【題目】當(dāng)光束通過(guò)下列分散系時(shí)，可能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

A.NaCl溶液B.蒸餾水C.鹽酸D.稀豆?jié){

【答案】D

【解析】

膠體可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

A. NaCl溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不選；

B. 蒸餾水不是分散系，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不選；

C. 鹽酸是溶液不是膠體，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故C不選；

D. 稀豆?jié){是膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故D選；

故答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，pH值最大的是（ ）

A.NaClB.NaOHC.NaHSO4D.H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：_________________。

（2）寫出下列化合物官能團(tuán)的名稱：

B中含官能團(tuán)名稱________________；

D中含官能團(tuán)名稱________________。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型：

①__________________；反應(yīng)類型：________。

②__________________；反應(yīng)類型：________。

③__________________；反應(yīng)類型：________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在120℃，101kPa條件下，由H2、CH4、CO組成的混合氣體a mL，通入一定量（設(shè)為x mL）氧氣使其完全燃燒。

（1）若a mL混合氣體完全燃燒消耗相同條件下氧氣的體積也為a mL（即x=a），則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是____________。

（2）若完全燃燒后生成CO2和H2O（g）的總體積在相同條件下為2a mL，則原混合氣體中CH4的體積分?jǐn)?shù)是__________，現(xiàn)要測(cè)定原混合氣體中H2的體積分?jǐn)?shù)，還必須知道相同條件下其它數(shù)據(jù)可以是__________（填選項(xiàng)字母）。

A．前面提供的數(shù)據(jù)已經(jīng)足夠 B．生成CO2氣體的總體積

C．生成H2O（g）的總質(zhì)量 D．2a mL混合氣體的密度

（3）若原混合氣體完全燃燒時(shí)，生成的氣體中只有CO2和H2O（g），求x的取值范圍_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖是某有機(jī)物分子的比例模型，有關(guān)該物質(zhì)的推斷不正確的是（ ）

A．分子中可能含有羥基

B．分子中可能含有羧基

C．分子中可能含有氨基

D．該物質(zhì)的化學(xué)式可能為C3H6O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如下表:

弱電解質(zhì)

HCOOH

HCN

H2CO3

電離常數(shù)(25 ℃)

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 結(jié)合H+的能力:CO32->CN->HCO3->HCOO-

B. 2CN－＋H2O＋CO2=2HCN＋CO32-

C. 中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D. 25 ℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH + CN- HCN+ HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)3.67×105

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有Ba2＋、Ag＋、Cu2＋三種離子，現(xiàn)有①NaOH溶液、②K2SO4溶液、③鹽酸，將這三種離子逐一沉淀并加以分離，則加入試劑順序正確的是(　　)

A.①②③B.②③①C.③②①D.②①③

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知CH3COONH4溶液呈中性，又知CH3COOH溶液加到NaHCO3溶液中有氣體放出，試推斷常溫下NH4HCO3溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）常溫下，在200 mL氫氧化鋇溶液中含有1×10-3mol的鋇離子，將此溶液與pH＝3的鹽酸混合，使其混合溶液的pH＝7，應(yīng)取氫氧化鋇溶液和鹽酸的體積之比是_________。

（3）25℃時(shí)，利用pH試紙測(cè)得0.1molL-1醋酸溶液的pH約為3，則可以估算出醋酸的電離常數(shù)約為_______；向10mL此溶液中加入少量冰醋酸，忽略溶解過(guò)程中溶液溫度和體積的微小變化，溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）的值將_____（填“增大”、“減小”或“無(wú)法確定”）。

（4）電化學(xué)法是合成氨的一種新方法，其原理如圖所示，陰極的電極反應(yīng)式是_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】15g某飽和一元醇和足量金屬鈉反應(yīng)，生成0.25 g氫氣，此醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是_______________和_______________。用含同位素18O的甲醇與濃硫酸和冰醋酸混合加熱，其化學(xué)方程式為__________________________________________________。生成有機(jī)物的名稱為_________，在反應(yīng)中甲醇提供羥基上的氫原子，醋酸提供__________，從而結(jié)合生成水。

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