下列物質(zhì)中,沒有固定熔沸點(diǎn)的是( 。
。粒ⅰ 。拢甆a2SiO3 C.固體SO3 D.玻璃
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是( )。
A.14g氮?dú)馑訑?shù)為NA
B.1 mol 水中所含電子數(shù)為10NA
C.32g O2與32g O3所含原子數(shù)分別為2NA和3NA
D.0.5mol Na2CO3與1.5mol H2O所含氧原子數(shù)目均為1.5NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列敘述正確的是( 。
| A. | 氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g |
| B. | 1molNaOH的質(zhì)量是40g/mol |
| C. | 1gH2和1gN2所含分子數(shù)相等 |
| D. | 阿伏伽德羅常數(shù)個(gè)鈉原子的質(zhì)量是23g |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式正確的是( )
A、利用醋酸溶解含碳酸鈣的水垢:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
B、用銅為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-
C、在明礬溶液中滴加過(guò)量氨水:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D、在小蘇打溶液中加少量 Ba(OH)2 溶液:2HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的 pH 在 5.0~6.0 之間,通過(guò)電解生成 Fe(OH)3 沉淀。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物而沉積下來(lái),具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成 浮渣層,刮去(或撇掉)浮渣層,即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水,設(shè)計(jì)裝置如圖所示: (1)實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,產(chǎn)生氣泡速率緩慢,則無(wú)法使懸浮物形成浮渣。
此時(shí),應(yīng)向污水中加入適量的_________。
a. H2SO4 b.BaSO4 c.Na2SO4 d.NaOH e.CH3CH2OH
(2)電解池陽(yáng)極的電極反應(yīng)分別是①______________;
②4OH--4e-=2H2O+O2↑
(3)電極反應(yīng)①和②的生成物反應(yīng)得到 Fe(OH)3 沉淀的離子方程式是__________。
(4)熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì),以 CH4為燃料,空氣為氧化劑,稀土金屬材料為電極。已知負(fù)極的電極反應(yīng)是 CH4+4CO2-8e-===5CO2+2H2O。
①正極的電極反應(yīng)是______________。
②為了使該燃料電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行,電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定。為此電池工作時(shí)必須有部分A物質(zhì)參加循環(huán)。 則 A 物質(zhì)的化學(xué)式是___________。
(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若在陰極產(chǎn)生了 44.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體,則熔融鹽燃料電池消耗 CH4_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
10 g含有雜質(zhì)的CaCO3和足量的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生CO2 0.1 mol,則此樣品中可能含有的雜質(zhì)是( )。
A.KHCO3和MgCO3 B.MgCO3和SiO2 C.K2CO3和SiO2 D.無(wú)法確定
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明酸性強(qiáng)弱順序:HCl>H2CO3>H2SiO3。
(1)寫出實(shí)驗(yàn)原理的化學(xué)反應(yīng)方程式________________。
(2)設(shè)計(jì)本實(shí)驗(yàn)所依據(jù)的化學(xué)原理是________________。
(3)實(shí)驗(yàn)中必須用到的藥品有________________,所需的實(shí)驗(yàn)儀器有________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
(1)將碳酸鈣、稀鹽酸、鐵、氧氣四種物質(zhì)填寫到下圖的適當(dāng)位置。
(2)從(1)中的四種物質(zhì)中選出一種或幾種為反應(yīng)物,按下述反應(yīng)類型,各寫一個(gè)化學(xué)方程式。
①分解反應(yīng):__________________________________________。
②化合反應(yīng):__________________________________________。
③置換反應(yīng):__________________________________________。
④復(fù)分解反應(yīng):__________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
食鹽晶體如圖所示。在晶體中,· 表示Na+,o 表示Cl-。已知食鹽的密度為r g / cm3,NaCl摩爾質(zhì)量M g / mol,阿伏加德羅常數(shù)為N,則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是
A. cm B. cm
C. cm D. cm
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