Question

下列對(duì)0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的醋酸鈉溶液說(shuō)法不正確的是（　　）

• A、向兩種溶液中加入少量固體醋酸鈉，電離平衡和水解平衡都逆向移動(dòng)
• B、兩種溶液中CH₃COO^-濃度不同
• C、將等體積的兩種溶液混合，若c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），則c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-）
• D、將兩種溶液混合，醋酸的電離平衡和醋酸鈉的水解平衡都被抑制

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的原理

專(zhuān)題：

分析：A、向0.1mol/L的醋酸鈉溶液中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸根的水解平衡正向移動(dòng)；
B、醋酸電離程度和醋酸根水解程度都很��；
C、據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），說(shuō)明c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸根的水解程度小于醋酸的電離程度；
D、兩溶液混合，增大了醋酸根離子濃度和醋酸分子濃度，據(jù)濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析．

解答： 解：A、向0.1mol/L的醋酸鈉溶液中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，醋酸根的水解平衡正向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、醋酸電離程度和醋酸根水解程度都很小，所以相同濃度的醋酸和醋酸鈉溶液中，醋酸鈉溶液中醋酸根離子濃度大，故B正確；
C、據(jù)電荷守恒，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），說(shuō)明c（H⁺）＞c（OH^-），醋酸根的水解程度小于醋酸的電離程度，c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C正確；
D、兩溶液混合，增大了醋酸根離子濃度和醋酸分子濃度，使醋酸的電離和醋酸根的水解都受到抑制，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱酸的電離平衡和弱酸根的水解平衡，題目難度中等．