20．化學在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的作用．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．Na2FeO4 能與水緩慢反應生成Fe（OH）3 和O2，故可用作水的消毒劑和凈化劑
B．鋼鐵表面烤藍生成一層致密的Fe3O4，能起到防腐蝕作用
C．太陽能、風能是可再生能源，應大力推廣太陽能、風能的使用
D．新型能源生物柴油和礦物油的主要化學成分相同

分析 A．Na2FeO4具有強氧化性，生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性；
B．烤藍生成一層致密的Fe3O4，可保護內(nèi)部金屬；
C．太陽能、風能是可再生能源，來源易得，且對環(huán)境無污染；
D．礦物油的成分為烴類物質(zhì)，生物柴油是生物質(zhì)能的一種，它是生物質(zhì)利用熱裂解等技術得到的一種長鏈脂肪酸的單烷基酯．

解答 解：A．Na2FeO4具有強氧化性，生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性，則可用作水的消毒劑和凈化劑，故A正確；
B．烤藍生成一層致密的Fe3O4，可保護內(nèi)部金屬，則能起到防腐蝕作用，故B正確；
C．太陽能、風能是可再生能源，來源易得，且對環(huán)境無污染，則應大力推廣太陽能、風能的使用，故C正確；
D．生物柴油是指以油料作物、野生油料植物和工程微藻等水生植物油脂以及動物油脂、餐飲垃圾油等為原料油通過酯交換工藝制成的可代替石化柴油的再生性柴油燃料，是一種長鏈脂肪酸的單烷基酯，而礦物油的成分為多種烴混合物，兩者成分不同，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查化學與生活、環(huán)境的關系，為高考常見考題，為理綜中化學選擇題首先出現(xiàn)的習題，涉及知識面較廣，側重分析與應用、化學與生活、環(huán)境等綜合知識的考查，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某研究性學習小組對過量炭粉與氧化鐵反應的氣體產(chǎn)物成分進行研究．
（1）提出假設：①該反應的氣體產(chǎn)物是CO2．   ②該反應的氣體產(chǎn)物是CO．③該反應的氣體產(chǎn)物是CO2、CO的混合物
設計方案如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過量炭粉完全反應，測定參加反應的碳元素與氧元素的質(zhì)量比．

（2）查閱資料：氮氣不與碳、氧化鐵發(fā)生反應．實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應制得氮氣．請寫出該反應的離子方程式：NH4++NO2-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑+2H2O．
（3）實驗步驟：
①按上圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；
②加熱前，先通一段時間純凈干燥的氮氣；
③停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時間，澄清石灰水（足量）變渾濁；
④待反應結束，再緩緩通入一段時間的氮氣．冷卻至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；
⑤過濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g．
步驟②、④中都分別通入N2，其作用分別為反應前排盡裝置內(nèi)的空氣、確保反應得到的CO2全部通過B裝置
（4）數(shù)據(jù)處理：試根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，寫出該實驗中氧化鐵與碳發(fā)生反應的化學方程式：Fe2O3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+CO↑+CO2↑．
（5）實驗反思：學習學習小組有同學認為應對實驗裝置進一步完善．
①甲同學認為：應將澄清石灰水換成Ba（OH）2溶液，其理由是Ba（OH）2的溶解度大于Ca（OH）2，保證產(chǎn)生的CO2全部被裝置B吸收，避免其逸出造成測定誤差．
②此裝置存在一定缺陷，請你指出沒有尾氣處理裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是（　　）
A．11.1 mol•L-1KCIO3溶液中含有的氯離子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數(shù)目為NA
C．16g O2與16gO3含有的氧原子數(shù)目相等
D．1 mol Zn變?yōu)閆n2+時失去的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．MnO2和鋅是制造干電池的主要原料．
電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液（主要含Mn2+）經(jīng)凈化后再進行電解，MnO2在電解池的陽極析出．
90年代后期發(fā)明了生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝，主要是采用軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Al2O3和SiO2雜質(zhì)）和閃鋅礦（主要成分為ZnS，含少量FeS、CuS、CdS雜質(zhì)）為主要原料，經(jīng)過除雜后，得到含Zn2+、Mn2+離子的溶液，再通過電解同時獲得MnO2和鋅．簡化流程框圖如下（中間產(chǎn)物的固體部分已經(jīng)略去）：

已知各種金屬離子完全沉淀的pH如下表：
Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
pH8.010.19.03.24.7
回答下列問題：
（1）步驟①中，軟錳礦、閃鋅礦粉與硫酸溶液共熱時析出硫的反應為氧化還原反應，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，請寫出MnO2在酸性溶液中分別和CuS和FeS發(fā)生反應的化學方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
（2）步驟②加入金屬鋅是為了回收金屬，回收金屬的主要成份為Cu、Cd（用化學符號表示）
（3）步驟③物質(zhì)C由多種物質(zhì)組成，其中含有兩種固體，其中一種為MnO2，其作用是將Fe2+氧化為Fe3+
，另外一種固體物質(zhì)可為Zn（OH）2．
（4）步驟④中電解過程中MnO2在陽極析出，該電極上發(fā)生的反應方程式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+
．產(chǎn)品D的化學式為H2SO4，該物質(zhì)對整個生產(chǎn)的意義是用于溶解軟錳礦和閃鋅礦，循環(huán)使用．

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15．常溫下，用0.1  mol/LNaOH溶液滴定10mL 0.1mol/LH2A溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A．A點溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$增大
B．B點：c（ HA -）＞c（H+）＞c（A2一）＞c（H2A）
C．C點：c（Na+）=c（HA-）+2c（ A2-）
D．水電離出來的c（OH-）：B點＞D點

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．原子序數(shù)小于36 的X、Y、Z、W 四種元素，其中X 形成的單質(zhì)是最輕的物質(zhì)，Y 原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，Z 原子基態(tài)時2p 原子軌道上有3 個未成對的電子，W 的原子序數(shù)為29．回答下列問題：
（1）Y2X2 中Y 原子的雜化類型為sp雜化，1mol Y2X2 含有σ 鍵的數(shù)目為3×6.02×1023．
（2）Y 的一種氧化物與Z 的一種氧化物互為等電子體，Z 的這種氧化物分子式是N2O．
（3）標準狀況2.24L Z 的簡單氫化物溶于Z 的最高價氧化物的水化物稀溶液，放熱Q kJ，該反應的熱化學方程式為NH3（g）+HNO3（aq）=NH4NO3（aq）△H=-10Q kJ/mol．
（4）元素W 的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是CuCl，氯化物晶體溶于足量Z 的最高價氧化物的水化物的濃溶液反應的離子方程式為CuCl+NO3-+2H+=Cu2++Cl-+NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．相對分子質(zhì)量為114的烷烴，分子中含有兩個相同支鏈的同分異構體共有（不考慮立體異構）（　　）
A．7種B．6種C．5種D．4種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在如圖所示的裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4制備Fe（OH）2
（1）在試管I中加的試劑是A
A．鐵屑、稀H2SO4B．NaOH溶液
（2）為了制得白色Fe（OH）2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是檢驗A口排出氣體的純度，再關閉止水夾．
（3）這樣生成的Fe（OH）2沉淀能較長時間保持白色，其理由是試管Ⅰ中反應生成的氫氣，充滿了整個實驗裝置，外界空氣不易進入．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4L SO3中含有的分子數(shù)為NA個
B．標準狀況下，2.24 L NH3和CH4的混合氣體，所含電子總數(shù)為2NA
C．7.1 g Cl2與足量的鐵反應轉移的電子數(shù)目是0.3NA
D．1 mol C5H12分子中共價鍵總數(shù)為16NA

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