【題目】I 金屬鈦(Ti)是一種具有許多優(yōu)良性能的金屬,鈦和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬材料。

(1) Ti(BH4)2是一種過渡元素硼氫化物儲氫材料。

① Ti2基態(tài)電子排布式可表示為_______

BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為_______。

(2) 二氧化鈦(TiO2)是常用的、具有較高催化活性和穩(wěn)定性的光催化劑,常用于污水處理。納米TiO2催化的一個(gè)實(shí)例如下圖所示。

化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為_______。

(3) 水溶液中并沒有[Ti(H2O)6)]4離子,而是[Ti(OH)2(H2O)4]2離子,1 mol [Ti(OH)2(H2O)4]2σ鍵的數(shù)目為_____。

(4) 氮化鈦(TiN)具有典型的NaCl型結(jié)構(gòu),某碳氮化鈦化合物,結(jié)構(gòu)是用碳原子取代氮化鈦晶胞(結(jié)構(gòu)如右圖)頂點(diǎn)的氮原子,則此碳氮化鈦化合物的化學(xué)式是_____

II Cu2O廣泛應(yīng)用于太陽能電池領(lǐng)域。以CuSO4NaOH和抗壞血酸為原料,可制備Cu2O

1Cu基態(tài)核外電子排布式為_____。

2SO42-的空間構(gòu)型為_____(用文字描述);Cu2+OH反應(yīng)能生成[Cu(OH)4]2,[Cu(OH)4]2中的配位原子為_____(填元素符號)。

3)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖1所示,分子中碳原子的軌道雜化類型為_____;推測抗壞血酸在水中的溶解性:_____(填難溶于水易溶于水)。

1 2

4)一個(gè)Cu2O晶胞(見圖2)中,Cu原子的數(shù)目為_____。

【答案】1s22s22p63s23p63d2[Ar]3d2 NH4+ 5 16NA Ti4CN3 [Ar]3d104s1 正四面體 O sp3、sp2 易溶于水 4

【解析】

I1)①鈦是22號元素,Ti2+核外有20個(gè)電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)核外電子排布式為:1s22s22p63s23p63d2[Ar]3d2;

原子總數(shù)相等,價(jià)電子總和相等的微;シQ為等電子體,因此,與BH4-互為等電子體的陽離子的化學(xué)式為NH4+

(2)化合物乙中苯環(huán)上6個(gè)碳原子均采取sp2雜化方式,一個(gè)O原子形成2個(gè)σ鍵還有2對孤對電子為sp3雜化、一個(gè)N原子形成3個(gè)σ鍵還有1對孤對電子為sp3雜化,除苯環(huán)外的3個(gè)碳原子均形成4個(gè)σ鍵為sp3雜化,故化合物乙的分子中采取sp3雜化方式的原子個(gè)數(shù)為5

(3)單鍵全是σ鍵,1 mol [Ti(OH)2(H2O)4]2中含有6mol配位鍵,1molOH-中含1molσ鍵,1molH2O中含2molσ鍵,因此σ鍵物質(zhì)的量為6mol+2×1mol+4×2mol=16mol,數(shù)目為16NA;

(3)晶胞中Ti個(gè)數(shù)為,N原子個(gè)數(shù)為,用碳原子取代氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子后C原子位于頂點(diǎn),個(gè)數(shù)為1,則N原子數(shù)為3,所以晶胞化學(xué)式為Ti4CN3

II 1Cu位于第四周期IB族,其價(jià)電子排布式為3d104s1,因此基態(tài)Cu核外電子排布式為[Ar]3d104s11s22s22p63s23p63d104s1;

2SO42S形成4個(gè)σ鍵,孤電子對數(shù)為(624×2)/2=0,因此SO42空間構(gòu)型為正四面體形;[Cu(OH)4]2Cu2提供空軌道,OH提供孤電子對,OH只有O有孤電子對,因此[Cu(OH)4]2中的配位原子為O;

3)根據(jù)抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu),該結(jié)構(gòu)中有兩種碳原子,全形成單鍵的碳原子和雙鍵的碳原子,全形成單鍵的碳原子為sp3雜化,雙鍵的碳原子為sp2雜化;根據(jù)抗環(huán)血酸分子結(jié)構(gòu),分子中含有4個(gè)-OH,能與水形成分子間氫鍵,因此抗壞血酸易溶于水;

4)白球位于頂點(diǎn)和內(nèi)部,屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為8×1/8+1=2,黑球全部位于晶胞內(nèi)部,屬于該晶胞的個(gè)數(shù)為4,化學(xué)式為Cu2O,因此白球?yàn)?/span>O原子,黑球?yàn)?/span>Cu原子,即Cu原子的數(shù)目為4。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是

A. 氯水使有色布條褪色,說明氯水中含有

B. 向氯水中加入溶液產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有

C. 向氯水中加入粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有

D. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯水,溶液黃綠色消失,說明氯水中含有

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)過程中能量變化的說法正確的是

A. 圖中a、b曲線可分別表示反應(yīng)CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0使用和未使用催化劑時(shí),反應(yīng)過程中的能量變化

B. 己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。則ΔH1>ΔH2

C. 同溫同壓下,反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

D. 在一定條件下,某可逆反應(yīng)的ΔH=+100kJ·mol-1,則該反應(yīng)正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大100kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖所示。

1)連接上述儀器的正確順序(填各接口處的字母)____;_________;____。

2)裝置中,飽和食鹽水的作用是___;NaOH溶液的作用是___。

3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤的KI-淀粉試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到___,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

4)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的反應(yīng):___。

NaOH溶液中發(fā)生的反應(yīng):___。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校化學(xué)學(xué)習(xí)小組分別設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律。

第一小組根據(jù)元素非金屬性與其對應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系,設(shè)計(jì)了如圖裝置來一次性完成同主族元素非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)探究。

[查閱資料]

Ⅰ.常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣。

Ⅱ.H2SiO3難溶于水。

實(shí)驗(yàn)藥品:大理石、碳酸鈉粉末、稀硝酸、硅酸鈉溶液。

[探究過程]

(1)第一小組為比較N、C、Si的非金屬性強(qiáng)弱,以圖中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):

①燒杯C中現(xiàn)象為__________,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

②實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論:_______________________________________。

③存在問題:___________________________________________。

(2)第二小組設(shè)計(jì)了下圖裝置來驗(yàn)證鹵素單質(zhì)的氧化性,A、B、C三處分別是蘸有溴化鈉溶液的棉花、濕潤的淀粉碘化鉀試紙、濕潤的紅色紙條。

①寫出A處反應(yīng)的離子方程式:_______________________________。

B處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________________________________

③實(shí)驗(yàn)預(yù)期結(jié)論:____________________________________________。

④存在問題:________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液,既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度,又要降低溶液中HCl濃度,下列措施可以采用的是(  )

A. 加熱揮發(fā)HCl B. 加CaSO3

C. 加NaOH中和HCl D. 加CaCO3中和HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來制取硅,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________

工業(yè)上還可以利用鎂制取硅,反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si,同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng):2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置,試回答下列問題:

(1)由于O2和H2O(g)的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響,實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣,試管中的固體藥品可選用________(填序號)。

a.石灰石   b.鋅!  .純堿

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),必須先通一段時(shí)間X氣體,再加熱反應(yīng)物,其理由是 ___________________________;當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后,移走酒精燈,反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行,其原因是______________________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后,待冷卻至常溫時(shí),往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸,可觀察到閃亮的火星,產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4(硅烷)氣體,然后SiH4自燃.用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①___________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在某一溫度下,某一密閉容器中,M、N、R三種氣體濃度的變化如圖a所示,若其它條件不變,當(dāng)溫度分別為T1和T2時(shí),N的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間關(guān)系如圖b所示.則下列結(jié)論正確的是

A.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H0

B.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,減小容器體積,平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.達(dá)到平衡后,若其它條件不變,升高溫度,正、逆反應(yīng)速度均增大,M的轉(zhuǎn)化率減小

D.達(dá)到平衡后,若其他條件不變,通入稀有氣體,平衡一定向正反應(yīng)方向移動

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】五種短周期元素A、B、CD、E的原子序數(shù)依次增大,AC同族,BD同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AB、DE均能形成共價(jià)型化合物。AB形成的化合物在水中呈堿性,CE形成的化合物是日常生活中的常用調(diào)味品;卮鹣铝袉栴}:

(1)五種元素中,原子半徑最大的是________,非金屬性最強(qiáng)的是________(填元素符號)。

(2)A分別和B、DE所形成的共價(jià)型化合物中,熱穩(wěn)定性最差的是__________(用化學(xué)式表示)

(3)A、B、E形成的離子化合物電子式為____________,其中存在的化學(xué)鍵類型為____________

(4)D最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為________________。

(5)單質(zhì)D在充足的單質(zhì)E中燃燒,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________D在不充足的E中燃燒,生成的主要產(chǎn)物的化學(xué)式為__________。

(6)單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________________。

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