28.（6分）從H+、Cu2+、NO3-、Na+、Cl-中選擇適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，使之符合題目的要求（每組寫2個(gè)）
（2）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_________。
（3）以石墨棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)和水量都減少，應(yīng)選用的電解質(zhì)是_______。
（6分）（1）CuCl2、HCl   （2）NaNO3、HNO3 （3）CuSO4 、NaCl
考查電極產(chǎn)物的判斷。
（1）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量減小，水量不變，說明電解的是電解質(zhì)，所以可以選擇氯化銅或氯化氫。
（2）以石墨棒為電極，電解時(shí)電解質(zhì)質(zhì)量不變，水量減少，說明電解的是水，而電解質(zhì)不變，因此可以選擇硝酸鈉或硝酸。
（3）以石墨棒為陽(yáng)極，鐵棒為陰極，電解時(shí)電解質(zhì)和水量都減少，說明電解質(zhì)和水都被電解，則應(yīng)該選擇硫酸銅或氯化鈉。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.3molCu，此時(shí)在另 一個(gè)電極上放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）約為（    ）。
A．5 .6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將分別盛有100 mL的KCl溶液、NaNO3溶液、CuSO4溶液的三個(gè)電解槽（電極均為惰性電極）依次串聯(lián)，通直流電進(jìn)行電解，當(dāng)某極析出0.32 g Cu后，假定各溶液在電解前后的體積未變，則這時(shí)三個(gè)電解槽中溶液的pH分別是
A．13，7，1B．12，7，2C．1，7，13D．7，7，7

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(12分)電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池，其中a為電解質(zhì)溶液， X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題：

（1）X的電極名稱是           （填寫“陽(yáng)極”或“陰極”）。
（2）若X、Y都是惰性電極，a是飽和食鹽水，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，一段時(shí)間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是                            ，Y極上的電極反應(yīng)式為                   
（3）若X、Y都是惰性電極，a是CuSO4溶液，電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的體積為0.224L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為        g。
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則Y電極的材料是       。
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是          。
方案
X
Y
a溶液
A
銀
石墨
AgNO3
B
銀
鐵
AgNO3
C
鐵
銀
Fe(NO3)3
D
鐵
銀
AgNO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示的裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b電極附近溶液呈紅色。下列說法中正確的是(　　)
A．X是負(fù)極，Y是正極B．Pt是陰極，Cu是陽(yáng)極
C．CuSO4溶液的酸性逐漸增強(qiáng)D．CuSO4溶液的酸性不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(10)（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產(chǎn)    ①     為基礎(chǔ)的工業(yè)體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、等雜質(zhì)離子，下列加入順序合理的是 ②。
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶于酸的物質(zhì)
質(zhì)量分?jǐn)?shù)(%)
15~20
15~20
5~10
30~40
10~15
為生產(chǎn)七水硫酸鎂，設(shè)計(jì)了以下工藝流程：

生產(chǎn)七水硫酸鎂工藝流程圖
1－反應(yīng)器  2－過濾器  3－蒸發(fā)濃縮器  4－結(jié)晶槽  5－洗滌槽  6－真空干燥器
裝置1中加入的酸應(yīng)選用    ③    ，加入的酸應(yīng)適當(dāng)過量，控制pH為5左右，反應(yīng)溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應(yīng)，以使Mg(OH)2充分溶解并轉(zhuǎn)化為MgSO4，在此過程中同時(shí)生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉(zhuǎn)化為硫酸鈣的原因是    ④    。
裝置2中濾渣的主要成分為      ⑤        。
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結(jié)晶，此時(shí)析出的晶體主要是__⑥__。
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是    ⑦       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

以惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液（電解質(zhì)均過量），電解后溶液pH升高的是（   ）
①鹽酸 ②硫酸 ③氫氧化鉀 ④氯化鉀 ⑤硝酸銀 ⑥硫酸鈉
A．①②③B．④⑤⑥C．①③④D．②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來驗(yàn)證阿伏伽德羅常數(shù)的值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：
①用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖：

②在電流為I A，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得某電極上析出的銅的質(zhì)量為m g．
試回答：
（1）連接這些儀器的正確順序?yàn)椋海ㄓ脠D中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同）E接________，C接________，________接F．
（2）寫出B電極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________．G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為__________________，相應(yīng)的離子方程式是__________________．
（3）為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序是________．（選填下列操作步驟的編號(hào)）
①稱量電解前電極質(zhì)量
②刮下電解后電極上的銅并清洗
③用蒸餾水清洗電解后電極
④低溫烘干電極后稱量
⑤低溫烘干刮下的銅后稱量
⑥再次低溫烘干后稱量至恒重
（4）已知電子的電荷量為1．6×10－19C．試列出阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA＝________．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

用惰性電極電解2L飽和氯化鈉溶液,經(jīng)過一段時(shí)間以后,電解液的pH上升至13
（Kw=10-14），則電解過程中兩極上共產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為
A．2.24L　　B．4.48LC．1.12L　　D．11.2L

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