10．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2++2ClO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO
B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：Fe3O4+8H+=2Fe2++Fe3++4H2O
C．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
D．溶液中FeBr2與等物質(zhì)的量的Cl2反應(yīng)：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+Br2

分析 A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞硫酸鈣；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)嗚F離子氧化成鐵離子；
C．大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣和醋酸都需要保留化學(xué)式；
D．亞鐵離子的還原性大于溴離子，等物質(zhì)的量的二者反應(yīng)，亞鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，溴離子只有一半被氧化．

解答 解：A．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：2ClO-+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl-+CaSO4↓+4H++SO42-，故A錯(cuò)誤；
B．Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)生成鐵離子和一氧化氮?dú)怏w，正確的離子反應(yīng)為：3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故B錯(cuò)誤；
C．大理石溶于醋酸中，反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳?xì)怏w和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C正確；
D．氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子和溴離子氧化，亞鐵離子還原性大于溴離子，所以氯氣先氧化亞鐵離子，等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2反應(yīng)時(shí)，正確的離子方程式為：2Fe2++2Cl2+2Br-═2Fe3++4Cl-+Br2，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)．
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如表，表中c=1.0 mol•L-1．
編號(hào)酸的種類酸的濃度/mol•L-1酸的體積/mL鎂條質(zhì)量/g
1醋酸1.0102.0
2鹽酸c102.0
②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（圖1）的氣密性后，添加藥品；
b）反應(yīng)開始后，每隔1min記錄一次生成H2的體積；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（圖2）．

③寫出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：醋酸與鎂條反應(yīng)的速率隨時(shí)間變化不明顯，鹽酸與鎂條反應(yīng)開始階段反應(yīng)速率很快，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯減小．
（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)的百分比）．
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫在表中．
待測(cè)物理量測(cè)定方法
①醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度量取25.00ml醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入
堿式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．
②H+的物質(zhì)的量濃度
 		取適量醋酸溶液于燒杯中，用pH計(jì)測(cè)定溶液pH
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列化合物的同分異構(gòu)體數(shù)目與C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目相同的是（　�。�
A．C3H6B．C4H8C．C6H4Cl2D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列生產(chǎn)、生活中的事實(shí)不能用金屬活動(dòng)性順序表解釋的是（　�。�
A．鋁制器皿不宜盛放酸性食物
B．電解飽和食鹽水陰極產(chǎn)生氫氣得不到鈉
C．鐵制容器盛放和運(yùn)輸濃硫酸
D．鍍鋅鐵桶鍍層破損后鐵仍不易被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．某學(xué)習(xí)興趣小組討論辨析以下說法，其中說法正確的是（　　）
①通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O間的相互轉(zhuǎn)化；
②向Fe（OH）3膠體中逐漸滴入過量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”的現(xiàn)象；
③向無色溶液中滴加鹽酸生成能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，證明溶液一定含CO32-或者HCO3-；
④Na、S、C分別跟氧氣反應(yīng)均能得到兩種不同的氧化物；
⑤等物質(zhì)的量的Na2O、Na2O2陰離子數(shù)之比為1：2； 
⑥加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液中，NH4+、Na+、NO3-、CI-可以大量共存．
A．②⑥B．②④⑤C．②D．②④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期主族X、Y、Z、W、Q的原子序數(shù)依次增大，X+中只含有1個(gè)質(zhì)子，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z 和 Q同主族且能形成兩種常見化合物QZ2、QZ3，W是短周期中原子半徑最大的元素．下列敘述正確的是（　�。�
A．Y3X8分子中，極性鍵和非極性鍵的個(gè)數(shù)比為8：3
B．Z和Q形成的兩種化合物中只有一種屬于酸性氧化物
C．25℃時(shí)，若WZX溶液中的C（OH-）：C（H+）=1012，則該溶液的pH=13
D．Q元素在自然界中不能以游離態(tài)存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　　）
A．含4NA個(gè)離子的固體Na2O溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Na+的物質(zhì)的量濃度為2 mol•L-1
B．Na2S在空氣中長(zhǎng)期放置變渾濁的離子方程式為：2S2一+O2+2H2O═2S↓+4OH-
C．可以用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3
D．滴加KSCN顯紅色的溶液中存在：NH4+、K+、C1-、I-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．碳元素的一種單質(zhì)的化學(xué)式為C68，則關(guān)于C68的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．屬分子晶體B．可溶于CCl4C．固態(tài)可導(dǎo)電D．熔點(diǎn)高于C60

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．分別將100g鈉、鎂、鋁分別與100mL 0.1mol/L的硫酸溶液反應(yīng)，所生成的氫氣的量的關(guān)系為（　　）
A．一樣多B．鋁最多C．鈉最多D．鈉最少

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