Question

下列說法中正確的是（　�。�

• A、含有金屬元素的離子一定是陽離子，金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
• B、pH相等的NaOH、NaHCO₃和Na₂CO₃三種溶液：c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（Na₂CO₃）
• C、常溫下，c（NH₄⁺）相等的4種溶液：①（NH₄）₂SO₄ ②（NH₄）₂Fe（SO₄）₂ ③NH₄Cl ④（NH₄）₂CO₃，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③
• D、某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)K_W=10^-13若將此溫度下pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的稀硫酸b L混合，若所得混合液pH=2，則a：b=2：9

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,鈉的重要化合物

專題：基本概念與基本理論,元素及其化合物

分析：A．含有金屬元素的離子不一定為陽離子，如金屬存在多種化合價(jià)，被還原不一定生成單質(zhì)；
B．溶液堿性越強(qiáng)，pH相等時(shí)，濃度越小；
C．從影響鹽類水解的角度分析；
D．某溫度時(shí)水的離子積常數(shù)K_W=10^-13，比常溫大，水的電離受到促進(jìn)，若所得混合液的pH=2，酸過量，根據(jù)c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

計(jì)算．

解答： 解：A．含有金屬元素的離子不一定為陽離子，如AlO₂^-，金屬存在多種化合價(jià)，被還原不一定生成單質(zhì)，如Fe³⁺被還原可生成Fe²⁺，故A錯(cuò)誤；
B．Na₂CO₃水解程度比NaHCO₃大，等pH時(shí)，c（NaHCO₃）＞c（Na₂CO₃），故B錯(cuò)誤；
C．①③只有銨根離子水解，②銨根離子和亞鐵離子水解相互抑制，④銨根離子與碳酸根離子相互促進(jìn)，考慮水解程度較小的特點(diǎn)，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，故C正確；
D．此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH^-）=

10-13

10-11

mol/L=0.01mol/L，pH=1的H₂SO₄溶液c（H⁺）=0.1mol/L，若所得混合液的pH=2，酸過量，c（H⁺）=

n(H+)-n(OH-)

V總

=

0.1mol/L×bL-0.01mol/L×aL

(a+b)L

=0.01，解之得：a：b=9：2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離以及酸堿混合的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查為高頻考點(diǎn)，注意把握當(dāng)K_w=10^-13時(shí)，溶液中c（OH^-）、c（H⁺）的計(jì)算，難度中等．