25℃時(shí)，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．Ka(CH3COOH)＝

C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河北省高二上調(diào)研三化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10 mL濃度為0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中 ( )。

A．水的電離程度始終增大

B.先增大再減小

C．c(CH3COOH)與c(CH3COO－)之和始終保持不變

D．當(dāng)加入氨水的體積為10 mL時(shí)，c(NH)＝c(CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

NOx是汽車(chē)尾氣中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，寫(xiě)出NO2轉(zhuǎn)化為HNO3的化學(xué)方程式: .

（2）汽車(chē)發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下:

①寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式: .

②隨溫度升高，該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是 （填增大、減小或不變）。

（3）在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO的排放。當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOX在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出。寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式： .

（4）通過(guò)NOx傳感器可監(jiān)測(cè)NOx的含量，其工作原理示意圖如下:

①Pt電極上發(fā)生的是 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

②寫(xiě)出NiO電極的電極反應(yīng)式:

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆北京市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是（ ）

A．可與乙醇、乙酸反應(yīng)，且反應(yīng)類(lèi)型相同

B．1 mo1分枝酸最多可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C．分枝酸的分子式為C10H8O6

D．分枝酸分子中含有2種官能團(tuán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學(xué)—選修5有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】鄰苯二甲酸二乙酯是一種重要的工業(yè)塑化劑，其合成路線(xiàn)很多，下圖就是其中的一種合成方法：

已知以下信息：

① 有機(jī)化合物A可用來(lái)催熟水果。

② 有機(jī)化合物C的核磁共振氫譜顯示其有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

（1）A的化學(xué)名稱(chēng)是 ，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）反應(yīng)Ⅱ的試劑是 ，該反應(yīng)類(lèi)型為 。

（3）C生成D的化學(xué)方程式為 。

（4）E生成F的化學(xué)方程式為 。

（5）在G的同分異構(gòu)體中，既能與新制的Cu(OH)2懸濁液在加熱條件下反應(yīng)生成磚紅色沉淀，又能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，還能使FeCl3溶液顯色的有 種，所有這些同分異構(gòu)體中，不同化學(xué)環(huán)境氫原子的種數(shù) (填“相同”“不相同”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆四川省高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．常溫下，56 g鐵片投入足量濃H2SO4溶液中生成NA個(gè)SO2分子

B．1 mol N2與4 mol H2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．50℃時(shí)，1.0 L pH＝1的H2SO4 溶液中含有的H+數(shù)目為0.1NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆山東省德州市高三12月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用惰性電極電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫，裝置如下圖所示，電解池中的隔膜僅阻止氣體通過(guò)。電解時(shí)總的化學(xué)方程式為：CO(NH2)2＋2OH－ CO32－＋N2↑＋3H2↑。

以下說(shuō)法不正確的是( )

A．a(chǎn)為陽(yáng)極，b為陰極

B．電解時(shí)，溶液中OH－向b極移動(dòng)

C．陰極反應(yīng)式：2H＋＋2e－===H2↑

D．電解后，溶液pH減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆福建省高三上學(xué)期階段考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某大學(xué)實(shí)驗(yàn)室對(duì)煤矸石(主要含Al2O3、SiO2及Fe2O3)制備聚合氯化鋁｛[Al2(OH)nCl6－n]m｝(1≤n≤5，m≤10)，簡(jiǎn)稱(chēng)PAC，是一種新型、高效的絮凝劑和凈水劑}。其工藝流程如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）用濃鹽酸配制20%的鹽酸所需的玻璃儀器有______________________________。

（2）加20%的鹽酸酸浸，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________________。

（3）為了分析殘?jiān)?中鐵元素的含量，某同學(xué)稱(chēng)取5.000g殘?jiān)?，先將其預(yù)處理使鐵元素還原

Fe2+，并在容量瓶中配制成100mL溶液；然后移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10-2mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知反應(yīng)式為Fe2++MnO4-+H+—Fe3++Mn2++H2O（未配平）．判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)____ ；

殘?jiān)?中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ．

（4）由澄清的PAC稀溶液獲得聚合氯化鋁固體，該實(shí)驗(yàn)操作是_______________，得到的PAC粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)離子是____________。

（5）從不引入雜質(zhì)的角度來(lái)考慮，調(diào)節(jié)溶液pH的試劑可改為_(kāi)_______(填字母)。

A．NaOH B．Al C．氨水 D．Al2O3

（6）若m=n=2，則生成PAC的化學(xué)方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年浙江省慈溪市高二上學(xué)期期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法通過(guò)圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問(wèn)題。

⑴取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶?jī)?nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)如圖2所示。

①請(qǐng)?jiān)趫D3的方框中畫(huà)出上述反應(yīng)的速率與時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)。

②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請(qǐng)簡(jiǎn)述其原_____________________________。

（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對(duì)其原因進(jìn)行探究。填寫(xiě)下列空白：

①該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實(shí)驗(yàn)時(shí)反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：

原因Ⅰ：Cl－對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響；

原因Ⅱ：Cl－對(duì)反應(yīng)沒(méi)有影響，而SO2－ 4對(duì)反應(yīng)具有阻礙作用；

原因Ⅲ：­­­­­­­­­­­­­______________________________；

原因Ⅳ：Cl－、SO2－ 4均對(duì)反應(yīng)具有促進(jìn)作用，但Cl－影響更大；

原因Ⅴ：_____________________________。

②該同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了兩組實(shí)驗(yàn)，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過(guò)砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：

a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；

b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。

若觀察到實(shí)驗(yàn)a中_____________，實(shí)驗(yàn)b中_________________，則說(shuō)明原因Ⅰ是正確的。依次類(lèi)推。該同學(xué)通過(guò)分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl－對(duì)反應(yīng)具有加速作用。

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