下列電離方程式正確的是（　　）
A、Ba（OH）2=Ba2++（OH）22-
B、H2SO4=H++HSO4-
C、NaHCO3=Na++HCO3-
D、Al2（SO4）3=Al3++SO42-
考點(diǎn)：電離方程式的書寫
專題：
分析：強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用等號(hào)；弱電解質(zhì)部分電離，用可逆號(hào)，原子團(tuán)不能拆，據(jù)此解答．
解答： 解：A．氫氧化鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離產(chǎn)生鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為：Ba（OH）2=Ba2++2OH-，故A錯(cuò)誤；
B．硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：H2SO4=2H++SO42-，故B錯(cuò)誤；
C．HCO3-為多元弱酸的酸式根離子，不能拆成H+和CO32-，故C正確；
D．硫酸鋁是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離出鋁離子和硫酸根離子，電離方程式為：Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，故D錯(cuò)誤；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)電離方程式的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意碳酸氫根離子不能拆，為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、液態(tài)HCl和固體NaCl均不導(dǎo)電，但HCl、NaCl均是電解質(zhì)
B、NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)
C、銅、石墨均導(dǎo)電，但他們都不是電解質(zhì)，而是非電解質(zhì)
D、酸堿鹽和氧化物都是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H1=-Q1，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H2=-Q2，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）；△H3=-Q3，常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況）經(jīng)完全燃燒恢復(fù)到常溫，放出的熱量為（　�。�
A、0.4Q1+0.05Q2
B、0.4Q1+0.1Q2
C、0.4Q1+0.05Q3
D、0.4Q1+0.1Q3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列判斷正確的是（　�。�
A、酸酐不一定是氧化物
B、分子晶體中一定存在化學(xué)鍵
C、HCl、NH3、BaSO4是電解質(zhì)，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非電解質(zhì)
D、正四面體分子中鍵角一定是109°28′

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)別于某它三種元素．若從中選出氟元素，選擇的理由中正確的是（　�。�
A、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)
B、單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈
C、單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，熔沸點(diǎn)較高
D、在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.3mol/L鹽酸100mL和0.6mol/L鹽酸100mL放入500mL容量瓶中，然后加水稀釋至刻度線，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為（　�。╩ol/L）
A、0.18B、0.3
C、0.6D、0.45

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鋁與硝酸汞溶液：Al+Hg2+═Al3++Hg
B、醋酸溶解石灰石：CaCO3+2H+═CO2↑+H2O
C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
D、用小蘇打（NaHCO3）治療胃酸（HCl）過多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是（　�。�
A、水銀、干冰、硫酸、苛性鈉、食鹽
B、氫氣、二氧化硫、硝酸、純堿、膽礬
C、碘酒、冰、鹽酸、燒堿、食鹽
D、銅、氧化銅、醋酸、石灰水、氯化銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律．下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)（已知鈹?shù)脑影霃綖?.089nm）：
元素代號(hào)ABCDE
原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074
主要化合價(jià)+2+3+6、-2-1-2
（1）用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置（以下為周期表的一部分）

（2）B元素處于周期表中第
 
周期、第
 
族；
（3）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（4）上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
（填化學(xué)式）；
（5）C、E形成的化合物為
 
、
 
 （填化學(xué)式）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案