【題目】實驗室以H2O2作氧化劑,在大量氨和氯化銨存在下,選擇活性炭作為催化劑制備三氯化六氨合鈷(III)配合物(活性的二價鈷氨配合物氧化為惰性的三價鈷氨配合物)的流程如下:

已知:Co(NH3)6Cl3在不同溫度下水中的溶解度曲線如圖。

()三氯化六氨合鈷(III)配合物的制備

(1)步驟②中要冷卻至10℃再緩慢地邊攪拌邊加入H2O2溶液,這樣操作的目的是:________。

(2)實驗室制備三氯化六氮合鈷(III)總反應(yīng)化學(xué)方程式為:_______________________。

(3)實驗操作1______________。操作2[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃鹽酸的目的是____________________________________________。

(4)實驗中用到減壓抽濾裝置如圖,當抽濾完畢或中途停止抽濾時,應(yīng)當采取的正確操作過程是_________________。

()產(chǎn)品中NH3含量的測定

現(xiàn)稱取0.1000g產(chǎn)品,在三頸燒瓶中發(fā)生如下反應(yīng):

[Co(NH3)x]Cl3+3NaOH=Co(OH)3+xNH3+3NaCl(見下圖),錐形瓶中裝有10.00mL c mol·L-1 H2SO4,加熱燒瓶,使NH3完全逸出。滴加2滴指示劑,用0.5000mol·L-1 NaOH標準溶液滴定,滴定達到終點時消耗NaOH溶液V mL。

(5)下列關(guān)于實驗的說法不正確的是______________。

A.第①步需在NH4Cl溶液中加入研細的CoCl2·6H2O晶體,目的是加速固體的溶解

B.原料NH4Cl的主要作用是抑制NH3·H2O的電離,有利于生成二價鈷氨配合物,不形成Cu(OH)2

C.減壓過濾涉及轉(zhuǎn)移溶液,具體是:用傾析法先轉(zhuǎn)移溶液,后開大水龍頭,待溶液快流盡時再轉(zhuǎn)移沉淀

D.第④步中使用含有鹽酸的沸水,促進產(chǎn)品的析出

E.滴定時加入的2滴指示劑是酚酞

(6)根據(jù)實驗()的數(shù)據(jù)計算:晶體中NH3的質(zhì)量分數(shù)為__________(用含字母的式子表示)

【答案】防止溫度過高H2O2分解,NH3·H2O分解;降低反應(yīng)速率,防止反應(yīng)過于劇烈 2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O 趁熱過濾 有利于[Co(NH3)6]Cl3晶體的析出(同離子效應(yīng)),提高產(chǎn)率 先打開活塞d,后關(guān)閉水龍頭 DE (0.34c-0.085V) ×100%

【解析】

1)反應(yīng)物有H2O2、氨水,這兩個物質(zhì)都對熱不穩(wěn)定,使用時需要注意反應(yīng)的問題;此外,緩慢加入是為了防止反應(yīng)過于劇烈;

2)根據(jù)題中的信息,該反應(yīng)的反應(yīng)物有CoCl2·6H2O、NH3、NH4Cl、H2O2,生成物有[Co(NH3)6]Cl3,H2O2的還原產(chǎn)物一般是H2O,據(jù)此寫出化學(xué)方程式并配平即可;

3)向[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合溶液中加入含濃HCl沸水,經(jīng)操作I得到[Co(NH3)6]Cl3溶液,則操作I為趁熱過濾;向[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃HCl,可以促進[Co(NH3)6]Cl3晶體的析出(同離子效應(yīng));

4)當抽濾完畢或中途停止抽濾時,應(yīng)當采取的正確操作過程是先打開活塞d,后關(guān)閉水龍頭;

5A、將固體研碎加入到溶液中,目的是加快溶解;

B、氨水中存在:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,運用平衡移動的原理分析;

C、該實驗操作正確;

D、加入含HCl的沸水后,經(jīng)過過濾得到[Co(NH3)6]Cl3溶液,顯然該操作不是為了析出固體;

E、滴定達到終點時,溶液中有NH4+,呈酸性,所以使用甲基橙作指示劑,;

6)根據(jù)滴定計算即可。

1)反應(yīng)物有H2O2、氨水,這兩個物質(zhì)都對熱不穩(wěn)定,使用時大多情況下需要低溫,防止這兩個物質(zhì)分解;此外,緩慢加入是為了防止反應(yīng)過于劇烈;

2)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CoCl2·6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O22[Co(NH3)6]Cl3+14H2O

3)向[Co(NH3)6]Cl3和活性炭的混合溶液中加入含濃HCl沸水,經(jīng)操作I得到[Co(NH3)6]Cl3溶液,則操作I為趁熱過濾;向[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入濃HCl,可以促進[Co(NH3)6]Cl3晶體的析出,提高產(chǎn)率;

4)當抽濾完畢或中途停止抽濾時,應(yīng)當采取的正確操作過程是先打開活塞d,后關(guān)閉水龍頭;

5A正確;

B、氨水中存在:NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,向溶液中加入NH4Cl,可以抑制NH3·H2O的電離,減小OH-的濃度,增大NH3的濃度,以促進二價鈷氨配合物的生成,抑制Cu(OH)2的生成,B正確;

C正確;

D、加入含HCl的沸水后,經(jīng)過過濾得到[Co(NH3)6]Cl3溶液,則該步驟不是為了促進產(chǎn)品的析出,D錯誤;

E、滴定達到終點時,溶液中有NH4+,呈酸性,所以使用甲基橙作指示劑,而不是用酚酞,E錯誤;

故選DE;

6n(NaOH)=V×10-3L×0.5mol/L=0.5V×10-3mol,由于2NaOH-H2SO4,則剩余H2SO4 0.25V×10-3mol,故吸收NH3H2SO4(0.01c-0.25V×10-3)mol,由于2NH3-H2SO4,則吸收的NH3(0.02c-0.5V×10-3)mol,故晶體中NH3的質(zhì)量分數(shù)為×100%=(0.34c-0.085V) ×100%。

練習冊系列答案
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【題目】在容積可變的密閉容器中充入2mol苯蒸氣和4mol氫氣,恒溫T1和恒壓P1條件下進行如下反應(yīng): H1= -208.8kJ· mol-1,達平衡時容器的體積為2L,苯的轉(zhuǎn)化率為50%。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.苯蒸氣的體積分數(shù)不再變化時,說明該反應(yīng)己達平衡狀態(tài)

B.反應(yīng)體系中氣體總濃度保持不變,說明該反應(yīng)己達平衡狀態(tài)

C.在原平衡基礎(chǔ)上,再向容器中充入3mol苯蒸氣,平衡逆向移動

D.在原平衡基礎(chǔ)上,升高溫度,苯的轉(zhuǎn)化率增大

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【題目】硝酸工業(yè)尾氣中的NO、NO2進入大氣后,會形成光化學(xué)煙霧、破壞臭氧層等。可用氫氧化鈉溶液對含氮氧化物的尾氣進行處理,反應(yīng)的化學(xué)方程式如下:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。氨氣也可以用來處理氮氧化物。例如,氨氣與一氧化氮可發(fā)生如下反應(yīng):4NH3+6NO=5N2+6H2O。將一定量NONO2的混合氣體通入300mL5mol/LNaOH溶液中,恰好被完全吸收。下列說法不正確的是

A.在用氨氣處理氮氧化物時,氮氧化物發(fā)生還原反應(yīng)

B.所得溶液中NaNO3NaNO2的物質(zhì)的量之比可能為21

C.若用氨氣處理,所需氨氣在標準狀況下的體積可能為39.2L

D.原混合氣體中NO在標準狀況下的體積可能為16.8L

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【題目】海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素,且所含碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖所示:

(1)指出制取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱:①__________,②__________。

(2)操作②中可供選擇的有機試劑是_________(填序號)

A.甲苯、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、甘油

(3)現(xiàn)需做使海藻灰中的碘離子轉(zhuǎn)化為有機溶液中的碘單質(zhì)的實驗,實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器、藥品,尚缺少的玻璃儀器是_____________________。

(4)要從碘的苯溶液中提取碘和回收苯,還需要經(jīng)過蒸餾操作。進行蒸餾操作時,需使用水浴加熱,目的是__________,最后晶態(tài)碘在________中聚集。

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【題目】汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、氮氧化物等,科學(xué)家們-直致力于污染物的有效消除。

(1)利用氨水可以將SO2、氮氧化物吸收,原理如下圖所示。

請寫出NO2NO按體積比11被吸收時反應(yīng)的離子方程式_________________________。

(2)科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO2)催化分解汽車尾氣的研究。

①己知:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H1=-113.0kJ· mol-1

2SO2(g)+O2(g)=2SO3(l) H2=-288.4kJ· mol-1

N2(g)+O2(g)2NO(g) H3=+180.5kJ· mol-1

請判斷反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)=NO(g)+SO3(l) H4,在低溫下能否自發(fā)進行_______(填“能”或“否”),理由是__________________________。

②己知TiO2催化尾氣降解原理為:

2CO(g)+O2(g)2CO2(g);2H2O(g)+4NO(g)+3O2(g)4HNO3(g)

i、在一定條件下,模擬CO、NO的降解,得到降解率(即轉(zhuǎn)化率)隨時間變化如圖所示,

反應(yīng)40秒后檢測到混合氣體中N2濃度上升,HNO3氣體濃度有所降低,請用化學(xué)方程式并結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識解釋可能的原因____________________________________________

ii,瀝青混凝土也可降解CO。如圖為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土、β)在不同溫度下,反應(yīng)相同時間,測得CO降解率變化。結(jié)合圖表回答下列問題:

已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中,平衡時O2濃度為0.01mol·L-1,求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù)____________________(用含x的代數(shù)式表示);以β型瀝青混凝土顆粒為載體,將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管,在1060℃范圍內(nèi)進行實驗,請在圖中用線段與陰影,仿照示例描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(示例:)_____________________。

(3)利用如圖所示裝置(電極均為惰性電極)也可吸收SO2,并用陰極排出的溶液吸收NO2b極的電極反應(yīng)式為_______________________________。

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【題目】在下圖裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將膠頭滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。ab分別可以是


干燥氣體a

液體b

A

NO2


B

C12

飽和食鹽水

C

NH3


D

CO2

4 mol·L—1NaOH溶液

A.AB.BC.CD.D

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【題目】高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效的水處理劑,與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2FeO410H2O===4Fe(OH)33O28NaOH。電解制備Na2FeO4裝置示意圖如圖所示。

(1)a是電源的________(”)極。電解時,石墨電極附近溶液的堿性________(增強”“減弱不變”)

(2)鐵電極的反應(yīng)式為_________________________________________________。

(3)維持一定的電流強度和電解溫度,NaOH起始濃度對Na2FeO4濃度影響如圖(電解液體積相同的情況下進行實驗)。

①電解3.0 h內(nèi),隨NaOH起始濃度增大,Na2FeO4濃度變化趨勢是________(增大”“不變減小”)。

②當NaOH起始濃度為16 mol·L1時,1.02.0 h內(nèi)生成Na2FeO4的速率是__________mol·L1·h1。

(4)提純電解所得Na2FeO4,采用重結(jié)晶、過濾、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用________(填標號)溶液和異丙醇。

AFe(NO3)3   BNH4Cl   CCH3COONa

(5)次氯酸鈉氧化法也可以制得Na2FeO4。

已知:2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔHa kJ·mol1

NaCl(aq)H2O(l)===NaClO(aq)H2(g) ΔHb kJ·mol1

4Na2FeO4(aq)10H2O(l)===4Fe(OH)3(s)3O2(g)8NaOH(aq) ΔHc kJ·mol1

反應(yīng)2Fe(OH)3(s)3NaClO(aq)4NaOH(aq)===2Na2FeO4(aq)3NaCl(aq)5H2O(l)ΔH_______kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(

A.圖甲所示晶體的化學(xué)式為A3B4C

B.圖乙所示晶體中陰陽離子個數(shù)比為11

C.圖丙所示CaF2晶體中Ca2+配位數(shù)為4,F-配位數(shù)為8

D.圖丁所示晶體屬于簡單立方堆積

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【題目】室溫下,[Cu(NH3) 4]( NO3) 2與液氨混合并加入Cu可制得一種黑綠色晶體。

1)基態(tài)Cu2核外電子排布式是______。

2)黑綠色晶體的晶胞如圖所示,寫出該晶體的化學(xué)式:______

3[Cu(NH3)4]2+中配位體的空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)為______

4N原子軌道的雜化類型是______。與互為等電子體的一種分子為______(填化學(xué)式)。

5)氨極易溶于水的原因是______。

6)金屬銅的堆積方式如圖所示:若該晶胞參數(shù)a658pm,則該晶胞密度為________(列出計算表達式)g·cm3

。

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