Question

（12分）（1）下列每組中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．

①NaCl、KCl、NaClO、BaCl₂                            ②濁液、溶液、膠體、水       

（2）用98%的濃H₂SO₄(ρ＝1.84 g/cm³)配制500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄，所需濃H₂SO₄的體積為________ml（小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字），如果實驗室有10 ml、20 ml、50 ml量筒，應選用       ml量筒，實驗中還需要用到的儀器有                        ，若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？(填偏高、偏低、無影響)

①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶進行定容________②定容時仰視刻度線      

③量取好濃硫酸倒入燒杯溶解后，用水洗滌量筒2-3次，將洗滌液倒入燒杯      

（3）7.8g的鎂鋁合金與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣的體積為8.96L（標準狀況），則此反應中轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________________，由鎂和鋁分別產(chǎn)生的氫氣的體積之比為________________

（4）取100ml的Na₂CO₃和Na₂SO₄的混合溶液與過量鹽酸反應，生成0.896L（標況）CO₂；若向原混合溶液中加入足量的Ba(OH)₂溶液，得到沉淀的質(zhì)量為10.21g，試計算混合溶液中Na₂CO₃的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L, Na₂SO₄的物質(zhì)的量濃度是___________ mol/L。

 

Answer 1

【答案】

(1)①NaClO     ②水 （2）13.6 mL ；   20；  燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶

①偏高  ②偏低 ③偏高 （3）4.816×10²³    1∶3 （4）Na₂CO₃  0.4 mol/L    Na₂SO₄   0.1 mol/L

【解析】（1）①NaClO是含氧酸鹽，其余都是無氧酸鹽。

②水是純凈物，其余都是混合物。

（2）500 ml　0.5 mol/L的稀H₂SO₄中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是0.25mol，質(zhì)量是24.5g。所以需要濃硫酸的體積；量取13.6ml濃硫酸，所需要量筒的規(guī)格應該大于13.6mol，且和13.6ml越接近，誤差越小，所以選擇20ml的量筒；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗中需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500 mL容量瓶；根據(jù)c＝n/V可知，①未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶，則冷卻后容量瓶中溶液的體積偏小，濃度偏高；②定容時仰視刻度線，則容量瓶中溶液的體積偏多，濃度偏小；③如果洗滌量筒并將洗滌液注入容量瓶中，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，濃度偏高。

（3）標準狀況下8.96L氫氣是0.4mol，轉(zhuǎn)移電子是0.8mol，數(shù)目是0.8×6.02×10²³ ＝4.816×10²³ ；設鎂和鋁的物質(zhì)的量分別是x、y，則24x＋27y＝7.8g、x＋1.5y＝0.4，解得x︰y＝1∶3。

（4）0.896L（標況）CO₂是0.04mol，所以根據(jù)碳原子守恒可知，碳酸鈉是0.04mol，濃度是0.4mol/L；碳酸鈉生成的白色沉淀是0.04mol，質(zhì)量是7.88g，則硫酸鋇的質(zhì)量是2.33g，物質(zhì)的量是0.01mol，所以硫酸鈉的物質(zhì)的量也是0.01mol，濃度是0.1mol/L。