10．X、Y、Z、W、R為短周期元素，在周期表中位置如下，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
  X Y Z
 R   W
 T   
A．X有多種同素異形體，而Z不存在同素異形體
B．RCl3溶液與Na2W溶液可反應(yīng)生成一種白色沉淀
C．T是一種非金屬元素
D．簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為W＞R＞Z＞Y

分析 X、Y、Z、W、R為短周期元素，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素，由元素在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為N元素、W為S元素，R為Al、T為Ga，以此來(lái)解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R為短周期元素，其中Z元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Z為O元素，由元素在周期表中的位置可知，X為C元素，Y為N元素、W為S元素，R為Al、T為Ga．
A．碳元素有石墨、金剛石、C60等多種同素異形體，氧元素可以形氧氣、臭氧，存在同素異形體，故A錯(cuò)誤；
B．AlCl3溶液與Na2S溶液發(fā)生水解反應(yīng)生成氫氧化鋁與硫化氫，故B正確；
C．Ga與Al相鄰?fù)髯逶兀湫再|(zhì)與Al相似，金屬性比Al強(qiáng)，為金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子半徑電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2-＞N3＞O2-＞Al3+，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、元素的性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)不是黃色或淡黃色的是（　�。�
A．單質(zhì)硫B．過(guò)氧化鈉C．氫氧化鐵膠體D．三氯化鐵稀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．把11.18g的Fe放入200ml足量稀硫酸溶液中，F(xiàn)e完全反應(yīng)．（忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）試計(jì)算：
（1）生成物溶液的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成H2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)．下列敘述中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含有的水分子數(shù)為NA
B．4.0 g NaOH固體溶于100 mL水中，得到1 mol/L的 NaOH溶液
C．常溫、常壓下，22 g CO2中含有的氧原子數(shù)為NA
D．0.5 mol/L Na2SO4溶液中，含有的離子總數(shù)為1.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鎢是熔點(diǎn)最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資．自然界中鎢主要存在于黑鎢礦中，其主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4），還含少量Si、P、As的化合物．由黑鎢礦冶煉鎢的工藝流程如圖2：

已知：①濾渣I的主要成份是Fe2O3、MnO2．
②上述流程中，只有最后一步鎢的化合價(jià)改變．
③常溫下鎢酸難溶于水．
回答下列問(wèn)題：
（1）鎢酸鹽（FeWO4、MnWO4）中鎢元素的化合價(jià)為+6，請(qǐng)寫(xiě)出MnWO4在熔融條件下發(fā)生堿分解反應(yīng)的化學(xué)方程式2MnWO4+O2+4NaOH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MnO2+2Na2WO4+2H2O．
（2）上述流程中向粗鎢酸鈉溶液中加硫酸調(diào)pH=10后，溶液中的雜質(zhì)陰離子含有SiO32-、HAsO32-、HAsO42-、HPO42-等，則“凈化”過(guò)程中，加入H2O2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2+HAsO32-═HAsO42-+H2O，濾渣II的主要成分是MgSiO3、MgHAsO4、MgHPO4
 （3）已知?dú)溲趸}和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減�。畧D2為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線，則：
①T1＜T2（填“＞”或“＜”）；
②T1時(shí)Ksp（CaWO4）=1×10-10mol•L-1．將鎢酸鈉溶液加入石灰乳得到大量鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為WO42-+Ca（OH）2=CaWO4+2OH-，T2時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1×103mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．高純硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維
B．將SO2通入到BaCl2溶液中可生成白色沉淀
C．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀，再加過(guò)量的NaHSO4溶液，沉淀消失
D．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．“低碳”既是時(shí)尚，也是環(huán)保要求．“低碳”在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大，充分利用原材料，不排放或減少排放“三廢”，不同工廠聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的“低碳”生產(chǎn)方式．下面是幾個(gè)工廠利用廢氣、廢渣（液）聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工藝操作①、②分別為液化、過(guò)濾．
（2）寫(xiě)出生成“產(chǎn)品”的離子方程式CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4++SO42-．
（3）檢驗(yàn)合成氨廠廢氣中含有氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在管口處，若試紙變藍(lán)，證明廢氣中有NH3．
（4）副產(chǎn)品的化學(xué)式為CaO，該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可循環(huán)使用的物質(zhì)是CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列不含有共價(jià)鍵的化合物是（　�。�
A．CaCl2B．NaOHC．NH4ClD．H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于離子大量共存的說(shuō)法，及其原因解釋完全正確的是（　�。�
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl-不能大量共存，只是因?yàn)椋篗g2++SO42-═MgSO4↓
B．H+、Fe2+、NO3-ClO-不能大量共存，只是因?yàn)椋篐++ClO-═HClO
C．K+、Ca2+、SiO32-、Cl-不能大量共存，只是因?yàn)椋篊a2++SiO32-═CaSiO3↓
D．Fe3+、NH4+、HCO3-、SCN-不能大量共存，這是因?yàn)椋篎e3++3SCN-═Fe（SCN）3↓

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