【題目】銅銹的主要成分有 Cu2(OH)2CO3 和 Cu2(OH)3Cl,結(jié)構(gòu)如圖所示?脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹, 下列說法不正確的是( )
A.上述銅銹的形成過程中,銅均為負(fù)極
B.Cu2(OH)2CO3 結(jié)構(gòu)致密,屬于無害銹
C.在文物表面涂抹飽和食鹽水,能夠?qū)ξ奈锲鸬奖Wo(hù)作用
D.上述銅銹的形成過程中,正極電極反應(yīng)式均為O2+4e+2H2O=4OH
【答案】C
【解析】
A. Cu生成銅銹,化合價由0價升高為+2價,發(fā)生氧化反應(yīng),銅作負(fù)極,A正確;
B. Cu2(OH)2CO3結(jié)構(gòu)致密,能防止Cu的腐蝕,屬于無害銹,Cu2(OH)3Cl結(jié)構(gòu)疏松,不能防止Cu的腐蝕,屬于有害銹,B正確;
C.青銅器文物表面涂抹飽和食鹽水,可構(gòu)成原電池,加快Cu的腐蝕生成疏松的Cu2(OH)3Cl,不能起到保護(hù)的作用,C錯誤;
D.銅作負(fù)極,氧氣作正極,氧氣在堿性條件下發(fā)生還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O=4OH,D正確;
故答案為:C。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實.某化學(xué)興趣小組通過在實驗室中模擬上述過程,其設(shè)計的模擬裝置如下:
(1)裝置有三種功能:①控制氣流速度;②均勻混合氣體;③________________________________________ 。
(2)設(shè),若理論上欲獲得最多的氯化氫,則 ____________________ 。
(3)裝置的石棉中均勻混有粉末,其作用是________________________________________________________________。
(4)寫出裝置中CH4與Cl2生成一氯代物的化學(xué)反應(yīng)方程式:__________________________________.。
(5)①裝置中除鹽酸外,還含有有機物,從中分離出鹽酸的最佳方法為______。
、分液法、蒸餾法、萃取分液法、結(jié)晶法
②該裝置還有缺陷,原因是沒有進(jìn)行尾氣處理,其尾氣主要成分為_______。
、、、、
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化合物Bilirubin在一定波長的光照射下發(fā)生分解反應(yīng),反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時間變化如下圖所示,計算反應(yīng)4~8 min間的平均反應(yīng)速率和推測反應(yīng)16 min時反應(yīng)物的濃度,結(jié)果應(yīng)是( )
A.2.5 μmol·L-1·min-1和2.0 μmol·L-1
B.2.5 μmol·L-1·min-1和2.5 μmol·L-1
C.3.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
D.5.0 μmol·L-1·min-1和3.0 μmol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時,加入少量CuSO4溶液可以使反應(yīng)速率加快
B.將NaOH和氨水溶液各稀釋一倍,兩者的c(OH-)均減小到原來的
C.某反應(yīng)的△H=+100 kJ·mol-1,則正反應(yīng)的活化能比逆反應(yīng)的小100 kJ/mol
D.用電解法精煉銅時,用粗銅塊作為電解槽的陰極,純銅片作為電解糟的陽極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在實驗室中,用如圖所示裝置(尾氣處理裝置略去)進(jìn)行下列實驗,將①中液體逐滴滴入到②中。實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的是( )
選項 | ①中的物質(zhì) | ②中的物質(zhì) | 預(yù)測②中的現(xiàn)象 | |
A | 濃鹽酸 | MnO2 固體 | 立即產(chǎn)生大量黃綠色氣體 | |
B | 稀鹽酸 | 碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液 | 立即產(chǎn)生大量氣體 | |
C | 濃硝酸 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生大量紅棕色氣體 | |
D | NaOH 溶液 | 用砂紙打磨過的鋁條 | 產(chǎn)生大量氣體 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g) △H=-a kJ·mol-1已知:下列說法正確的是( )
A.H2、I2和HI分子中的化學(xué)鍵都是非極性共價鍵
B.相同條件下,1 mol H2(g)和1 mol I2(g)的總能量小于2 mol HI(g)的總能量
C.斷開2 mol HI分子中的化學(xué)鍵所需能量約為(c+b+a)kJ
D.向密閉容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g),充分反應(yīng)后放出的熱量為2a kJ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<0。如圖表示該反應(yīng)的速率(v)隨時間(t)變化的關(guān)系,t2、t3、t5時刻外界條件有所改變,但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量。下列說法中正確的是( )
A.t2時加入了催化劑B.t3時降低了溫度
C.t5時增大了壓強D.t4~t5時間內(nèi)X轉(zhuǎn)化率最低
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中,由CO合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g),在其他條件不變的情況下,研究溫度對反應(yīng)的影響,實驗結(jié)果如圖所示,下列說法正確的是( )
A.平衡常數(shù)K =
B.該反應(yīng)在T1時的平衡常數(shù)比T2時的小
C.任意時刻,T2溫度下的反應(yīng)速率均大于T1溫度下的速率
D.處于A點的反應(yīng)體系從T1變到T2,達(dá)到平衡時增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】利用電解技術(shù),以氯化氫為原料回收氯氣的過程如圖所示,下列說法不正確的是
A.H+由陽極區(qū)向陰極區(qū)遷移
B.陽極電極反應(yīng):2HCl + 2e- == Cl2 + 2H+
C.陰極電極反應(yīng):Fe3+ + e- == Fe2+
D.陰極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有:4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O
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