Question

16．化學(xué)鍵的變化與物質(zhì)的變化有關(guān)．
（1）下列4個(gè)變化中：①NaCl 溶于水  ②HCl 溶于水  ③氫氣在氧氣中燃燒生成水   ④鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉．其中有共價(jià)鍵被破壞的變化是②③④．（ 填序號）
（2）鹵素X₂（F₂、Cl₂、Br₂、I₂）都能與H₂反應(yīng)生成HX，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因：鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7．
（3）HX的電子式是．共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI．
（4）隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，下列關(guān)于鹵素的說法正確的是abd（選填字母）．
a．X₂的顏色逐漸加深                   b．X₂與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
c．HX的還原性逐漸減弱                d．HX的穩(wěn)定性逐漸減弱
（5）已知拆開1mol H-H鍵、1mol I-I、1mol H-I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘反應(yīng)生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的熱量．

Answer 1

分析 （1）①NaCl 溶于水，破壞離子鍵；  ②HCl 溶于水破壞共價(jià)鍵；  ③氫氣在氧氣中燃燒生成水破壞共價(jià)鍵；   ④鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉破壞金屬鍵和共價(jià)鍵；
（2）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，只要形成一對共用電子對，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
（3）HX的電子式是 ；共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)吸引共用電子對能力越強(qiáng)；
（4）鹵素單質(zhì)從氟氣到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，氧化性逐漸減弱，密度逐漸增大，因非金屬性逐漸減弱，則對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱； （5）舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量，當(dāng)舊鍵斷裂吸收的能量大于新鍵生成釋放的能量時(shí)，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反之則為放熱反應(yīng)．

解答 解：（1）①NaCl 溶于水，破壞離子鍵； ②HCl 溶于水破壞共價(jià)鍵；  ③氫氣在氧氣中燃燒生成水破壞共價(jià)鍵；   ④鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉破壞金屬鍵和共價(jià)鍵；所以有共價(jià)鍵被破壞的變化是②③④，故答案為：②③④；
（2）鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7，只要形成一對共用電子對，達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故答案為：鹵素原子的最外層電子數(shù)均為7；
（3）HX的電子式是 ；共價(jià)鍵的極性隨共用電子對偏移程度的增大而增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)吸引共用電子對能力越強(qiáng)，所以HX共價(jià)鍵的極性由強(qiáng)到弱的順序是HF、HCl、HBr、HI，故答案為：； HF、HCl、HBr、HI；
（4）a、F₂、Cl₂、Br₂、I₂單質(zhì)的顏色分別是淺黃綠色、黃綠色、深紅棕色和紫黑色，即其顏色逐漸加深，故正確；
b．F₂、Cl₂、Br₂、I₂單質(zhì)的氧化性減弱與H₂反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱，故正確；
c．HX的還原性逐漸增強(qiáng)，故錯(cuò)誤； 
d．按照F、Cl、Br、I的順序，核電核數(shù)逐漸增加，它們的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，故正確；
故選：abd；    
（5）氫氣和碘反應(yīng)生成2molHI是，舊鍵斷裂吸收能量的值為：436kJ+151kJ=587KJ，新鍵生成釋放能量為：299kJ×2=598KJ，舊鍵斷裂吸收的能量小于新鍵生成釋放的能量，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量為：598KJ-587KJ=11KJ，所以生成1mol HI需要放出的熱量為：5.5KJ，故答案為：放出； 5.5．

點(diǎn)評 本題主要考查了化學(xué)鍵和鍵能有關(guān)的知識，掌握舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成要釋放能量是解答的關(guān)鍵，題目難度不大．