Question

常溫下，將0.1mol CH₃COONa和0.04mol HCl溶于水，配制0.5L的混合溶液，請判斷：
（1）溶液中共有

 

種微粒，溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.1mol，它們是

 

 和

 

（填微粒符號）
（3）溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

 

mol
（4）25℃，0.1ml?L^-1的鹽酸中，c（Cl^-）=

 

 mol?L^-1，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

 

．

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,電解質(zhì)在水溶液中的電離

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）0.1molCH₃COONa和0.04molHCl溶于水得到0.06molCH₃COONa、0.04molCH₃COOH、0.04molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)；
（2）根據(jù)物料守恒來分析；
（3）根據(jù)電荷守恒計算溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）的值；
（4）25℃，0.1ml?L^-1的鹽酸中，是強(qiáng)酸完全電離所以c（Cl^-）=0.1ml?L^-1，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

Kw

c(H+酸)

．

解答： 解：（1）0.1molCH₃COONa和0.04molHCl溶于水得到0.06molCH₃COONa、0.04molCH₃COOH、0.04molNaCl，CH₃COONa、NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，CH₃COOH為弱電解質(zhì)；則溶液中存在的離子為：Na⁺、H⁺、Cl^-、OH^-、CH₃COO^-，存在的分子為：H₂O、CH₃COOH，即共有7種不同的微粒，CH₃COONa是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，所以溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.1mol

0.5L

=2mol/L．
故答案為：7；2mol/L；
（2）根據(jù)醋酸根守恒可知，CH₃COOH、CH₃COO^-兩種微粒的物質(zhì)的量之和等于0.1mol．
故答案為：CH₃COOH；CH₃COO^-；
（3）根據(jù)電荷守恒可知，n（Na⁺）+n（H⁺）=n（Cl^-）+n（OH^-）+n（CH₃COO^- ），
所以n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na⁺）-n（Cl^-）=0.1mol-0.04mol=0.06mol．
故答案為：0.06；
（4）25℃，0.1ml?L^-1的鹽酸中，是強(qiáng)酸完全電離所以c（Cl^-）=0.1ml?L^-1，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=

Kw

c(H+酸)

=

10-14

0.1

=10^-13mol/L，故答案為：0.1；10^-13mol/L．

點評：本題考查溶液中的微粒及電荷守恒、物料守恒，明確混合溶液中的溶質(zhì)、電解質(zhì)的強(qiáng)弱、原子守恒、電荷守恒是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．