10．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．84消毒液（主要成分NaClO）與潔廁劑混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒
B．晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片，硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑；硅膠可用作袋裝食品的干燥劑
C．小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污
D．二氧化硫可廣泛用于食品的增白及漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等

分析 A.84消毒液（主要成分NaClO）與潔廁劑（含鹽酸）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
B．Si為半導(dǎo)體材料，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸鈉不燃燒，硅膠具有吸水性；
C．胃酸中含鹽酸，與碳酸氫鈉反應(yīng)；熱純堿水解堿性增強(qiáng)可促進(jìn)油污的水解；
D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能應(yīng)用于食品業(yè)．

解答 解：A.84消毒液（主要成分NaClO）與潔廁劑（含鹽酸）發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，混合使用可能會(huì)導(dǎo)致中毒，故A正確；
B．Si為半導(dǎo)體材料，硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成硅酸，硅酸鈉不燃燒，硅膠具有吸水性，則晶體硅可用于光伏發(fā)電、制造芯片，硅酸鈉可用于制備硅膠和木材防火劑；硅膠可用作袋裝食品的干燥劑，故B正確；
C．胃酸中含鹽酸，與碳酸氫鈉反應(yīng)；熱純堿水解堿性增強(qiáng)可促進(jìn)油污的水解，則小蘇打可中和胃酸、熱純堿可除去油污，故C正確；
D．二氧化硫具有漂白性，但有毒，不能應(yīng)用于食品業(yè)，則二氧化硫可廣泛用于漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等，但不能用于食品的增白，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)與用途的關(guān)系等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列各選項(xiàng)中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（　�。�
A．羥基（-OH）和氫氧根（OH-）B．亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO2?）
C．硝基（-NO2）和二氧化氮（NO2）D．羥甲基（-CH2OH）和甲氧基（CH3O-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在氧化還原反應(yīng)中，氧化過程和還原過程是同時(shí)發(fā)生的兩個(gè)半反應(yīng)．Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O是一個(gè)半反應(yīng)式．下列五種物質(zhì)FeSO4、Fe2（SO4）3、CuSO4、Na2CO3、KI中的一種能使上述半反應(yīng)順利發(fā)生．
（1）寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式：Cu2O+2H++2Fe3+=2Cu2++H2O+2Fe2+．
（2）向（1）中反應(yīng)后的溶液里加入酸性高錳酸鉀溶液，得還原產(chǎn)物Mn2+（無色），反應(yīng)的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．判斷Cu2+、MnO4-、Fe3+的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是MnO4-、Fe3+、Cu2+ （用離子符號(hào)表示）．
（3）某同學(xué)用上述原理測定一種含Cu2O的礦石中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
稱量5.0g礦石溶于足量的硫酸鐵和硫酸的混合溶液中，充分反應(yīng)后，用酸性高錳酸鉀溶液滴定，消耗0.100 0mol•L-1的高錳酸鉀溶液的體積為100.00mL．
①滴定時(shí)，滴定終點(diǎn)的顏色為無色變?yōu)樽霞t色，30秒內(nèi)不褪色．
②該同學(xué)測得礦石樣品中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%．
③下列情況使測定結(jié)果一定偏高的是BD．
A．開始和終點(diǎn)都是仰視讀數(shù)         B．沒有用待裝液潤洗滴定管
C．稱量時(shí)，砝碼與樣品放反了       D．樣品中含有較強(qiáng)還原性雜質(zhì)
E．高錳酸鉀溶液中含有N03-         F．用酸性高錳酸鉀溶液潤洗錐形瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．米易龍?zhí)度芏淳皡^(qū)被譽(yù)為天然氧吧，其原因是空氣中的自由電子附著在分子或原子上形成空氣負(fù)離子，被稱為“空氣維生素”．O2-就是一種空氣負(fù)離子，其摩爾質(zhì)量為（　　）
A．32 gB．33 g/molC．33 gD．32 g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表，下列說法正確的是（　�。�
元素代號(hào)ABCDEFGH
化合價(jià)-1-2+4、-4+7、-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．A的單質(zhì)能從GD2溶液中置換出D單質(zhì)
B．G在CB2中燃燒生成兩種化合物
C．E元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．A、F、H的離子半徑由大到小順序是A＞H＞F

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：

請回答：
（1）綠礬的化學(xué)式為FeSO4•7H2O．
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)②生成沉淀的離子反應(yīng)方程式AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）為了檢測濾液D中含有的金屬離子，可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案為（試劑自選）：用試管取少量濾液D，向?yàn)V液中滴加鐵氰化鉀，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，液則中存在Fe2+，或向?yàn)V液中滴加KSCN（或NaSCN、或NH4SCN）]
溶液無明顯現(xiàn)象，再滴入氯水（或雙氧水，或通入Cl2）若變成血紅色，則溶液則中存在Fe2+．
（4）在濾渣B中滴加稀硫酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率比一般的鐵粉反應(yīng)要快，其原因是銅、鐵與稀硫酸形成了原電池．
（5）若考慮綠色化學(xué)工藝，在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Y制膽礬晶體，試劑Y為無色液體，則反應(yīng)④的總化學(xué)方程式為Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；若不考慮綠色化學(xué)工藝，所選試劑Y為1mol/L的硝酸，欲使3molCu全部溶解且溶液中含銅元素的溶質(zhì)僅為CuSO4，則需該硝酸的體積2L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖信息，下列說法正確的是（　　）
A．鎂原子的核電荷數(shù)為12
B．鎂原子的相對原子質(zhì)量為24.31g
C．鎂屬于非金屬元素
D．在化學(xué)反應(yīng)中，鎂原子容易得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．120℃時(shí)，將0.1mol某氣態(tài)烴在足量的氧氣中完全燃燒，測得反應(yīng)前后氣體體積相等，則該氣態(tài)烴可能
（　　）
A．乙烷B．乙烯C．丙烷D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，往往生成多種不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物．圖d是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)時(shí)（相同溫度）還原產(chǎn)物的分布圖．下列說法不正確的是（　�。�
A．密度小于1.1g/mL的硝酸與金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物主要是NH4+
B．當(dāng)硝酸溶液的密度為1.36g/mL時(shí)，F(xiàn)e與過量硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe+18HNO3=4Fe（NO3）3+3NO+3NO2+9H2O
C．稀硝酸與金屬反應(yīng)，一定被還原成NO
D．某硝酸試劑瓶的標(biāo)簽注明：密度1.26g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)50.0%；若取該試劑10mL配成1000mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L

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同步練習(xí)冊答案