【題目】某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:

1從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_____________;由圖可知該裝置有不妥之處? 。

2實驗中改用60 mL0.50 mol/L的鹽酸跟50mL 0.55 mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量________相等不相等;所求中和熱的數(shù)值會______________相等 不相等。

3該同學做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是

A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈

B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩

C.做本實驗的當天室溫較高

D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水

4V1ml 1.0mol/L HCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結(jié)果如下圖所示實驗中始終保持V1+V2=50mL

通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度 高于,低于等于22℃,該NaOH溶液的濃度約為 mol/L

【答案】

1環(huán)形玻璃攪拌棒;小燒杯沒有與大燒杯齊平

2不相等;相等;

3A、B、E

4低于;1.5。

【解析】

試題分析:1根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器,裝置的錯誤是:小燒杯口與大燒杯口不相平,且未填滿碎塑料泡沫或碎紙條,故答案為:環(huán)形玻璃攪拌器;小燒杯沒有與大燒杯齊平,在大小燒杯間填滿碎塑料泡沫或碎紙條使小燒杯口與大燒杯口相平;

2反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關(guān),若用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關(guān),所以用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液反應,測得中和熱數(shù)值相等;故答案為:不相等;相等;

3A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈,在測堿的溫度時,會發(fā)生酸和堿的中和,溫度計示數(shù)變化值減小,導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,故A正確;B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩,會導致一部分能量的散失,實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,故B正確;C、做本實驗的室溫和反應熱的數(shù)據(jù)之間無關(guān),故C錯誤;D、在量取鹽酸時仰視計數(shù),會使得實際量取體積高于所要量的體積,放出的熱量偏大,導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高,故D錯誤;E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水,由于氨水是弱堿,堿的電離是吸熱的過程,所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,故E正確;故選:ABE

4從圖形起點可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經(jīng)是22℃,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃;當酸堿恰好反應時,放出的熱量最高,從圖示可知V1=30mL,V2=50mL-30mL=20mL,二者體積比為:==,cNaOH===1.5mol/L;故答案為:低于;1.5

練習冊系列答案
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【題目】過氧化氫俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒的作用來清洗傷口。有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱。

(1)配平下列化學反應,并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:(配平和單線橋各占分數(shù)

[ ]H2O2+[ ]Cr2(SO4)3+[ ]KOH→[ ]K2CrO4+[ ]K2SO4+[ ]H2O

(2)如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN,C為+2價),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑,

試指出A的化學式 ,如此反應中有6.72L(標準狀況)氣體生成,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 (用NA表示)

(3)高錳酸鉀也可用于醫(yī)學殺菌消毒。根據(jù)反應條件可判斷氧化劑的氧化能力的強弱例如

MnO2+4HCl()MnCl2+C12↑+2H2O;

2KMnO4+16HCl()=2MnCl2+5C12↑+8H2O

Mn02、KMnO4氧化性 強。

某強酸反應體系中,反應物和生成物共六種物質(zhì)或離子:O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+。已知該反應中H2O2 只發(fā)生了如下過程:H2O2→O2.則該反應中發(fā)生還原反應的過程是:_________→_________,該反應應選擇的酸是:_________(填序號)。

A.鹽酸 B.濃硫酸 C.稀硫酸 D.醋酸

(4)0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL,還原含4×10-3 mol XO42的溶液過量的Na2SO30.2mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被還原成Mn2+),共消耗KMnO4溶液0.8 mL,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是( )

A.+1 B.+2 C.+3 D.+4

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分液漏斗 容量瓶 長頸漏斗 蒸餾燒瓶

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t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

1.67

1.11

1.00

0.60

0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是

A.該反應的化學方程式是COg+H2OgCO2g+H2g

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C.若在1L的密閉容器中通入CO2H21mol,5min后溫度升高到830℃,此時測得CO20.4mol時,該反應達到平衡狀態(tài)

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