Question

8．一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷中正確的是（　　）

• A． 若為強(qiáng)堿，則需加入的堿過量
• B． 混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等
• C． 生成的鹽不發(fā)生水解
• D． 反應(yīng)溶液中c（A^-）、c（M⁺）相等

Answer 1

分析 一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），如MOH為強(qiáng)堿，則物質(zhì)的量相等，如MOH為弱堿，則堿應(yīng)過量，以此進(jìn)行分析．

解答 解：A、如MOH為強(qiáng)堿，則物質(zhì)的量相等，故A錯(cuò)誤；
B、如MOH為弱堿，則堿應(yīng)過量，混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不等，故B錯(cuò)誤；
C、如MOH為強(qiáng)堿，則生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不會(huì)水解，如MOH為弱堿，則生成強(qiáng)酸弱堿鹽，會(huì)水解 故C錯(cuò)誤；
D、溶液呈中性，則有c（OH^-）=c（H⁺），根據(jù)溶液電中性原則可知c（A^-）=c（M⁺），故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合的計(jì)算或判斷，題目難度不大，明確堿的強(qiáng)弱是解答本題的關(guān)鍵，并注意電荷守恒的應(yīng)用來解答．