【題目】由W、X、Y、Z四種短周期元素組成化合物如圖。其中W、Y、Z分別位于三個不同周期,Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍,W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同。下列說法不正確的是
A.原子半徑:W>X>Y>Z
B.常溫常壓下熔點:W2Y3>X2Y>Z2Y
C.X與Y、Y與Z均可形成具有漂白性的化合物
D.W與X的最高價氧化物的水化物可相互反應(yīng)
【答案】A
【解析】
W、X、Y、Z四種短周期元素,W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同,根據(jù)圖示化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知,X為Na元素;Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍,W、Y、Z分別位于三個不同周期,則Z為H元素;Y能夠形成2個共價鍵,則Y最外層含有6個電子,結(jié)合“W、X、Y三種簡單離子的核外電子排布相同”可知,Y為O;根據(jù)“Y核外最外層電子數(shù)是W核外最外層電子數(shù)的二倍”可知,W最外層含有3個電子,為Al元素,據(jù)此解答。
根據(jù)分析可知,W為Al,X為Na,Y為O,Z為H元素。
A.同一周期元素從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑大小為:X>W>Y>Z,A錯誤;
B.Na2O、Al2O3為離子晶體,鈉離子半徑比鎂離子大,鈉離子帶電荷較少,氧化鈉的熔點比Al2O3低;H2O為分子晶體,其熔點較低,則常溫常壓下熔點:Al2O3>Na2O>H2O,故B正確;
C.Na與O形成的Na2O2、O與H形成的H2O2都是強氧化劑,具有漂白性,C正確;
D.Al與Na的最高價氧化物的水化物分別為Al(OH)3、NaOH,二者反應(yīng)生成NaAlO2和水,D正確;
故合理選項是A。
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【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法不正確的是
A. 向溶液中通入,減小
B. 將的溶液從升溫至,增大
C. 向的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,=1
D. 向的溶液中加入少量水,增大
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【題目】實驗室利用反應(yīng)TiO2(s)+CCl4(g) TiCl4(g)+CO2(g),在無水無氧條件下制取TiCl4,實驗裝置如圖所示(CCl4、TiCl4的沸點分別為76 ℃、136 ℃,CCl4與TiCl4互溶)。下列說法正確的是
A.①、⑤分別盛裝堿石灰、NaOH溶液
B.②中熱水的作用是使CCl4汽化,④中冰水的作用是使TiCl4冷凝
C.③中反應(yīng)結(jié)束后,先停止通N2,再停止加熱
D.分離④中的液態(tài)混合物,采用的操作是分液
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【題目】合成具有良好生物降解性的有機高分子材料是有機化學研究的重要課題之一。聚醋酸乙烯酯(PVAc)水解生成的聚乙烯醇(PVA),具有良好生物降解性,常用于生產(chǎn)安全玻璃夾層材料PVB。有關(guān)合成路線如圖(部份反應(yīng)條件和產(chǎn)物略去)。
已知:I.A為飽和一元醇,其中氧的質(zhì)量分數(shù)約為34.8%;
II.;
III.(R、R’可表示烴基或氫原子)
請回答:
(1)C中官能團的名稱為_____________,寫出C的反式異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:_______________,該分子中最多有______________個原子共面
(2)D與苯甲醛反應(yīng)的化學方程式為_________________________________________________。
(3)③的反應(yīng)類型是_________________________
(4)寫出兩種與F具有相同官能團的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________________________。
(5)參照上述信息,設(shè)計合成路線,以溴乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成,_____________
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【題目】鋰—空氣電池充放電基本原理如圖所示,電池裝置中間用高分子隔膜隔開,下列說法不正確的是( 。
A.充電時,鋰離子向陰極移動
B.充電時陰極電極反應(yīng)式為Li++e- = Li
C.放電時正極電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O = 4OH-
D.電池裝置中高分子隔膜允許水分子自由移動
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【題目】氮化鎵(GaN)被稱為第三代半導(dǎo)體材料,其應(yīng)用取得了突破性的進展。一種鎳催化法生產(chǎn)GaN的工藝如圖:
(1)“熱轉(zhuǎn)化”時Ga轉(zhuǎn)化為GaN的化學方程式是_____。
(2)“酸浸”的目的是_____,“操作Ⅰ”中包含的操作是_____。
某學;瘜W興趣小組在實驗室利用圖裝置模擬制備氮化鎵:
(3)儀器X中的試劑是_____,儀器Y的名稱是_____,裝置G的作用是_____。
(4)加熱前需先通入一段時間的H2,原因是_____。
(5)取某GaN樣品m克溶于足量熱NaOH溶液,發(fā)生反應(yīng) GaN+OH﹣+H2OGaO2-+NH3↑,用H3BO2溶液將產(chǎn)生的NH3完全吸收,滴定吸收液時消耗濃度為c mol/L的鹽酸V mL,則樣品的純度是_____。(已知:NH3+H3BO3=NH3H3BO3;NH3H3BO3+HCl=NH4Cl+H3BO3)
(6)科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng),成功地實現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4,請寫出銅極的電極反應(yīng)式_____。
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【題目】傳統(tǒng)的定量化學實驗受到計量手段的制約而研究范圍狹窄、精確度不高,DIS數(shù)字化信息系統(tǒng)(由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機組成)因為可以準確測量溶液的pH等而在中和滴定的研究中應(yīng)用越來越廣泛深入。
(1)田老師利用DIS系統(tǒng)探究強堿和不同酸的中和反應(yīng),實驗過程如下:
Ⅰ.分別配制0.1000mol/L的NaOH、HCl、CH3COOH溶液備用。
Ⅱ.用0.1000mol/L的NaOH溶液分別滴定10.00mL0.1000mol/L的HCl和CH3COOH溶液,連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。
Ⅲ.由計算機繪制的滴定曲線如圖一:
①A是_____;
②兩曲線圖中V1_____V2 (填“>”、“=”或“<”),A點和B點,水的電離程度相比_________(填“A大”、“B大”、“一樣大”或“無法判斷”)。
(2)程老師利用DIS系統(tǒng)測定某醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度,以測量溶液導(dǎo)電能力來判斷滴定終點,實驗步驟如下:用_____(填儀器名稱)量取20.00mL醋酸溶液樣品,倒入潔凈干燥錐形瓶中,連接好DIS系統(tǒng),如果錐形瓶中含有少量蒸餾水,是否會影響測量結(jié)果_____(填“是”、“否”或“不能確定”),向錐形瓶中滴加0.1000mol/L的NaOH溶液,計算機屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力與加入NaOH溶液體積關(guān)系的曲線圖(見圖二)。
①圖中b點時,_______mol/L
②若圖中某一點pH等于8,則c(Na+)﹣c(CH3COO﹣)的精確值為_____ mol/L。
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【題目】A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物,存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。
(1)若A為常見的金屬單質(zhì),焰色反應(yīng)呈黃色,X能使品紅溶液褪色,寫出C和E反應(yīng)的離子方程式:___。
(2)若A為淡黃色粉末,X為一種最常見的造成溫室效應(yīng)的氣體。則鑒別等濃度的D、E兩種稀溶液,可選擇的試劑為___(填代號)。
A.鹽酸 B.BaCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液
(3)若A為非金屬氧化物,B為氣體,遇空氣會變紅棕色,X是Fe,溶液D中加入KSCN溶液變紅。則A與H2O反應(yīng)的化學反應(yīng)方程式___。
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【題目】下列表示式中,正確的是( )
A.醋酸的電離方程式:CH3COOH → CH3COO一+ H+
B.常溫下NH4Cl溶液的pH < 7
C.因為SO3的水溶液能夠?qū)щ,所?/span>SO3是強電解質(zhì)
D.在常溫下的NaOH溶液中,由于NaOH抑制了水的電離,水的離子積常數(shù)(KW)減小
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