Question

13．某化學(xué)興趣小組在實驗室探究氨的有關(guān)性質(zhì)，設(shè)計了如圖所示實驗，A處是氣體發(fā)生裝置，A中所用的實驗藥品從下列物質(zhì)中選取．
①Na₂CO₃   ②NaOH  ③Ca（OH）₂  ④NaHCO₃  ⑤NH₄Cl

按如圖連接好各儀器，現(xiàn)將C處的鉑絲網(wǎng)加熱至紅熱，再將A處產(chǎn)生的氣體通過B裝置片刻后撤去C處酒精燈．部分實驗的現(xiàn)象如下：鉑絲繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，D中的銅片慢慢溶解，回答下列問題：
（1）A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．制取氣體所用到的玻璃儀器主要有2種（不包括連接裝置）．
（2）B裝置的作用為吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣．
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)的原因是該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，為了使D中Cu片溶解的速率加快，可向D處的溶液中加入下列少量物質(zhì)中的BC（填下列各項序號）
A．Na₂CO₃     B．AgNO₃      C．H₂SO₄      D．FeSO₄
（4）圖E中持續(xù)通入氧氣的作用為將產(chǎn)生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收．
（5）有人認(rèn)為他們設(shè)計的這套實驗裝置還存在明顯的不足，對其不足之處以及應(yīng)如何改進(jìn)，談?wù)勀愕囊庖姡篊D之間加一個防倒吸的裝置．

Answer 1

分析 （1）實驗室用加熱氯化銨、氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應(yīng)為固體與液體加熱，用到的玻璃儀器主要為試管和酒精燈；
（2）B裝置作用是吸收二氧化碳和水蒸氣生成氧氣；
（3）放熱反應(yīng)開始后，不需要持續(xù)加熱；硝酸根離子在酸性環(huán)境下具有強的氧化性能夠氧化銅，增大氫離子濃度能使Cu片溶解的速率加快，可以加入試劑形成原電池加快反應(yīng)速率，增大離子濃度加快反應(yīng)速率；
（4）持續(xù)通入氧氣使一氧化氮氣體全部氧化，被氫氧化鈉溶液吸收，減少環(huán)境污染；
（5）D裝置中的液體易發(fā)生倒吸，需要在CD之間加一個防倒吸的裝置．

解答 解：（1）加熱氯化銨、氫氧化鈣生成氯化鈣、氨氣和水，化學(xué)方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；反應(yīng)為固體與液體加熱，用到的玻璃儀器主要為試管和酒精燈；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；2；
（2）B裝置是利用過氧化鈉吸收碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水蒸氣生成氧氣，
故答案為：吸收二氧化碳和水蒸氣并產(chǎn)生氧氣；
（3）撤去C處酒精燈后鉑絲能繼續(xù)保持紅熱狀態(tài)，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
A．Na₂CO₃ 消耗硝酸不能加快銅的反應(yīng)速率，故A錯誤；
B．AgNO₃ 和銅反應(yīng)生成銀，銅和銀在稀硝酸溶液中析出原電池加快反應(yīng)速率，故B正確；
C． H₂SO₄ 會增大氫離子濃度加快銅與稀硝酸的反應(yīng)速率，故C正確；
D．FeSO₄會消耗硝酸，所以不能加快銅的反應(yīng)速率，故D錯誤；
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；BC；
（4）持續(xù)通入氧氣使一氧化氮氣體全部氧化，被氫氧化鈉溶液吸收，減少環(huán)境污染，故答案為：將產(chǎn)生的NO氧化，充分被NaOH溶液吸收；
（5）D裝置中的液體易發(fā)生倒吸到C裝置，需要在CD之間加一個防倒吸的裝置，故答案為：CD之間加一個防倒吸的裝置．

點評 本題考查了氨氣的制備、性質(zhì)的檢驗，熟悉氨氣制備原理是解題關(guān)鍵，注意實驗裝置的作用和注意問題，題目難度中等．