Question

氯化鋁水溶液呈

 

性，原因是（用離子方程式表示）：

 

．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理

專(zhuān)題：

分析：AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性；將AlCl₃溶液蒸干過(guò)程中，氯化鋁水解生成HCl和Al（OH）₃，溫度越高HCl揮發(fā)性越強(qiáng)，導(dǎo)致蒸干時(shí)得到的固體是Al（OH）₃，灼燒Al（OH）₃得到的固體是氧化鋁．

解答： 解：AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，鋁離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，水解方程式為Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；將AlCl₃溶液蒸干過(guò)程中，氯化鋁水解生成HCl和Al（OH）₃，溫度越高HCl揮發(fā)性越強(qiáng)，導(dǎo)致蒸干時(shí)得到的固體是Al（OH）₃，灼燒Al（OH）₃得到的固體是氧化鋁，方程式為2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，
故答案為：酸；Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)水解，根據(jù)形成鹽的酸、堿強(qiáng)弱確定鹽的類(lèi)型，從而確定溶液酸堿性，注意：蒸干、灼燒難揮發(fā)性酸的鹽時(shí)得到鹽本身，蒸干、灼燒揮發(fā)性酸的鹽時(shí)得到金屬氧化物．