10分）（1）現(xiàn)有0.1 mol·L-1的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH,正確的操作是 __________。純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表式）是__________，你認為該溶液pH的范圍一定介于__________之間。

（2）為探究純堿溶液呈堿性是由引起的，請設計一個簡單的實驗方案。

（1）把一小塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用玻璃棒蘸取待測溶液點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡比較來確定溶液的pH  +H2O+OH-  7到13

（2）向純堿溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液，產生白色沉淀，且溶液的紅色褪去。說明純堿溶液呈堿性是由引起的。


解析:

純堿由于水解而使溶液顯堿性，水解程度較小，所以其pH應小于同濃度的一元強堿的pH。要證明堿性與有關，可以用化學反應除去，對比反應前后溶液的酸堿性即可。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

當今水體的污染成為人們關注的焦點．利用化學原理可以對工廠排放的廢水進行有效檢測與合理處理．
（1）廢水中的N、P元素是造成水體富營養(yǎng)化的關鍵因素，農藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過以下兩種方法將其除去．
①方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進行回收．已知常溫下Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-33，當處理后的廢水中c（Ca2+）=2.0×10-7 mol?L-1時，溶液中c（PO43-）=
5.0×10-7
5.0×10-7
mol?L-1．
②方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石--鳥糞石，反應的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH為7.5～10.0，若pH高于10.7，鳥糞石的產量會大大降低．其原因可能為
當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動
當pH高于10.7時，溶液中的Mg2+、NH4+會與OH-反應，平衡向逆反應方向移動
；與方法一相比，方法二的優(yōu)點為
能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
能同時除去廢水中的氮，充分利用了鎂礦工業(yè)廢水
．
（2）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可在堿性條件下加入鋁粉除去，加熱處理后的廢水會產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體．現(xiàn)有1.0t含氮質量分數(shù)為0.035%的NO2-廢水，用此法完全處理后生成的AlO2-的物質的量為
50mol
50mol
．
（3）工業(yè)上也會利用鋁粉除去含氮廢水中的NO3-．現(xiàn)在處理100m3濃度為2.0×10-4mol?L-1的NaNO3溶液，加入一定量的2mol?L-1的NaOH溶液和鋁粉，控制溶液pH在10.7左右，加熱，使產生的氣體全部逸出，當NaNO3反應掉一半時，測得氮氣和氨氣的體積比為4：1，求此過程中消耗鋁的質量．（寫出計算過程，無過程以0分計算）

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科目：高中化學 來源： 題型：

(12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol�，F(xiàn)向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是     熱反應。

    ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為              。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%，則所投入E的物質的量為       （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列操作會導致實驗結果偏高的是

A．配制一定物質的量濃度的硫酸溶液時，定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線。

?B．在配制一定物質的量濃度溶液時，用 10 mL的量筒量取5.0 mL液體溶質時俯視讀數(shù)

?C．用天平稱量20.5g某物質，砝碼和藥品的位置放反，所得藥品的質量

?D．10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50％的硫酸溶液

?E．配制一定物質的量濃度溶液時，定容時仰視讀數(shù)，所得溶液的濃度

?（Ⅱ）現(xiàn)有下列儀器或用品：a．鐵架臺（含鐵圈、鐵夾）  b．錐形瓶c.滴定管  d．燒杯（若干） e．玻璃棒  f.膠頭滴管  g．托盤天平（含砝碼）  h．濾紙  i．量筒  j．漏斗  k．溫度計。

? 現(xiàn)有下列試劑：A．NaOH固體  B．碳酸鈉溶液  C．氯化鎂溶液  D．蒸餾水，試填空：

?（1）如圖分別是溫度計、量筒、滴定管的一部分，下述判斷及讀數(shù)（虛線刻度）不正確的是

          。

?A．①是量簡，讀數(shù)為1.5mL

?B．②是量筒，讀數(shù)為2.5mL

?C．③是滴定管，讀數(shù)為2.50mL

?D．②是溫度計，讀數(shù)是2.5℃

?（2）配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，還缺少的儀器是         

?（3）除去 Mg（OH）2中混有的少量 Ca（OH）2，可以用的試劑是：       （選填序號），操作方法是       、       洗滌。完成上述操作，上述儀器或用品用到的有       （從上述儀器或用品中選擇，并填上相應序號）。

 

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科目：高中化學 來源：岳陽市2010屆高三第四次質檢考試（化學）試題 題型：填空題

(12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號）                      。

（2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝              。

Ⅱ、在一個容積固定的密閉容器中，要求通過調節(jié)體系的溫度使反應A(g)+2B(g)2C( g)達到平衡時，保持容器內氣體的總物質的量為12mol�，F(xiàn)向反應容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

    ⑴若x=5.5時，需要降低體系溫度使反應在平衡時達到題設條件，則正反應是      熱反應。

    ⑵欲使反應維持向逆反應方向移動，則x的取值范圍為               。

⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質的量之比充入D、E兩種氣體（此時容器中的氣體的總物質的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應。當反應達到平衡時，D在這三種物質的混合體系中的體積分數(shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質的量的E，在這三種物質的新的平衡體系中，D的體積分數(shù)仍為p%，則所投入E的物質的量為        （用m、n表示；設A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應）。

 

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