Question

被稱為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。總反應的化學方程式為：

Zn＋2MnO₂＋H₂O===Zn(OH)₂＋Mn₂O₃，下列說法錯誤的是

A．電池工作時，鋅失去電子

B．外電路中每通過0.2 mol電子，鋅的質量理論上減小6.5 g

C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極

D．電池正極的電極反應式為：2MnO₂＋H₂O＋2e^－===Mn₂O₃＋2OH^－

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應，因此C不正確。根據總反應式可知，鋅是還原劑，作負極，二氧化錳是氧化劑，作正極，所以ABD都是正確的。答案選C。