將銅投入一定量的稀硝酸溶液中，銅完全溶解后，測(cè)得溶液中Cu2+與NO3-的物質(zhì)的量之比為3：7，則參加反應(yīng)的HNO3與反應(yīng)前HNO3的總的物質(zhì)的量之比是（　�。�
A、1：3B、8：9
C、6：7D、8：13
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，溶液中Cu2+與NO3-的物質(zhì)的量之比為3：7，此時(shí)的硝酸根離子是剩余的硝酸根離子，結(jié)合方程式計(jì)算即可．
解答： 解：根據(jù)反應(yīng)：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，溶液中Cu2+與NO3-的物質(zhì)的量之比為3：7，設(shè)溶液中銅離子物質(zhì)的量是3mol，則消耗硝酸的物質(zhì)的量是8mol，生成的硝酸銅中硝酸根離子是6mol，所以剩余的硝酸根離子是1mol，反應(yīng)之前的硝酸是9mol，則參加反應(yīng)的HNO3與反應(yīng)前HNO3的總的物質(zhì)的量之比是8：9．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算知識(shí)，注意硝酸銅中電離出的硝酸根離子是易錯(cuò)點(diǎn)，難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下關(guān)于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是（　　）
①氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是 CsOH；
②單質(zhì)熔點(diǎn)最高的是銫；
③它們都是熱和電的良導(dǎo)體；      
④它們的密度依次增大，且都比水輕；
⑤它們的還原性依次增強(qiáng)；        
⑥它們對(duì)應(yīng)離子的氧化性也依次增強(qiáng)．
A、①③B、②⑤
C、②④⑥D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）已知在25℃時(shí)，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數(shù)分別為：
醋酸     Ki=1.75×10-5
碳酸     Ki1=4.30×10-7     Ki2=5.61×10-11
亞硫酸   Ki1=1.54×10-2     Ki2=1.02×10-7
①寫(xiě)出碳酸的第一級(jí)電離平衡常數(shù)表達(dá)式：Ki=_
 

②在相同條件下，試比較H2CO3、HCO3-和HSO3-的酸性最強(qiáng)的是
 

③若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會(huì)變小的是
 
（填序號(hào)）
A．c（CH3COO-）     B．c（H+）      C．醋酸電離平衡常數(shù)     D．醋酸的電離度
（2）一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，其平衡常數(shù)
Ksp=cm（An+）×cn（Bm-），稱為難溶電解質(zhì)的離子積．在25℃時(shí)，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，觀察到的現(xiàn)象是先出現(xiàn)黃色沉淀，最后生成黑色沉淀．
已知有關(guān)物質(zhì)的顏色和溶度積如下：
 物質(zhì) AgClAgI  Ag2S
 顏色 白 黃 黑
 Ksp（25℃）1.8×10-10  1.5×10-16 1.8×10-50
下列敘述不正確的是
 

A．溶度積小的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KCl溶液，則無(wú)白色沉淀產(chǎn)生
C．25℃時(shí)，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的濃度相同
D．25℃時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同
（3）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
 
（填“A”或“B”）．
設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
 
m2（選填“＜”、“=”、“＞”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入稀H2SO4溶液中組成原電池，寫(xiě)出電極名稱及電極反應(yīng)式：
Al片
 

（2）若將Al片和Cu片用導(dǎo)線相連，插入濃HNO3中能否組成原電池？
 
（填“能”或“不能”），若能組成原電池，寫(xiě)出電極名稱及電極反應(yīng)式：Al片
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7：8的化合物
B、X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽
C、X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1：1和2：1常溫下為液態(tài)的兩種化合物
D、由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒有2種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列元素中不屬于主族元素的是（　�。�
A、鐵B、?鎂C、磷D、硫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A、CH3Cl和CH2Cl-CH2Cl不是同系物
B、C3H6和C4H8不一定是同系物
C、和是同分異構(gòu)體
D、C（CH3）4和2-甲基丁烷是同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在溴水中加入或通入下列物質(zhì)：①AgNO3溶液②活性炭③NaHCO3溶液④CO2⑤NaOH溶液．能使其褪色的是（　　）
A、全部B、①②④⑤
C、除④外全部D、②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

①Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應(yīng)，相同條件下產(chǎn)生等體積的H2，則Na、Mg、Al的物質(zhì)的量之比為
 
 
②等質(zhì)量的Na、Mg、Al分別跟足量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2的質(zhì)量比為
 
 
③Na、Mg、Al分別與足量的硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生等質(zhì)量的H2，則Na、Mg、Al的質(zhì)量之比為
 
．

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