14．下列關(guān)于化學反應(yīng)速率的說法中，不正確的是（　　）
A．化學反應(yīng)速率是化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量
B．化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來表示
C．在同一個反應(yīng)中，可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率
D．化學反應(yīng)速率的常用單位有mol/（L•s）和mol/（L•min）

分析 A、利用化學反應(yīng)速率來定量表示化學反應(yīng)進行的快慢；
B、化學反應(yīng)速率是用單位時間內(nèi)濃度的變化量來表示的；
C、在同一個反應(yīng)中，時間相同體積相同，速率之比等于物質(zhì)的量之比，而物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比．
D、反應(yīng)速率單位是導(dǎo)出單位，由濃度與時間單位導(dǎo)出．

解答 解：A、化學反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學反應(yīng)速率來定量表示化學反應(yīng)進行的快慢，故A正確；
B、化學反應(yīng)速率常用單位時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的減小或生成物“物質(zhì)的量濃度”的增加來表示，故B錯誤；
C、在同一個反應(yīng)中，時間相同體積相同，速率之比等于物質(zhì)的量之比，所以可以用反應(yīng)物或生成物來表示反應(yīng)速率，故C正確；
D、反應(yīng)速率單位是導(dǎo)出單位，濃度單位常用mol/L，時間單位常用s、min，化學反應(yīng)速率的常用單位有mol•L-1•S-1和mol/（L•min），故D正確．
故選：B．

點評 本題主要考查的是化學反應(yīng)速率的概念，化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢程度的物理量．通常表示為：單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．某小組用如圖裝置（其它儀器略）電解食鹽水，通過測定產(chǎn)物的量計算食鹽水的電解率． 食鹽水的電解率=（電解的氯化鈉質(zhì)量/總的氯化鈉質(zhì)量）×100%

[甲方案]：利用甲、乙裝置測定食鹽水的電解率．
（1）電解食鹽水的離子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl2↑+2H2↑+2OH-；若甲中滴有酚酞，則電解時甲中左邊（填“左”或“右”）碳棒附近溶液變紅．
（2）若a中盛足量NaOH溶液，測定a在電解前后質(zhì)量變化計算食鹽水的電解率，正確連接順序為B連C（填A(yù)、B、C、D、E導(dǎo)管口），a中的化學方程式為Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO．
[乙方案]：利用甲、丙裝置測定食鹽水的電解率．
（3）若將A接E，通過測定丙中b裝置或氧化銅硬質(zhì)玻璃管反應(yīng)前后質(zhì)量差計算食鹽水的電解率，則c中應(yīng)該盛的試劑是濃硫酸．某同學認為該方案測得的實驗結(jié)果不準確，你認為其可能的原因是氫氣還原氧化銅時，氫氣不能全部反應(yīng)，誤差太大．
[丙方案]：只利用甲裝置測定食鹽水的電解率．
（4）常溫時，稱取58.5gNaCl溶于水配成200mL溶液，置于甲中電解一段時間，所得溶液pH為14，則食鹽水的電解率為20.0%（電解前后溶液體積不變，Na-23、Cl-35.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知如表數(shù)據(jù)，對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液的說法，不正確的是（　�。�
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43～4
A．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到紅褐色沉淀
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到白色沉淀
C．向該混合溶液中加入適量H2O2，并調(diào)節(jié)pH到3～4后過濾可獲得純凈的CuSO4溶液
D．在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體．現(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色．對于原混合氣體成分的判斷中正確的是（　�。�
A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一種B．肯定只有NO
C．可能有Cl2和O2D．肯定沒有Cl2、O2和NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．以鉻鐵礦[主要成份為Fe（CrO2）2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)為主要原料生產(chǎn)重鉻酸鈉晶體（Na2Cr2O7•2H2O）的主要工藝流程如下：
（1）酸化時發(fā)生的反應(yīng)為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中含鉻元素的質(zhì)量為28.6g，CrO42-有$\frac{10}{11}$轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．
①酸化時發(fā)生反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達式為K=$\frac{c（Cr{\;}_{2}O{\;}_{7}{\;}^{2-}）}{c（CrO{{\;}_{4}}^{2-}）×c（H{\;}^{+}）}$；
②酸化后所得溶液中c（Cr2O72-）=0.25mol•L-1；
③已知：常溫時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=6．
（2）根據(jù)有關(guān)國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol•L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常用以下方法．
沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應(yīng)不小于2.4×10-4mol•L-1，后續(xù)廢水處理方能達到國家排放標準．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在一定溫度下，反應(yīng)A（g）+B（g）?C （g）+D（s）△H＞0，在密閉容器中達到平衡．下列說法正確的是（　　）
A．溫度不變，減小壓強，A的轉(zhuǎn)化率增大
B．升高溫度，減小體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動
C．增大A的濃度，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大
D．降低溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡正向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）
A．26g乙炔所含共用電子對數(shù)目為3NA
B．標準狀況下，11.2L三氯甲烷所含的分子數(shù)為0.5NA
C．一定條件下，2.6g乙炔、苯和苯乙烯的氣態(tài)混合物中所含碳原子數(shù)為0.2NA
D．1mol甲基含10NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．前四周期元素X、Y、Z、Q、R、W的原子序數(shù)依次增大．X基態(tài)原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)；Y基態(tài)原子的L層有2個未成對電子；Z基態(tài)原子的最外層電子排布為3s23p2；Q、R、W都屬于金屬元素，Q、W基態(tài)原子核外均沒有未成對電子，R基態(tài)原子的d軌道上有3個空軌道．
請回答下列問題：
（1）R基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s．上述六種元素中，屬于ds區(qū)的元素符號是Zn；
（2）含有16個中子的Z的核素符號為3014Si．X、Y、Z元素原子中第一電離能由高到低的順序是N＞O＞Si．
（3）XY3-的離子空間構(gòu)型為平面三角形，與該離子互為等電子體的一種分子是SO3．
（4）X、Y分別與氫元素形成的最簡單氫化物分子中，后者的鍵角小于前者的原因是NH3、H2O的中心原子雜化方式相同，由于氨分子存在一對孤電子對，水分子存在兩對孤電子對，水分子中孤電子對對成鍵電子排斥力更強，所以水分子的鍵角比氨分子的鍵角�。�
（5）Y、Q、R三種元素形成的某種化合物的如圖所示，該化合物的化學式為CaTiO3．若Y與最近的R的距離為a cm，阿伏加德常數(shù)的值為NA，則計算此晶體的密度表達式為$\frac{136}{（\sqrt{2}a）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必化簡）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，向50mL 2mol/L的NaOH溶液中加入1mol/L的某種酸恰好完全反應(yīng)，測得加入酸的體積與反應(yīng)放出熱量的關(guān)系如下圖所示（不考慮熱量的散失），則該酸可能是（　�。�
A．醋酸（CH3COOH）B．鹽酸C．草酸（HOOC-COOH）D．硫酸

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