下列化學(xué)物質(zhì)在實(shí)際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是


  1. A.
    硫酸和硝酸是重要的工業(yè)原料，工業(yè)上可用于制化肥、農(nóng)藥和炸藥
  2. B.
    石英砂可以用于制取高純度的硅，硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
  3. C.
    因?yàn)榘币滓夯谄瘯r(shí)會(huì)吸收大量的熱量，所以可作制冷劑
  4. D.
    測(cè)NaOH熔點(diǎn)時(shí)可以將NaOH放入石英坩堝中高溫加熱
D
D、NaOH與石英反應(yīng)生成硅酸鈉。故不能用石英坩堝。可以使用鐵坩堝。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2011?江山市模擬）以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的主要設(shè)備是沸騰爐、（爐氣精制）、接觸室和吸收塔等．
（1）請(qǐng)寫出爐氣制造即沸騰爐中黃鐵礦燃燒的化學(xué)方程式
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+4SO2
．
（2）爐氣精制的作用是將含SO2進(jìn)行除法和水洗．而精制爐氣即SO2的催化氧化，在接觸室中進(jìn)行．
A、精制爐氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為11%、N2為82%）中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如圖1所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗的動(dòng)能大；SO2原料的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已是97%左右，再提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
、
不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率是高．故選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．
不選擇C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率是高．故選擇A點(diǎn)，不選C點(diǎn)．
．
B、接觸室中2SO2（g）+O2（g） 
催化劑
.
△
2SO3（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖2所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ?mol-1．請(qǐng)回答下列問題：
①圖中C點(diǎn)表示
生成物能量
生成物能量
，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱
無(wú)
無(wú)
（填“有”或“無(wú)”） 影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)
降低
降低
（填“升高”或“降低”）．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K=
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
c2(SO3)
c2(SO2)c(O2)
，升高溫度，K值
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”）；圖中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
（3）從吸收塔出來(lái)的氣體用一定量氨水吸收，得到的銨鹽產(chǎn)品是（NH4）2SO3和NH4HSO3的混合物．取不同質(zhì)量的銨鹽，分別加入x mol/L的50.00mL NaOH溶液中，經(jīng)沸水�。ù藴囟认落@鹽自身不分解）加熱使氨氣全部逸出，干燥后用濃硫酸完全吸收．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)次數(shù) 銨鹽質(zhì)量（g） 濃硫酸增加的質(zhì)量（g）
第一次 1.570 0.340
第二次 3.140 0.680
第三次 4.710 0.510
第四次 6.280 0
①該銨鹽中（NH4）2SO3和NH4HSO3的物質(zhì)的量之比為
2：1
2：1
．
②x的值為
1.2
1.2
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）Ⅰ．工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法來(lái)制取金屬鋁．純凈氧化鋁的熔點(diǎn)很高（約2045℃），在實(shí)際生產(chǎn)中，通過加入助熔劑冰晶石（Na3AlF6）在1000℃左右就可以得到熔融體．
圖1是電解槽的示意圖．

（1）寫出電解時(shí)陰扳的電極反應(yīng)式
Al3++3e-=Al
Al3++3e-=Al
．
（2）電解過程中生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)生成C0和C02氣體．因此，需要不斷補(bǔ)充石墨電極．工業(yè)生產(chǎn)中，每生產(chǎn)9t鋁陽(yáng)極損失5.4t石墨．生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為
5×104
5×104

Ⅱ．工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還含有Fe203、Si02）提取氧化鋁做冶煉鋁的原料．其中一種提取的搡作過程如（圖2）：
請(qǐng)回答下列問題：
（1）請(qǐng)寫出甲溶液中通入足量二氧化碳生成氫氧化鋁的離子方程式
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
AlO2-+CO2+2H2O=HCO3-+Al（OH）3↓
．
（2）沉淀乙是Fe203和Si02的混合物，向其中加入足置鹽酸，寫出反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
，充分反應(yīng)后過濾，將濾液加熱蒸干灼燒，最后可得到紅褐色固體，用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明這一變化過程
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
FeCl3+3H2O?Fe（OH）3+3HCl，加熱促進(jìn)水解，且鹽酸易揮發(fā)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，生成氫氧化鐵，最后灼燒氫氧化鐵分解生成氧化鐵，2Fe（OH）3═Fe2O3+3H2O
．
（3）上述提取氧化鋁的方法叫堿溶法．工業(yè)生產(chǎn)中還有一種酸溶法．
第一步：向鋁土礦中加鹽酸，然后過濾；第二步：處理得到的濾液．請(qǐng)你思考第二步操作中使用的化學(xué)試劑是
NaOH溶液或強(qiáng)堿溶液
NaOH溶液或強(qiáng)堿溶液
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?海南）Ⅰ固硫劑是把煤燃燒時(shí)生成的二氧化硫以鹽的形式固定在爐渣中的物質(zhì)，可減少二氧化硫?qū)Υ髿獾奈廴荆铝形镔|(zhì)中可用做固硫劑的有
A、B
A、B

A．CaO    B．Na2C03    C．NH4N03    D．P205
Ⅱ以黃鐵礦為原料，采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程可簡(jiǎn)示如下：

請(qǐng)回答下列問題：
（1）在爐氣制造中，生成S02的化學(xué)方程式為
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
4Fe2O3+8SO2
4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
4Fe2O3+8SO2
；
（2）爐氣精制的作用是將含S02的爐氣
除塵、
除塵、
、
水洗
水洗
及干燥，如果爐氣不經(jīng)過精制，對(duì)S02催化氧化的影響是
砷、硒等化合物會(huì)使催化劑中毒，水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響
砷、硒等化合物會(huì)使催化劑中毒，水蒸氣對(duì)設(shè)備和生產(chǎn)有不良影響
．
（3）精制爐氣（含SO2體積分?jǐn)?shù)為7%、O2為ll%、N2為82%）中S02平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)關(guān)系如下圖所示．在實(shí)際生產(chǎn)中，S02催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓、450℃；左右（對(duì)應(yīng)圖中A點(diǎn)），而沒有選擇S02轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是
不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資越大，消耗的動(dòng)能越大．SO2的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已達(dá)到97%左右，在提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資越大，消耗的動(dòng)能越大．SO2的轉(zhuǎn)化率在1個(gè)大氣壓下的轉(zhuǎn)化率已達(dá)到97%左右，在提高壓強(qiáng)，SO2的轉(zhuǎn)化率提高的余地很小，所以采用1個(gè)大氣壓
、
不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2的轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用會(huì)受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率最高，故選擇A點(diǎn)，而不選擇C點(diǎn)．
不選C點(diǎn)，因?yàn)闇囟仍降�，SO2的轉(zhuǎn)化率雖然更高，但催化劑的催化作用會(huì)受影響，450℃時(shí)，催化劑的催化效率最高，故選擇A點(diǎn)，而不選擇C點(diǎn)．
；

（4）在S02催化氧化設(shè)備中設(shè)置熱交換器的目的是
利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣體
利用反應(yīng)放出的熱量預(yù)熱原料氣體
、
上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500℃進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全
上層反應(yīng)氣經(jīng)熱交換器溫度降到400～500℃進(jìn)入下層使反應(yīng)更加完全
，從而充分利用能源．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

乙烯大量用來(lái)生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一：精英家教網(wǎng)
工藝二：精英家教網(wǎng)
根據(jù)綠色化學(xué)的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟(jì)性好的反應(yīng)，上述工藝一的原子利用率
 
（填高或低）；工藝二的原子利用率
 
（填高或低）．因此，在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)采用工藝
 
更環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)．下列物質(zhì)中加入金屬鈉不產(chǎn)生氫氣的是
 
．
A．乙醇                 B．乙酸               C．水　               D．苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù)，被認(rèn)為是拯救地球、應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一．其中一種以天燃?xì)鉃槿剂系摹叭紵安东@系統(tǒng)”的簡(jiǎn)單流程圖如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）．回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）第二步中進(jìn)行的反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2+H2（g）；△H=-41kJ?mol-1，僅改變下列條件，不能使正反應(yīng)速率增大的是
 
．
A．升高溫度    B．增大密閉容器的容積    C．使用催化劑    D．增大壓強(qiáng)
（3）設(shè)該系統(tǒng)每步均按上述轉(zhuǎn)化完全進(jìn)行，作氧化劑的物質(zhì)有
 
種．最終分離得到的n（CO2）：n（H2）=
 
．在實(shí)際生產(chǎn)中，得到n（CO2）：n（H2）比值偏高，可能的原因是
 
．
（4）儲(chǔ)氫合金LaNi5H6是常見鎳氫電池的負(fù)極材料，其電池反應(yīng)通常表示為：LaNi5H6+6NiO（OH）?LaNi5+6Ni（OH）2，放電時(shí)正極反應(yīng)為
 
，充電時(shí)陽(yáng)極周圍PH值將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案