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【題目】下列說法不正確的是（　�。�

A.某價電子排布為3d14s2 的 基態(tài)原子，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族

B.在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬(氫元素除外)

C.某基態(tài)原子的核外電子排布圖為 , 它違背了泡利原理

D.Xe元素的所在族的原子的價電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素

【答案】D

【解析】

A．某價電子排布3d14s2基態(tài)原子，價層電子數為3，最高能層為4，位于第四周期，該元素位于周期表中第四周期第ⅢB族，故A正確；

B．H為s區(qū)元素，是非金屬元素，其余的s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬元素，故B正確；

C．電子排布圖為中3s能級的2個電子自旋方向相同，違背了泡利原理，故C正確；

D．Xe元素的所在族的原子(He除外)的價電子排布式均為ns2np6，He的價電子排布式為1s2，均為非金屬元素，故D錯誤；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】熱激活電池可用作火箭、導彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結構如圖所示，其中作為電解質的無水LiCl-KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池總反應為：PbSO4+2LiCl+Ca＝CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有關說法不正確的是

A. 放電時，電子由Ca電極流出

B. 放電過程中，Li+向PbSO4電極移動

C. 每轉移0.2mol電子，理論上生成20.7 g Pb

D. 負極反應式：PbSO4+2e-+2Li+＝Li2SO4+Pb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙醇可由乙烯氣相直接水合法或間接水合法生產，一些轉化如圖：

回答以下問題：

（1）間接水合法中的轉化③：乙烯與濃硫酸反應生成硫酸氫乙酯（CH3CH2OSO3H）的有機反應類型是____，轉化④的化學方程式是_____。

（2）蘸有B的玻璃棒遇到氮的最簡單氫化物氣體會冒白煙，反應的化學方程式為_________，轉化⑤的化學方程式為____________。

（3）將一質量為w的銅絲灼燒變黑后，迅速插入乙醇中，變黑的銅絲恢復紅色。該反應的化學方程式為_____。

（4）已知：CH3CHO+NaHSO3→↓（α﹣羥基乙磺酸鈉），所得乙醛可用如圖方式提純：

①乙醛晶體類型為__________。

②分離操作A的名稱是____；

③某同學設計分離操作B的裝置（夾持和加熱裝置已略去）如圖所示。冷凝管中的液體應從_____口進。（填“D”或“E”），下列有關操作與裝置的分析，正確的是_____（填字母，多選反扣）。

A．燒杯中應裝冰水

B．冷凝管應通溫水

C．如圖示裝置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL 0．2 mol·L-1二元酸H2A溶液中滴加0．2 mol·L-l NaOH溶液，有關微粒物質的量變化如圖。下列敘述正確的是（ ）

A. 當V（NaOH）="20" mL時，溶液中各離子濃度的大小順序為：c（Na+）>c（HA-）>c（ A2-）>c（ OH-）> （（H+）

B. 等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中的大

C. 等濃度H2A和NaHA的混合溶液中無論加入少量的強酸或強堿，溶液的pH變化都不大

D. 當V（NaOH） ="40" mL時，升高溫度，c（Na+）／c（A2-）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有以下幾種有機物：

①CH4 ②CH3CH2OH ③ ④癸烷 ⑤CH3COOH ⑥⑦ ⑧丙烷

請利用上述給出的物質按要求回答下列問題：

(1)相對分子質量為44的烷烴的結構簡式為______________；

(2)分子中含有14個氫原子的烷烴的分子式是__________；

(3)用“＞”表示①③④⑧熔沸點高低順序：_________________(填序號)；

(4)在120℃，1.01×105Pa條件下，某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發(fā)生改變，則該烴是______(填序號)

(5)有機物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式是______________________；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用元素周期律研究元素及其化合物的性質具有重要的意義。

I.部分短周期主族元素的最高價氧化物對應水化物（濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子序數的關系如圖所示。

（1）元素R在周期表中的位置是_______；元素Z的原子結構示意圖是________。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化學鍵的類型為________。

II.短周期元素C、O、S能形成多種化合物，如CO2、CS2、COS等。

（1）下列能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對強弱的是__________（填序號）

A. S與H2發(fā)生化合反應比C與H2化合更容易

B. 酸性:H2SO3 >H2CO3

C. CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價

（2）鉛（Pb）、錫（Sn）、鍺（Ge）與元素C同主族。常溫下其單質在空氣中，錫、鍺不反應，而鉛表面會生成一層氧化鉛；鍺與鹽酸不反應，而錫與鹽酸反應。由此可得出以下結論：

①鍺的原子序數為_________。

②它們+4價氫氧化物的堿性由強到弱順序為____________（填化學式）。

（3）羰基硫（COS）可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害，其分子結構和CO2相似。羰基硫（COS）的電子式為：______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】每天早上5：30起床學習化學會使人變得更加可愛聰明美麗帥氣，而丑陋的人則會被尿憋醒，尿的主要成分是尿素，化學式為CO(NH2)2，結構可表示為下列有關說法正確的是

A.1mol CO(NH2)2分子中含有3mol δ鍵

B. CO(NH2)2分子中C原子、N原子的軌道雜化類型是均為sp3

C.組成尿素的四種元素第一電離能由大到小的順序是O、N、C、H

D.根據結構推測，尿素可能易溶于水，熔沸點高于丙酮

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.實驗室用鋅與稀硫酸反應時，滴加少量硫酸銅溶液能加快反應速率，因為硫酸銅是催化劑

B.某溫度下，一定體積的密閉容器中進行可逆反應：，平衡后加入一定量X，則增大

C.溫度和壓強一定時，對于可逆反應：，混合氣體的密度不再改變，則反應達到平衡狀態(tài)

D.將溶液與溶液混合后生成白色沉淀，是兩種溶液水解相互促進的結果

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗中，對應的現象以及解釋或結論都正確且兩者具有因果關系的是

選項

實驗

現象

解釋或結論

A

向足量的濃硝酸中加入鐵片，一段時間后加入銅粉

有氣體生成，溶液呈藍綠色

濃硝酸將Fe氧化為，生成，Cu與反應生成、

B

分別向、溶液中加入足量氨水

均有白色沉淀產生

金屬性：

C

表面變黑的銀器浸泡到盛有食鹽水的鋁制容器中，銀器與鋁接觸

銀器變得光亮如新

構成原電池，鋁做負極，硫化銀得電子被還原成單質銀

D

向稀溶液中滴入NaOH溶液至不再有沉淀生成，再滴加稀溶液

白色沉淀逐漸變?yōu)闇\藍色

A.AB.BC.CD.D

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