（10分）常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當堿液滴加至20g時，硫酸鋇沉淀達到量大值；當堿液滴加至60g時，溶液pH等于7。求：
（1）起始混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。
（2）起始混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)。
（3）25℃時，當溶液pH=7時，蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g，冷卻至原溫度后，過濾烘干得4.98g固體。求此時氯化鋇的溶解度。

（1）與硫酸反應的氫氧化鋇：=0.02mol
故原混合物中硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=9.8%
（2）與鹽酸反應的氫氧化鋇：mol
故原混合物中HCl%：×100% = 14.6%
（3）沉淀中硫酸鋇的質(zhì)量：0.02×233 = 4.66g。
生成氯化鋇：0.04×208=8.32g，因為4.98>4.66，故其中也有氯化鋇固體析出，留下的溶液為氯化鋇的飽和溶液，析出氯化鋇質(zhì)量：4.98-4.66=0.32g。
飽和氯化鋇溶液中溶有氯化鋇的質(zhì)量為：8.32-0.32=8.00g
飽和溶液的質(zhì)量：（20+60）-（43.02+4.98）=32.00g
氯化鋇的溶解度：g

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作與預期目的或所得結(jié)論一致的是（　�。�
選項 實驗操作與現(xiàn)象 實驗目的或結(jié)論
A 將盛有20g氯化銨與40g氫氧化鋇晶體混合物的塑料袋放置到灑有少量水的小木板上，發(fā)現(xiàn)塑料袋和小木板粘在一起 說明該反應是吸熱反應，且屬于非自發(fā)反應
B 常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生 說明常溫下Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
C 在苯酚鈉溶液中通入CO2，可觀察到有白色渾濁產(chǎn)生 驗證碳酸酸性較苯酚強
D 向含少量苯酚的苯中加入適量溴水，過濾 可除去苯酚

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年黑龍江省大慶實驗中學高二上學期開學考試化學試卷 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．5.6g金屬鐵與足量稀鹽酸反應完全反應時，失去0.3NA個電子
B．20g重水（2H2O）含有10NA個電子
C．0.1mol/L的氯化鋁溶液500mL，氯離子的物質(zhì)的量濃度為0.15 mol/L
D．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年河北省高考復習綜合測試化學試卷（解析版） 題型：計算題

（10分）常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當堿液滴加至20g時，硫酸鋇沉淀達到量大值；當堿液滴加至60g時，溶液pH等于7。求：

（1）起始混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

（2）起始混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)。

（3）25℃時，當溶液pH=7時， 蒸發(fā)掉溶液中的水43.02g，冷卻至原溫度后，過濾烘干得4.98g固體。求此時氯化鋇的溶解度。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，在20g鹽酸和硫酸混合液中，逐步形成滴加入17.1%的氫氧化鋇溶液。當堿液滴加至20g時，硫酸鋇沉淀達到最大值；當堿液滴加至60g時，溶液pH等于7。

求：

(1)起始混合液中硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

(2)超始混合液中HCl的質(zhì)量分數(shù)

(3)25℃時，當溶液pH=7時，將上述反應后的混合物蒸發(fā)掉43.02%水，冷卻至原溫度后，過濾烘干得4.98g固體。求此時氯化鋇的溶解度。

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