Question

如圖甲、乙是電化學實驗裝置。

（1）若甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的電極反應式為           ；
②乙中總反應的離子方程式為         ；
③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現試紙先變藍后褪色，這是因為過量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反應中Cl₂和I₂的物質的量之比為5：1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為         。
（2）若甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中鐵棒上的電極反應式為         ；
②乙中Fe電極是        （填陽極或陰極），總反應式是         ，
電解一段時間后溶液PH將        （填增大、減小或不變）

Answer 1

（1）①O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- ②  2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-③5 Cl₂+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃
(2)① Fe-2e-=Fe²⁺ ②陰極,2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄;減小

（1）甲為鐵的吸氧腐蝕：正極：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-  負極：Fe-2e-=Fe²⁺
乙是電解食鹽水：2Cl^-+2H₂O=Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
（2）甲為原電池，鐵為負極： Fe-2e-=Fe²⁺；
乙為電解硫酸銅的電解池；鐵為陰極，總反應為：2CuSO₄+2H₂O=2Cu+O₂↑+2H₂SO₄