2NO2(g)；△H＞0，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. A、C兩點的反應速率：A＞C

B. A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺

C. 由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法

D. B、C兩點NO2的體積分數(shù)相同，所以平衡常數(shù)也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25℃、101kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，則2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為

A. B. C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示（6s時反應已達到平衡狀態(tài)），對該反應的推斷正確的是（ ）

A．該反應的化學方程式為3B+4D6A+2C

B．反應進行到1s時，v（A）=v（C）

C．反應進行到6s時，B和D的物質(zhì)的量濃度均為0.4molL﹣1

D．反應進行到6s時，B的平均反應速率為0.05mol/（Ls）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素 X、Y、Z、Q、R 的原子序數(shù)依次增大，X 的簡單陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q 的單質(zhì)與稀硫酸劇烈反應生成 X 的單質(zhì)。向100mLX2R的水溶液中緩緩通入RZ2 氣體，溶液pH與RZ2 體積關(guān)系如下圖。下列說法正確的是（ ）

A. X2R 溶液的濃度為0.03mol·L－1

B. 最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z＞R

C. 工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)

D. RZ2 通入 BaCl2、Ba(NO3)2 溶液中，均無明顯現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水。

(1)請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________

(2)一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08 g·mL-1，HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應，產(chǎn)生了標準狀況下0.56 L的一氧化氮。試計算（簡要寫出計算過程）：

①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）；______________

②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________

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